南通市崇川区启秀中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题（含答案解析）

南通市启秀中学2023-2024学年度第一学期单元练习

相对原子质量：H-1  Li-7  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cu-64  Ag-108  I-127

一、单选题

1．“绿色”的含义包括“绿化城市、绿色生活、绿色消费、人与自然和谐发展”等内容。需要从我做起，从身边的小事做起。下列做法中不符合“绿色”理念的是（　　）

A．提倡使用一次性木筷、餐巾纸，方便卫生

B．废旧电池回收后集中处理

C．人走不忘关电灯，手洗不忘关龙头

D．同学间发电子贺卡代替赠纸质贺卡

2．分类是学习化学的常用方法。下列物质分类不正确的是（　　）

A．混合物：空气、石灰水、牛奶

B．化合物：冰水共存物、稀盐酸、氧化铁

C．单质：碳、液氧、铁水

D．氧化物：冰、干冰、二氧化硫

3．下图是实验室的部分操作，其中正确的是（　　）

A． CO₂制取       B．干燥 O₂       C．稀释浓硫酸      D．检验 CO₂性质

4．物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系正确的是（　　）

A．浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂

B．活性炭有吸附性，可用于降低水的硬度

C．洗洁精具有乳化作用，可用于清洗餐具油污

D．钨的熔点高，可用作保险丝

阅读下列材料完成下列小题。

氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。

目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的H₂中含有CO，利用液氮的低湿可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示。氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。

氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物LisN可用于化学储氢。

5．下列有关说法不正确的是（　　）

A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源

B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放

C．电解法制氢过程是将化学能转化为电能

D．利用液氮的低温能将H₂与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点低

6．下列示意图能表示氚原子的是（　　）

7．有关锂氮化合物Li₃N说法不正确的是（　　）

A．锂氮化合物Li₃N质量比m(Li):m(N)=3:2

B．锂氮化合物Li₃N中离子个数比3：1

C．锂氮化合物Li₃N中锂元素化合价是+1

D．锂氮化合物Li₃N中锂元素质量分数66.7%

8．了解金属的性质有利于科学地利用金属材料。兴趣小组通过下列实验探究金属的性质。

实验一：将硬铝片（铝合金）和铝片相互刻画，铝片表面出现划痕

实验二：利用如图所示装置进行实验，管内液面上升约1/5体积

实验三：将锌粒放入过量稀硫酸中，持续产生气体，最终固体消失

实验四：将铜丝放入硝酸银溶液中，一段时间后取出，溶液变成蓝色

下列说法不正确的是（　　）

A．实验一说明硬铝的硬度比铝的大

B．实验二反应过程中放出热量

C．实验三所得溶液中溶质为ZnSO₄

D．实验四反应后溶液质量减小

9．下列实验方案能达到实验目的的是（　　）

A．除去CO₂中混有的CO：向混合气体中通入过量氧气后点燃

B．区分氯化钠和硝酸铵：取等量样品，分别溶于等量水中，比较溶液温度

C．鉴别稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加紫色石蕊试液，观察颜色变化

D．验证Fe、Cu、Ag的活动性强弱：按如图所示方案进行实验

10．肼，又称联氮，无色油状液体，是一种常见的燃料，它与二氧化氮反应的方程式为：aN_xH_y+bNO₂=cN₂+dH₂O。不同质量的二氧化氮与一定质量的肼反应，生成的N₂质量随参加反应的NO₂的质量变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．化学计量数2b=d

B．N_xH_y中x：y=1：2

C．M点时消耗肼的质量为3.2g

D．N点时生成水的质量为3.6g

二、填空题

11．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。如图是硫元素的相关信息，回答下列问题。

（1）由图1可知，硫元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），硫元素的相对原子质量为______。

（2）图2为硫元素的结构示意图，当X的值为8时对应的微粒符号为______。

（3）图3是硫元素的化合价——物质类别二维图。根据要求回答问题：

①A对应的物质类别为______。

②X→Y的转化中得氧发生氧化反应的物质是______。（填化学式）

③Y在催化剂并加热的条件下与氧气发生化合反应得到Z，化学方程式为______。

（4）金属锌和CuSO₄溶液反应的微观示意图如图4所示，参加反应的微粒是______（写出微粒的符号）。

12．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：

（1）废旧电路板粉碎的目的是__________。

（2）写出步骤②发生反应的化学方程式__________，该反应属于基本反应类型中的__________。

（3）步骤①②均需采取过滤操作，此操作中玻璃棒的作用是__________。

（4）该流程中可以循环再利用的物质是__________。

（5）理论推算，最终获得纯金属锡的质量__________处理废旧电路板中锡的质量（填“>”、“<”或“=”）。

13．2020年我国提出了“碳达峰”和“碳中和”目标。

Ⅰ．“碳”的制备

（1）写出仪器①的名称：______

（2）制取气体前需要检查装置气密性，B装置的气密性检查操作为：关闭活塞，__________（填操作和现象），则气密性良好。

（3）某同学在实验室中用AD装置组合制取CO₂，其反应原理方程式为__________，收集时CO₂应从__________（填“a”或“b”）管通入。若用B装置替换A，其优点是__________。

Ⅱ．“碳”的排放与捕捉

（4）自然界中CO₂的来源有__________（任写一点），CO₂的过度排放会造成__________的加剧。

（5）用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO₂可达到消耗CO₂的目的，“捕捉”CO₂得到的Na₂CO₃溶液可作为化工原料，请写出该反应的化学方程式：__________。

Ⅲ．“碳”的转化与利用

（6）一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚（C₂H₆O）的途径如下：

转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇（CH₄O）和水，该单质为__________（填化学式），转化②是甲醇通过分解反应生成二甲醚和水，反应中生成的二甲醚和水的分子数之比为__________。

（7）常温下，新型纳米材料MFe₂O_x（M表示+2价的金属元素，3＜x＜4）能使工业废气中的CO₂转化为C，反应中元素M的化合价未发生变化。在该转化中，铁元素的化合价__________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

14．某项目学习小组开展“影响铁锈蚀因素及控制实验条件的探究。

（1）设计b试管实验的目的是创设__________的实验条件。

（2）一周后试管a中的铁钉生锈而试管c中的铁钉没有生锈，由此可得出的结论是__________。

（3）铁锈蚀后应及时除锈，请写出用稀硫酸除铁锈的反应方程式__________。

（4）仔细观察b试管中铁钉，发现也有锈蚀现象。同学们对此展开深入研究。将煮沸冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面，然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示（室温下，自然状况的水中溶解气约为8-9mg L^-1）。据此回答：

①b试管中铁钉也出现了锈蚀现象的原因是__________。

②为达到图1设计实验的目的，针对b试管可采取的改进措施有__________。

Ⅱ．探究植物油隔离对其他气体在水中溶解情况的影响

（5）用两个量筒分别收集100mL CO₂并倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO₂与水被植物油隔开（CO₂与植物油不反应）（如图3、图4所示）。图3表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的CO₂分子的微观示意图。

①实验测得量筒内CO₂体积随时间变化曲线如图5，由图可得出的结论是__________。

②与图3相比较，图4有植物油隔离时，量筒内水中存在的分子有__________种。

（6）请设计实验方案，检验有植物油隔离时CO₂会进入水中：__________（请写出操作和现象）。

15．Na₂S₂O₃溶液常用于测定I₂的含量，反应原理为：2 Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆。

（1）Na₂S₂O₃中硫、氧两种元素的质量比为__________（填最简整数比）。

（2）向某含I₂0.508g的溶液中加入158g Na₂S₂O₃溶液样品，恰好完全反应，该溶液样品中Na₂S₂O₃的质量分数是多少？

…………

参考答案

一、单选题

1．A

【解析】

A、使用一次性木筷、餐巾纸会造成对森林资源的浪费和破坏，故不符合“绿色”理念；

B、废旧电池中主要含铁、锌、锰等重金属元素，此外还含有微量的汞，汞是有毒的物质，会对环境造成污染，因此废旧电池应回收后集中处理，故符合“绿色”理念；

C、随手关电灯，随手关龙头，有利于节约能源，故符合“绿色”理念；

D、同学间发电子贺卡，而不要纸质贺卡，这样节省了纸张，间接的保护了森林资源和造纸业对环境的污染，故符合“绿色”理念。

…………