2024-2025学年九年级化学下册第八单元《 酸、碱、盐及其应用》知识点（沪教版2024新教材）

2024-2025学年九年级化学下册单元知识点

第八单元《酸、碱、盐及其应用》知识点

第1节  溶液的酸碱性

（一）酸性溶液和碱性溶液

1．【实验探究】

（1）实验步骤：在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴水(作空白对照用)白醋、稀盐酸、石灰水、氨水、食盐水和蔗糖水,再分别滴加1滴紫色石蕊溶液或酚酞溶液，观察溶液颜色的变化。

（2）实验现象:

(3)实验结论:

2.石蕊试纸和酚酞试纸测试溶液酸碱度

（二）溶液酸碱性强弱

【实验探究】

（1）实验步骤：使用pH试纸检测某种溶液的pH时，用玻璃棒蘸取试样滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，确定pH值的范围；估算实际的pH值，如果试纸的颜色处于两个颜色之间，可以估算出它们之间的pH值；记录测定结果，并将试纸清理干净，以备下次使用，可以粗略测定溶液的酸碱度。

(2)实验结论:

【注意事项】

（1）用pH试纸测定溶液的酸碱度时，不能将试纸直接伸入待测液中;

（2）不能先将试纸用蒸馏水润湿，以防稀释待测液的酸碱度;

（3）测定的结果只能是整数，不能精确到小数；

（4）在处理试纸时，避免用手指直接接触试纸，以免造成试纸的污染。

（三）溶液酸碱性与生命活动的关系

1．人体体液的pH范围

2．几种作物最适宜pH范围

3.酸雨

(1)定义：pH小于5.6的降水称为酸雨。

(2)危害和防治措施

第2节  常见的酸和碱

（一）酸的性质与应用

1．常见的酸

盐酸、硫酸、硝酸和醋酸都是重要的酸。

2．酸的性质

【观察思考】浓盐酸与浓硫酸的物理性质

注意事项：

（1）浓盐酸具有较强的挥发性：打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，由于挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾产生，而不是产生白烟，应密封保存。

（2）浓硫酸具有很强的吸水性：能吸收空气中的水分，可用作某些气体的干燥剂，属于物理变化；还具有脱水性：能把纸张、蔗糖等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，属于化学变化。

（3）浓硫酸有强腐蚀性，浓盐酸有较强的挥发性和腐蚀性。实验中要小心操作，防止浓硫酸、浓盐酸溅到皮肤或衣上。若实验中皮肤不慎沾上少量浓硫酸或浓盐酸，应立即用大量清水冲洗，再用碳酸氢钠溶液清洗，情况严重者应及时就诊。不能把水直接倒入浓硫酸中，避免局部过热导致酸液飞溅造成事故。

3．浓硫酸的稀释

4.【基础实验】

5.金属活动性顺序

（1）常见金属的活动性顺序

（2）金属活动性顺序的应用

比较不同金属的活动性强弱。在金属活动性顺序中，位置越靠前，金属的活动性越强，如金属活动性顺序中，活动性最强的金属是 K，最弱的是 Au。

‚判断金属能否与酸反应。在金属活动性顺序中，只有位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应放出氢气。

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