2024-2025学年九年级化学上册第6章《金属资源综合利用》单元测试卷（沪教版2024新教材）

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2024-2025学年九年级物理上册单元测试卷

第6章《金属资源综合利用》

注意事项：

1．试卷满分：100分，考试时间：60分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  S-32  Mg-24  Fe-56  Cu-64  Zn-65

一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。

1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是（    ）

A．磁性                 B．延展性                  C．导电性                   D．导热性

2．下列关于金属的利用与解释，有错误的是（    ）

A．用铝制高压电线一一铝密度小

B．用铝合金制飞机外壳一一铝抗腐蚀性好

C．用纯铁制机床底座一一铁产量高

D．用铅锡合金做保险丝一一该合金熔点低

3．铁画是中国工艺美术百花园中的一支奇葩，至今已有三百多年的历史。下列关于铁画生锈与保护的叙述不正确的是（    ）

A．表面涂漆以防止生锈

B．放置在干燥的环境中

C．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈

D．生锈时生成四氧化三铁

4．下列化学方程式书写正确且属于置换反应的是（    ）

5．机动车上的金属材料包括纯金属和合金。与纯金属相比，下列不属于合金优良性能的是（    ）

A．耐腐蚀             B．硬度大                  C．熔点低                   D．易氧化

6．唐代国宝“鎏金铁芯铜龙”选用铁、铜和金三种不同的金属为材料，下列对于金属性质的描述能作为选材依据的是（    ）

A．金具有金色光泽，可以作为表层用于装饰

B．金比铁的硬度小，易变形

C．铜的硬度最大，能够保持龙飞扬的姿态，不易变形

D．铜的延展性比铁更好，易于铸造

7．在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe₂O₃和Fe₃O₄。下列说法不正确的是（    ）

A．Fe₂O₃中铁元素的化合价为+3

B．Fe₂O₃和Fe₃O₄都属于氧化物

C．利用Fe₂O₃和CO炼铁的反应类型为置换反应

D．Fe₃O₄中铁元素的质量分数比Fe₂O₃的高

8．下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（    ）

A．B处玻璃管内发生的化学反应是利用CO的还原性

B．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气

C．该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色

D．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气

9．将等质量的甲乙金属分别与足量的稀硫酸反应，产生的氢气的量与反应时间的关系如图。关于甲乙两金属判断合理的是（    ）

A．铁、锌             B．铁、铜                  C．锌、镁                   D．锌、铁

10．已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO₄=Cu+RSO₄。则下列说法错误的是（    ）

A．该反应属于置换反应

B．金属R的活泼性比Cu要强

C．该金属可能是铝

D．该金属可能是铁

11．下列做法不能有效保护金属资源的是（    ）

A．防止金属腐蚀

B．寻找金属的代用品

C．回收利用废旧金属

D．导电性最好的银取代铜、铝制作导线

12．将m克铁片放入某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重、结果质量大于m克。则此溶液可能是（    ）

A．盐酸                B．稀硫酸                  C．FeCl₂溶液              D．硫酸铜溶液

13．为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与足量、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．三种金属先用砂纸将其表面打磨，除去表面氧化膜

B．实验中温度升高是因为金属与盐酸反应过程放热

C．完全反应后，实验中三种金属与稀盐酸反应产生氢气质量：

D．铁与稀盐酸反应过程中可观察到溶液变为浅绿色

14．下图是以铁为主的物质间的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。下列说法正确的是（    ）

A．转化⑤⑥一定有气泡产生

B．转化③是一个吸收热量的过程

C．转化④说明一氧化碳具有还原性

D．转化①②只能过化合反应来实现

15．如图是探究铁钉锈蚀条件的实验，一段时间后观察现象。下列说法正确的是（    ）

A．对比①中甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最明显

B．对比②③说明铁锈蚀需要水和空气

C．③中氯化钙的作用是吸收空气中的氧气和水蒸气

D．④比①锈蚀严重，说明食盐水能加快铁钉的锈蚀

16．用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是（    ）

A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程

B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀

C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈

D．铜生锈可能与空气中的O₂、H₂O和CO₂有关

17．化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：

方案一：CuCuOCuSO₄

方案二：CuCuSO₄[Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O]

比较上述两个方案，你认为方案一的优点是（    ）

①节约能源  ②不产生污染大气的二氧化硫  ③提高硫酸的利用率 ④提高铜的利用率

A．②③                B．①②③                  C．①③④                   D．①②③④

18．废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属（    ）

A．Cu、Ag           B．Mg、Ag                C．Al、Cu                  D．Mg、Al

19．为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与足量、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．三种金属先用砂纸将其表面打磨，除去表面氧化膜

B．实验中温度升高是因为金属与盐酸反应过程放热

C．完全反应后，实验中三种金属与稀盐酸反应产生氢气质量：

D．铁与稀盐酸反应过程中可观察到溶液变为浅绿色

20．有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示。下列说法错误的是（    ）

A．镁和铁中至少有一种剩余

B．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等

C．消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量

D．产生氢气的质量相等

二、非选择题：共6题，共60分。

21．（10分）金属广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。

（1）铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的_______性；铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的_______性；使用后的铁锅最好洗净后_______，再涂上食用油以防生锈。

（2）世界上每年因腐蚀而报废的铁，50%以上得到了回收利用。回收利用废旧金属的意义是_______（答一点即可）。

（3）早在春秋战国时期，我国就利用铁矿石与木炭为原料冶炼生铁，在冶炼过程中将铁矿石粉碎，其目的是______________。现代工业用赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁，该反应的化学方程式是______________。

（4）我国高铁技术在世界处于领先地位。铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁_______（填“大”或“小”）。

22．（7分）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。

资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。

根据图文回答下列问题。

（1）常见的铁矿石有赤铁矿和_______ （写一种）。

（2）不断鼓入空气的目的是_____________________。

（3）炼铁炉中生成铁的化学方程式为______________。

（4）撒入潮泥灰主要作用是_______。不断翻炒液态生铁，是为了降低_______元素的含量。

（5）钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁_______，易于加工。

23．（9分）从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下图所示。

（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及的实验操作是_______，其用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和_______，其中玻璃棒的作用是_______。

（2）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式 ：_______（任写一个）。

（3）步骤Ⅱ过程中观察到的实验现象是_______，加入硝酸银溶液的作用是：_______。

（4）步骤Ⅲ中，若溶液乙的的质量大于溶液甲，确定 M 后写出发生反应的化学方程式：_______。

24．（8分）实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5~10分钟，改进后的装置如图2所示（夹持装置已略去）。

（1）图1实验中，对比_______ （填序号）可知，铁生锈与氧气有关。

（2）图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为______________。

（3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是______________。

（4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处_______    （答一条即可）。

25．（15分）某化学小组围绕“金属的冶炼”开展主题学习。

I．工业炼铁

（1）铁矿石、焦炭和石灰石等固体原料在投入高炉前先粉碎处理，其目的是______________。

Ⅱ．实验室模拟工业炼铁

已知：草酸钠固体（化学式为Na₂C₂O₄）加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，化学小组利用此反应制备一氧化碳，并用一氧化碳还原氧化铁。他们设计的实验装置如图：

（2）写出该实验中制备一氧化碳的化学方程式______________。

（3）L型硬质玻璃管中的现象是______________；该反应的化学方程式为______________。

（4）A中酒精灯上铁丝网罩的作用是______________。

（5）B装置的作用是：①检验并吸收二氧化碳：②______________。

Ⅲ．工业炼钛

某化工企业生产流程示意图如下：

（6）钛酸亚铁中Ti元素化合价为_______价。

（7）反应①中化学方程式为：，则X的化学式为_______。

（8）反应②化学方程式为_______（氩气作保护气），该反应的基本类型是_______反应。

（9）反应③中要使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H₂投料的质量比为_______。

26．（11分）2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。

（1）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是_______。

（2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的_________（填写物理性质）。

（3）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（LiFePO₄）的锂电池为汽车提供动力，LiFePO₄中显-3价，则Li元素的化合价为_____价。

（4）生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是_____（选填字母序号）。

A．合金的强度一般比组成它们的纯金属更大

B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低

C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好

（5）生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁（Fe₂O₃）80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为_______（写出计算过程）。

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参考答案

一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。

1．B

【解析】每金七厘造方寸金一千片，是在描述黄金可以被压制成薄片，说明黄金具有良好的延展性；

故选B。

2．C

【解析】A、用铝制高压电线，是因为铝有密度小，比较轻，故选项正确；

B、用铝合金制飞机外壳是因为铝会与氧气形成一层致密的氧化铝薄膜，抗腐蚀性好，故选项正确；

C、用纯铁太软，不能用作制机床底座，故选项错误；

D、用铅锡合金做保险丝是因为该合金熔点低，故选项正确。

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