2022-2023学年南通市如皋市九年级上学期期末化学试题（含答案解析）

2022～2023学年九年级第一学期期末学业质量监测

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题共40分）

一、共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。答案请按要求填涂在答题卡上。

1．天然气是家庭日常生活的常用燃料。下列有关天然气的说法错误的是（      ）

A．主要成分为甲烷

B．完全燃烧时，会产生大量炭黑颗粒

C．属于不可再生能源

D．发现泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风

2．科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是（      ）

A．生铁属于混合物

B．空气属于纯净物

C．石灰石属于化合物

D．氯酸钾属于氧化物

3．规范操作是实验取得成功的关键。下列实验操作规范的是（      ）

A．溶解蔗糖          B．倾倒液体           C．制取O₂          D．收集H₂

阅读下列材料，完成下面小题。

“碳中和”是指通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等措施，使二氧化碳的排放量与吸收量基本相当。目前，CO₂捕集技术主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法可用活性炭、沸石等对CO₂进行吸收。化学吸收剂主要有氨水吸收剂（主要成分为NH₃·H₂O）、钙基吸收剂（主要成分为CaO）等。用氨水吸收剂时，控制30℃左右采用喷氨技术吸收CO₂，生成碳酸氢铵；用钙基吸收剂时，控制560℃~700℃以捕捉CO₂转化为CaCO₃。

4．下列关于二氧化碳的说法错误的是（      ）

A．干冰可用于人工降雨

B．CO₂溶于水时未发生化学变化

C．过度排放CO₂易导致温室效应

D．用CO₂人工合成淀粉有利于实现“碳中和”

5．下列说法错误的是（      ）

A．二氧化碳、水均由分子构成

B．沸石可能具有疏松多孔的结构

C．喷淋氨水吸收CO₂，有利于增大吸收效率

D．用钙基法吸收CO₂过程中，碳元素的化合价升高

6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（      ）

A．酒精具有可燃性，可用作溶剂

B．氮气难溶于水，可用作保护气

C．金刚石硬度大，可用于切割玻璃

D．石墨具有金属光泽，可用作润滑剂

7．ZnSO₄溶解度曲线如图所示。100℃时，向盛有100g水的烧杯中加入75gZnSO₄，逐渐降温至20℃，实验过程中充分搅拌。下列说法正确的是（      ） 

A．100℃时，烧杯中溶液的质量为175g

B．60℃时，溶液中溶质和溶剂的质量之比为3∶4

C．从60℃降温到40℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数不变

D．20℃时，烧杯内溶液中溶质的质量为75g

8．了解金属的性质有利于科学地利用金属材料。兴趣小组通过下列实验探究金属的性质。 

实验一：将硬铝片（铝合金）和铝片相互刻画，铝片表面出现划痕

实验二：利用如图所示装置进行实验，管内液面上升约1/5体积

实验三：将锌粒放入过量稀硫酸中，持续产生气体，最终固体消失

实验四：将铜丝放入硝酸银溶液中，一段时间后取出，溶液变成蓝色

下列说法错误的是（      ）

A．实验一说明硬铝的硬度比铝的大

B．实验二说明氧气约占空气总体积的1/5

C．实验三所得溶液中溶质为 ZnSO₄

D．实验四说明铜的活动性比银的强

9．下列实验方案能达到实验目的的是（      ） 

A．除去二氧化碳中混有的一氧化碳：向混合气体中通入过量氧气后点燃

B．验证白磷的着火点比红磷的低：用如图所示装置进行实验

C．区分氯化钠和硝酸铵：取等量样品，分别溶于等量水中，比较溶液温度

D．比较人体吸入空气和呼出气体中CO₂的含量：取样，将燃着的木条分别伸入其中

10．肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，燃烧时发生反应：。燃烧过程中，生成的 N₂与参与反应的N₂H₄质量关系如图所示。下列说法错误的是（      ） 

A．化学计量数a与c的比为2∶3

B．N_xO_y中x与y的比为1∶2

C．32gN₂H₄反应时，生成的H₂O的质量为36 g

D．32gN₂H₄反应时，参加反应的 N_xO_y的质量为92g

第Ⅱ卷（非选择题共110分）

二、共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题纸上。

11．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。

（1）碘元素的原子结构示意图、在元素周期表中信息分别如图所示。 

①碘离子（I^–）的核外电子数为_______。

②碘原子在反应中易_______（填“得到”或“失去”）电子，其相对原子质量为_______。

（2）NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液反应的示意图如图所示。该反应中实际参加反应的离子是___。 

（3）如图是铜及其部分化合物的“价类二维图”。Cu（OH）₂、CuOH、CuSO₄中，所含铜元素质量分数最高的是_______。写出CuO与木炭反应生成Cu的化学方程式：________________。

12．碱式碳酸镁［Mg₅（OH）₂（CO₃）₄·4H₂O］是重要的化工产品。一种以白云石［主要成分为CaMg（CO₃）₂，含少量SiO₂、Fe₂O₃等］为原料制备碱式碳酸镁的实验流程如下 

已知：碱式碳酸镁在高温水溶液中会部分分解为氢氧化镁。

（1）“煅烧”时生成的两种金属氧化物的化学式为_______。

（2）“消化”时，氧化镁在沸水中转化为氢氧化镁，该反应的化学方程式为_______。

（3）“碳化”时，氢氧化镁与水和二氧化碳反应生成碳酸氢镁［Mg（HCO₃）₂］，该反应属于基本反应类型中的_______反应。碳酸氢镁中碳酸氢根的化合价为_______。

（4）“热解”过程应控温在95~100℃之间，不宜过高的原因可能是_______。

（5）该流程中可以循环利用的物质是_______。

13．水是永远值得探究的物质，人类从未停止过对水的研究。

（1）“生命吸管”是一种便携式户外净水装置，其主要部件及作用如图所示。

①活性炭可去除异味、色素等，是因为其具有_______ 性。

②使用“生命吸管”时，水应从_______（填“A”或“B”）处进入其中。

（2）1782年，拉瓦锡用如图所示装置研究水的组成。他将水置于容器A中加热，使水蒸气通过红热的空心铁管（EF），在出口处（K）收集全部生成的气体；冷却至室温，测得铁管质量增加。

注：拉瓦锡实验中铁管内发生的反应为：水＋铁 铁的氧化物＋氢气。

①通过拉瓦锡的实验，可以得出有关水的结论是_______ （填字母）。

a.水由氢、氧两种元素组成       b.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

②后经证实，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，写出该反应的化学方程式：_______ 。

③理论上铁管增加的质量应为所收集到氢气质量的______倍，拉瓦锡实验时发现铁管实际增重比理论数值大，其原因可能是______ 。

（3）温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1Mpa）的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550℃时，测得乙醇（C₂H₆O）的超临界水氧化结果如图所示。

注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例，如。

图中CO的分布分数先增后降的原因是_____________。

14．水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠（aNa₂CO₃•bH₂O₂）。学习小组对“鱼浮灵”的制备、成分及增氧原理进行了探究。

【查阅资料】①过碳酸钠具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，50℃开始分解；

②溶液中Na₂CO₃能与CaCl₂发生反应，；

③过碳酸钠在异丙醇中的溶解度较小；

④FeCl₃等含Fe³⁺的物质可作过氧化氢分解的催化剂。

I“鱼浮灵”的制备

步骤1将含有稳定剂的30%的H₂O₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，在一定温度范围内使反应充分发生；

步骤2向反应液中加入异丙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得过碳酸钠固体。

（1）“步骤1”中必须加入稳定剂，目的是除去由工业纯碱所配制的Na₂CO₃溶液中的Fe³⁺，不加稳定剂的后果是_______。

（2）“步骤2”中加入异丙醇的目的是_____________。

Ⅱ“鱼浮灵”的成分测定

【定性检测】检测过碳酸钠溶液的成分

（3）请完善下列实验报告中的相关内容。

【定量研究】测定“鱼浮灵”中过碳酸钠的组成（装置如下图，杂质对测定无影响）   

（4）加入药品前须进行的操作是_______。

（5）实验时，应缓慢滴加稀硫酸，其目的是_____________。

（6）装置A中不再产生气泡后，应继续通一段时间氮气，其目的是_____________。

（7）测得C装置中铜网增重2.4g，D装置增重4.4g，则过碳酸钠的化学式为__________。

Ⅲ“鱼浮灵”的增氧原理

（8）研究表明，过碳酸钠可速效增氧的原理是碳酸钠溶液显碱性，能够促进过氧化氢分解。请设计实验对“碱性物质能够促进过氧化氢的分解”这一结论进行验证，简述实验过程（包括操作和现象）：___。[实验中须使用的试剂：蒸馏水（呈中性）、质量分数为10%的H₂O₂溶液、质量分数为10%的NaOH溶液（呈碱性）]

15．造纸术是我国古代四大发明之一，它为人类社会进步作出了巨大贡献。造纸会产生大量含NaOH的废水，需处理达标后排放。兴趣小组取某造纸厂废水样品过滤，通过如下实验测定滤液中NaOH的质量分数：

步骤1取30g滤液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。

步骤2向锥形瓶中逐滴滴加质量分数为7.3%的稀盐酸至溶液呈无色，消耗稀盐酸7.5g。

（1）若以质量分数为36.5%的浓盐酸和蒸馏水为原料配制“步骤2”所用稀盐酸，所需浓盐酸和蒸馏水的质量之比为_______（用最简整数比表示）。

（2）“步骤2”中发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，溶液呈无色时，加入的盐酸与NaOH恰好完全反应。计算废水滤液中NaOH的质量分数。（请将计算过程写到答题卡上）

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参考答案

一、共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。答案请按要求填涂在答题卡上。

1．B

【解析】

A、天然气的主要成分为甲烷，故A正确；

B、甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，不完全燃烧会产生大量炭黑颗粒，故B错误；

C、天然气短时间内不能再次从自然界中获得，是一种不可再生的化石能源，故C正确；

D、天然气化学性质活泼，易燃烧爆炸，发现泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风，故D正确。

故选B。

2．A

【解析】

【详解】A、生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物，故说法正确；

B、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故说法错误；

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