南通市海安市2022-2023学年九年级上学期期中化学试题（含答案解析）

2022~2023学年度第一学期期中考试

九年级化学

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，0-16，Ca-40，Mn-55

第I卷(选择题共20分)

每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。

1．下列变化中，只发生物理变化的是（　　）

A．蜡烛燃烧                     B．苹果腐烂                     C．钢铁生锈                     D．酒精挥发

2．下列有关硬水性质实验的操作，正确的是（　　）

A．取样品    B．滴加肥皂水    C．振荡    D．加热水样

3．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）

A．冰块用于降温防暑

B．铜丝用于制作导线

C．氦气用于填充探空气球

D．氮气用于生产硝酸和氮肥

阅读下列材料，完成下面小题：空气是一种宝贵的自然资源，工业上可根据其中各成分的沸点不同(常压下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃)来制取氧气，其流程如图：

4．下列有关上述流程的说法不正确的是（　　）

A．步骤1可采取降温、加压的方式液化空气

B．步骤2应控制温度高于-183℃

C．步骤2制得的“液氧”不是纯净物

D．以上流程中发生的变化都是物理变化

5．下列关于氧气的说法正确的是（　　）

A．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用

B．氧气能与所有物质发生氧化反应

C．在火箭发射时，氧气做燃料提供能量

D．人在呼吸时，氧气与体内物质反应吸收热量

6．水是一切生命赖以生存的根本。下列有关水的说法不正确的是（　　）

A．水是由氢元素和氧元素组成

B．生物细胞中含量最高的物质是水

C．净水时用明矾杀菌消毒

D．海水淡化可采用蒸馏法

7．2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是（　　）

A．反应前后分子的种类不变

B．反应前后共有三种氧化物

C．丙物质由8个原子构成

D．反应中甲和丁的分子个数比是2∶1

8．下列探究实验能达到目的的是（　　）

A．探究蜡烛燃烧是否生成CO₂，将干冷的烧杯罩在火焰上方

B．探究温度对分子运动速率的影响，将少量品红加入到热水中

C．探究MnO₂对H₂O₂分解是否有影响，比较MnO₂加到H₂O₂溶液前后产生气泡快慢

D．探究吸入空气和呼出气体中氧气含量不同，将带火星的木条伸入等体积两种气体

9．某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧、测定的氧气含量变化如图所示。下列判断不正确的是（　　）

A．燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多

B．红磷燃烧过程中，容器内压强先增大后减小

C．图中a点与b点对应容器内氮气体积分数相等

D．将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，无法将容器内的氧气完全消耗

10．一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．反应I的化学方程式为I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄

B．反应Ⅲ属于分解反应

C．反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变

D．理论上每生成2gH₂，同时生成32gO₂

第Ⅱ卷(非选择题共40分)

答案请按要求书写在答题卡上。

11．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。

（1）图1是锶(S)元素对应的一种粒子结构示意图，图2是其他元素的相关粒子结构示意图，回答下列问题。

①锶属于_____(填“金属”或“非金属”)元素，图1对应的粒子符号为_____。

②图2中，粒子对应的元素位于第三周期是_____(填序号)，元素化学性质和锶元素相似的是_____(填名称)。

③图2中某两种粒子可以直接构成一种物质，该物质的化学式为_____。

（2）如图为某化学反应的微观示意图。

根据图示写出该反应的化学方程式：_____，试描述该反应的微观实质：_____

12．锰元素能形成MnO、MnO₂、Mn₂O₃和Mn₃O₄等多种氧化物，其中Mn₃O₄是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO₄)制备Mn₃O₄的流程如下：

（1）“沉淀”反应是MnSO₄+2NH₃∙H₂O=Mn(OH)₂↓+(NH₄)₂SO₄，该过程中加入过量氨水的目的是_____。

（2）“过滤”所得滤液的主要成分是“沉淀”反应生成物中的_____。

（3）将Mn(OH)₂通过加水“打浆”，分散成细小颗粒，制成浊液，可加快后续“氧化”反应的速率，原因是_____。

（4）“氧化”过程中，所得固体产物中锰元素质量分数与通空气时间的关系如图所示。

①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn₃O₄，判断的依据是_____。

②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因可能是_____。

（5）“氧化”时，Mn(OH)₂与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn₃O₄和水，写出反应的化学方程式：_____。

13．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。氧气和水是保障航天员生命的重要物质，下图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。

（1）“冷凝水收集系统”中水分子的_____发生了变化。

（2）“水净化系统”中用到明矾，其化学式为KAl(SO₄)_n∙12H₂O，n的值是_____。

（3）“二氧化碳收集系统”中的分子筛结构类似于活性炭，具有_____作用。

（4）“萨巴蒂尔反应器”内，在一定条件下可实现CO₂的吸收和转化，反应的化学方程式为_____。

（5）“水电解系统”中负极产生的是_____。正极产生的气体用于氢氧燃料电池，表现出了_____性。

（6）要在失重的状态下收集制得的O₂，可选用下列装置中的_____(填序号)。

14．兴趣小组对测定空气中氧气的含量和实验室制取氧气进行了探究，请你一起参与。

I对测定空气中氧气含量的探究

（1）实验室常用下图甲装置来测定空气中氧气的含量，反应的化学方程式为_____；对应“氧气约占空气体积1/5”这一实验结论的现象是_____。

（2）在甲装置的基础上，同学们设计出了乙、丙两套改进装置。

①对比甲装置，乙装置改进的目的是_____。

②丙装置选用容积为35mL的试管和20mL的注射器作反应容器(红磷的体积忽略不计)，实验中需要收集的数据为_____，则实验前注射器至少要吸入_____(精确到0.1)mL空气。(以氧气约占空气体积的1/5计算)

Ⅱ对实验室制取氧气的探究

二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化效果，同学们按图1所示装置进行了实验。

【查阅资料】过氧化氢分解为放热反应；温度过高，过氧化氢酶的催化活性会降低。

【实验步骤】

①连接好装置，检查装置的气密性。

②取1.5mg过氧化氢酶和8mL蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。

③用注射器A从容器中抽出2mL气体，用注射器B将2mLH₂O₂溶液注入容器中，采集数据(压强传感器可测定瓶内压强)，绘制压强时间关系图，直至反应结束。

④用5.6mg过氧化氢酶及1.5mg、5.6mg二氧化锰重复上述实验，获取数据如图2、图3。

（3）步骤①，检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入1mL空气，若注射器B的活塞_____，则表明装置气密性良好。

（4）步骤③，先用注射器A从容器中抽出2毫升气体的目的是_____。

（5）对比图2和图3，可知对过氧化氢分解催化效果更好的是_____。

（6）同学们推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中反应突然变慢。理由是_____。

15．取68.0g浓度为5%的过氧化氢溶液(含过氧化氢34)于锥形瓶中，加入一定量二氧化锰，完全反应。试分析并计算：

（1）上述过程产生氧气的质量是多少？(写出计算过程)

（2）若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为67.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为_____g。

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参考答案

1．D

【解析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。

A、蜡烛燃烧生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，此选项不符合题意；

 B、苹果腐烂有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；

 C、钢铁生锈有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；

 D、酒精挥发是分子间间隔增大，无新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意；

故选：D。

2．B

【解析】

A、使用滴管取用液体药品时，瓶塞要倒立在桌面上，如图错误；

B、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，如图操作正确；

C、振荡试管时不能上下振荡会使液体药品溅出，要左右振荡，如图操作错误；

D、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图试管内液体过多，容易溅出伤人，操作错误；

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