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2025-2026学年九年级化学上册单元知识清单
第6章《金属资源综合利用》
第1节 金属矿物及铁的冶炼
（一）常见的金属矿物
1．金属资源的存在形式
金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在。
2．常见的金属矿物
| 矿物 | 赤铁矿 | 褐铁矿 | 黄铁矿 | 孔雀石 | 铝土矿 |
| 主要
成分 |
Fe2O3 | Fe2O3·xH2O | FeS2 | Cu2(OH)2CO3 | Al(OH)3 |
（二）铁冶炼的化学原理
1．实验室炼铁—— 一氧化碳与氧化铁反应的实验
| 装置图 | |
| 实验现象 | 红色粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。 |
| 实验注意事项 | (1)先通入一氧化碳，排尽装置内的空气，然后再点燃酒精喷灯，防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸。
(2)实验完毕后要先撤酒精喷灯，继续通入一氧化碳，直到玻璃管冷却，防止高温的铁与空气接触，被再次氧化；同时可防止液体倒吸，炸裂试管。 (3)尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，可以用收集或点燃的方法处理，以防污染大气。 |
2．工业炼铁
| 原料 | 铁矿石、焦炭、石灰石、空气等 |
| 原理 | 将铁矿石、焦炭、石灰石按一定比例加入高炉中，从高炉下方通入热空气，焦炭燃烧，生成的CO2与焦炭在高温下反应生成CO，CO跟Fe2O3 在高温下反应生成Fe |
| 设备 | 高炉 |
| 主要反应 | |
| 产品 | 生铁：
（1）含碳量2%~4．3%的铁合金 （2）特点：硬而脆，不利于加工 |
| 实验室模拟炼铁和工业炼铁比较 |
3．金属的冶炼【拓展视野】
（1）金属的氧化：把金属跟氧结合生成金属氧化物的过程。
（2）金属氧化物的还原：金属氧化物跟焦炭、氢气或一氧化碳等物质反应，失去氧转化为金属的过程。
（3）钠、镁、铝等金属很难从其矿物中提取出来，需要用电解的方法。如：。
第2节 金属的性质和应用
（一）金属的物理性质
| 金属具有的物理性质 | 金属的应用 | |
| 共性 | 导电性 | 制作导线 |
| 导热性 | 制作炊具 | |
| 延展性 | 冲压成各种形状 | |
| 有金属光泽 | 制作各种装饰品 | |
| 特性 | 颜色：大多数金属呈 银白 色，铜呈 紫红 色，金呈 黄 色，铁粉呈 黑 色。
状态：常温下，大多数金属为固体，而 汞 为液体 |
|
（二）常见金属的化学性质
1．金属与氧气的反应
（1）实验探究金属与氧气的反应
| 实验内容 | 实验现象 | 化学方程式 |
| 镁条在空气中点燃 | 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，伴有白烟 | |
| 铝片（或铝丝）在空气中加热 | 铝片受热后熔化但不滴落，表面变暗 | |
| 铁片（铁丝）在氧气中点燃 | 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 | |
| 铜片（或铜丝）在空气中加热 | 表面由紫红色变为黑色 |
（2）金属与氧气的反应
很多金属都能与氧气化合生成金属氧化物，但反应的难易和剧烈程度不同。
①镁、铝等在常温下就能与氧气反应。 在常温下，铝与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜 ，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，反应的化学方程式为 。
②铜在常温下几乎不与氧气反应，但在加热时能与氧气反应： 。
③金、铂等即使在高温下也不与氧气反应。
2．金属与酸的反应
（1）实验内容
（2）实验记录
| 金属 | 实验现象 | 化学方程式 |
| 锌 | 反应较剧烈，产生大量气泡 | |
| 铁 | 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 | |
| 铜 | 无明显现象 | |
（3）实验结论
锌和铁都能与稀硫酸（或稀盐酸）反应，生成氢气和相应的化合物；铜不与稀硫酸（或稀盐酸）反应。
3．置换反应
（1）概念：一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，称为置换反应。
（2）通式：A+BC →AC+B。
（3）实验室制取氢气
①反应药品：锌粒与稀硫酸(或稀盐酸)。
②反应原理：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(或 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑)。
③实验装置：
| 实验室制 H2 | 发生装置 | 收集装置 |
| 装置 | ||
| 选择理由 | 反应物为固体和液体，反应条件为常温 | 氢气密度比空气小，难溶于水 |
④使用氢气前要验纯，防止发生爆炸。验纯的方法是收集一试管气体，用拇指堵住管口，移近火焰，松开拇指，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，如果听到轻微的“噗”声，表明氢气已纯净。
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