2024年中考第二次模拟化学试卷（徐州卷）（含答案解析）

2024年中考第二次模拟考试（徐州卷）

化学

注意事项：

1．考试时间：60分钟，试卷满分：60分。答卷前，考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Cl-35.5  K-39    

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）

1．下列变化属于化学变化的是（    ）

A．氢氧化钠的潮解        B．石油的分馏        C．活性炭净化水        D．熟石灰变质

2．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房（蛎房即牡蛎壳，主要成分和石灰石的主要成分相同）成灰”，并把这种灰称为“蜃”。下列有关说法错误的是（    ）

A．较多“蜃”加入水中温度无明显变化

B．“蛎房”的主要成分是CaCO₃

C．“煤饼”的主要作用是提供高温环境

D．“蛎房成灰”的基本反应类型是分解反应

3．盐水洗鼻法是防治感冒的手段之一，某同学用50.0g水配制0.9%的洗鼻液（NaCl溶液），以下关于该溶液配制的说法正确的是（    ）

A．需称取NaCl的质量为4.5g

B．用100mL量筒量取50mL水

C．溶解时玻璃棒作用是加速溶解

D．装瓶时溶液洒落会导致浓度偏低

4．我国科学家成功实现了用CO₂和CH₄合成醋酸，其反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（    ）  

A．反应物、生成物均含有机物

B．反应中的最小微粒是原子

C．醋酸可使紫色石蕊溶液变成红色

D．醋酸的化学式为C₂H₃O₂

5．下列有关物质性质与用途的说法不正确的是（    ）

A．活性炭可用于净水，利用其具有吸附性

B．水可以灭火，利用水可以降低可燃物的着火点

C．石墨可以做电极，利用石墨具有导电性

D．熟石灰可以中和酸性土壤，利用熟石灰呈碱性

6．Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．Na₂CO₃的溶解度为36.2g

B．t₂℃时，NaCl和Na₂CO₃溶液的质量分数相等

C．t₂℃时18g Na₂CO₃加入到50g水中充分溶解，降温到t₁℃析出10g晶体

D．若NaCl中混有少量Na₂CO₃，可采取降温结晶的方法提纯得到NaCl

7．下列客观事实的微观解释正确的是​（    ）

8．唐宋时期人们已能从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化学式为C₆H₁₄O₆。下列说法正确的是（    ）

A．甘露醇中氢元素的质量分数最高

B．甘露醇与碳酸所含元素种类相同

C．甘露醇中C、O元素质量比为1：1

D．甘露醇完全燃烧会生成有毒气体

9．分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是（    ）

10．氢能是最理想的能源。如图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是（    ）

资料：①Mg₂Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH₂和MgCu₂合金；

②MgH₂和HCl反应的化学方程式为MgH₂+2HCl= MgCl₂+2H₂↑

A．ZnFe₂O₄中Fe的化合价为+2价

B．循环制氢反应中需不断加入ZnFe₂O₄

C．循环制氢体系中，理论上，每生成16gO₂，就能得到1gH₂

D．一定质量的Mg₂Cu完全吸氢后，所得混合物与过量稀盐酸充分反应，放出H₂的质量比吸收的多

二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共15分）

11．（5分）化学与生产、生活联系紧密。

（1）食品包装采用充气包装，其中的气体应具有的性质是______________（回答一条即可）。

（2）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的_______作用。

（3）煮沸自来水，除了有杀菌消毒的作用，还可以_______。

（4）日常生活中钢铁容易生锈，而铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______________（用化学方程式表示）。

12．某品牌新能源电动汽车使用磷酸铁锂电池，该电池具有容量大、续航能力强的特点，其反应原理为：。

（1）推广新能源汽车可减少因燃烧化石燃料造成的酸雨，酸雨指pH<_______的雨水。

（2）该电池充电时发生的化学反应属于_______（填基本反应类型）；放电时电池将_______能转化为电能。

（3）LiFePO₄中铁元素与氧元素的质量比为_______。

（4）某些电动汽车的蓄电池是铅酸电池，报废后要回收处理的原因是______________。

13．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO₂）为原料生产钛金属的工艺流程如图所示。

（1）金红石属于_______（选填“纯净物”或“混合物”）。

（2）反应①的化学方程式为______________。

（3）反应②的基本反应类型是______________。

（4）制造航天飞机常用钛合金材料，是因为钛合金具有很多优良性能，如_______（写出一点即可）。

三、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共25分）

14．（10分）结合下图回答问题。

（1）用高锰酸钾制取O₂，选用的发生装置是_______（填序号）。反应的化学方程式为_______。

（2）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H₂，反应的化学方程式为_______，收集装置可选择_______。

（3）用图1装置制取CO₂并探究其性质。图2表示装置Ⅰ中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。

已知：此实验条件下Na₂CO₃溶液的pH=11.6， NaHCO₃溶液的pH=8.3。

①装置G的作用是______________。

②装置H的作用是______________。

③实验50 s时装置Ⅰ溶液中的溶质是_______。

④实验150 s时显示器中曲线pH<7的原因是______________。

15．（15分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。

任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”

“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（ NH₄Cl ），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。

（1）纯碱属于_______（填“酸”“碱”或“盐”）。

（2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是_______（填字母序号）。

A．Cl₂                 B．NH₃                       C．SO₂                       D．CO₂

任务二：探究纯碱的性质——Na₂CO₃溶液呈碱性

【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH^–。②Na₂CO₃在水中全部解离出Na⁺和。 ③CaCl₂溶液呈中性，、Cl^–对溶液的酸碱性没有影响。

【提出猜想】

（3）猜想一：H₂O单独起作用，产生较多的OH^–，使溶液呈碱性。

猜想二：Na⁺与H₂O作用，产生较多的OH^–，使溶液呈碱性。

猜想三：_____________________。

【实验探究】

（4）

【交流与讨论】

（5）实验操作（3）中加入CaCl₂溶液至过量后，溶液由红色变为无色的原因是______________（用化学方程式解释）；

【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H₂O作用，产生较多的OH^–和另一种阴离子。

【拓展与延伸】

（6）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na₂CO₃溶液中含有的阴离子是、__________、__________。

任务三：探究市售纯碱样品成分。市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氧化钠等杂质。

已知：①部分银盐的溶解性如下表：

②氯化银不溶于稀硝酸。

验证样品中含有氯化钠  实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。

实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

结论：样品中含有氯化钠。

（7）测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与_______相比较。

（8）实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用_______（填字母）。

a．稀盐酸        b．稀硝酸        c．氢氧化钠溶液        d．氯化钙溶液

任务四：测定样品中碳酸钠含量

准确称取2g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO₂ ），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g/mL，杂质不与盐酸反应）

无水碳酸钠等级规定如下：

（9）通过计算判断该纯碱样品的等级_______（写出计算过程）。

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参考答案

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）

1．D

【解析】A、氢氧化钠的潮解是吸收空气中的水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化；

B、石油的分馏是利用各成分的沸点不同将其一一分离出来，没有新物质生成，属于物理变化；

C、活性炭净化水是利用活性炭的吸附性，除去水中的部分杂质，没有新物质生成，属于物理变化；

D、熟石灰变质是因为熟石灰和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化。

2．A

【解析】A、蛎房即牡蛎充，主要成分和石灰石的主要成分相同，都是碳酸钙，烧蛎房成灰时，即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，灰称为“蜃”，即为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，所以较多“蜃”加入水中温度升高，故A说法错误；

B、石灰石的主要成分是碳酸钙，蛎房即牡蛎充，主要成分和石灰石的主要成分相同，都是碳酸钙，故B说法正确；

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