江苏省镇江市扬中市2023-2024学年九年级上学期期末化学试卷（含答案解析）

2023-2024学年度第一学期扬中市阶段评价II

九年级化学试卷

说明：

1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。

2．可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Cl-35．5  Na-23  Mg-24   Al-27  Ca-40  Fe-56  

第Ⅰ卷（选择题  共40分）

单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。

1． 下列属于纯净物的是（   ）

A． 葡萄糖                      B． 加碘盐                       C． 赤铁矿                       D． 食用醋

2． 华夏造物历史悠久，《天工开物》记载的下列造物过程中不涉及化学反应的是（   ）

A． 冶炼生铁                   B． 晒制海盐                   C． 粮食酿酒                   D． 烧制陶器

3． 下列物质的用途主要与化学性质有关的是（   ）

A． 用液氮作医疗冷冻剂                                          B． 用金刚石切割玻璃

C． 用铁粉作食品脱氧剂                                          D． 用活性炭作除味剂

4． 自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物不属于氧化物的是（   ）

A． P₂O₅                          B． Fe₃O₄                         C． C₂H₆O                       D． ClO₂

5． 下列归类正确的是（   ）

A． A                              B． B                               C． C                               D． D

6． 粗盐提纯实验需经过下列操作，其中操作不规范的是（   ）

A． 称量                                              B． 溶解

C． 过滤                                                 D． 蒸发结晶

7． 下列实验方法正确的是（   ）

A． 观察颜色区分黄金和黄铜

B． 用点燃方法除去CO₂中的CO

C． 用量筒量取6．85mL蒸馏水

D． 用水来区别NH₄NO₃和NaOH两种固体

8． 下列排序正确的是（   ）

A． 地壳中元素含量：                          B． 氮元素化合价：

C． 利用金属的年代：                       D． 物质的溶解性：

9． 下列指定反应的化学方程式正确的是（   ）

A． 铁丝在氧气中燃烧：4Fe ＋ 3O₂2Fe₂O₃

B． 乙炔（C₂H₂）燃烧形成氧炔焰：2C₂H₂＋5O₂4CO₂＋2H₂O

C． 铜器上铜绿的形成：2Cu＋O₂＋2H₂O₌Cu（OH）₂

D 用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫：CaCO₃＋SO₂＋O₂₌CaSO₄＋CO₂

10． 某化肥厂生产丁时有下列转化。下列说法不正确是（   ）

A． 转化①、②均为化合反应

B． 整个过程中共有2种氧化物

C． 整个转化中，甲与丁的分子个数之比为1︰1

D． 丁中氮元素质量分数小于丙

11． 氯气（Cl₂）是有刺激性气味的剧毒气体，制取原理为：MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。下列说法中正确的是（   ）

A． 收集氯气时需要尾气处理

B． 反应前后只有氯元素的化合价发生了变化

C． MnO₂ 是该反应的催化剂

D． 制备Cl₂与用双氧水制O₂可采用相同发生装置

12． 体育馆屋面铺装了锰镁合金板，镁元素在元素周期表中的相关信息如图。下列说法正确的是（   ）

A． 镁是一种非金属元素                                          B． 镁元素的原子序数为12

C． 镁元素的相对原子质量为24．31g                      D． 镁离子有12个电子

13． 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（   ）

A． H₂O₂H₂H₂O

B． CuCuSO₄溶液KNO₃溶液

C． AgNO₃Cu(NO₃)₂溶液Fe(NO₃)₃溶液

D． CH₄CO₂C₆H₁₂O₆

14． 下列实验操作不能达到实验目的是（   ）

A． A                              B． B                               C． C                               D． D

15． 工业用NO生产HNO₃过程中的物质转化关系如图。下列说法不正确的是（   ）

A． 转化过程中N、O的化合价均发生变化

B． 反应①中参加反应的NO与O₂的分子数之比为2∶1

C． 转化②中发生反应为3NO₂＋H₂O= 2HNO₃＋NO

D． 理论上，每15kgNO可生产得到63kg的HNO₃

16． 下列有关溶液的说法正确的是（   ）

A． 碘酒溶液中，酒精为溶质

B． 向水中加入蔗糖，导电性明显增强

C． 积雪的路面撒食盐，可以促进积雪融化

D． 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大

17． 实验室探究镁和NH₄Cl溶液反应。（浓硫酸可以吸收H₂O和NH₃）

实验1：取镁条用砂纸打磨光亮。

实验2：将打磨后的镁条放入NH₄Cl溶液中，有灰白色固体析出，同时产生气泡。

实验3：收集实验2中气体，通入如图装置。

下列结论不正确的是（   ）

A． 实验1是除去镁条表面的氧化膜

B． 实验2析出的灰白色固体是MgCO₃

C． 实验3中A溶液变红，则生成的气体中有NH₃

D． 实验3中C装置粉末变红，则生成的气体中有H₂

18． 如图为NaCl和Na₂CO₃的溶解度曲线。下列说法正确的是（   ）

A． T₂℃时，将30g Na₂CO₃固体加到50g水中，所得溶液的质量为80g

B． T₁℃时Na₂CO₃饱和溶液升温至T₂℃，溶质质量分数变大

C． 两物质的饱和溶液从T₂℃降温至T₁℃，析出晶体的质量：Na₂CO₃一定大于NaCl

D． 若NaCl溶液中含有少量Na₂CO₃，可采取蒸发结晶、过滤等操作提纯

19． 如图所示是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），图中装置在实验台上放置了一周后观察现象并分析得出结论。下列相关说法中错误的是（   ）

A． 甲、乙中的铁钉表面完好如初，说明铁生锈与氧气和水无直接关系

B． 丁、戊中铁钉比丙中铁钉生锈严重，说明氧气浓度高及食盐水存在等因素会加速铁的锈蚀

C． 丙中铁钉水面处堆积了一层较厚的铁锈，说明铁在与空气、水同时接触时易生锈

D． 分析甲、乙、丙中的现象可得出，将铁制品与氧气或水隔绝能够防止铁生锈

20． 已知：2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂，2Na₂O₂＋2H₂SO₄=2Na₂SO₄＋2H₂O＋O₂↑。现有31．2gNa₂O₂与一定量CO₂反应后，固体质量变为35．4g。向反应后的固体中加入过量的200．0 g稀H₂SO₄，产生气体通入过量石灰水中，得到15．0 g CaCO₃。下列说法不正确的是（   ）

A． Na₂O₂需密封保存

B． 与CO₂反应，生成O₂的质量为2．4g

C． 与CO₂反应后的固体中Na₂O₂和Na₂CO₃的质量比为65∶53

D． 与稀H₂SO₄反应后所得溶液中Na₂SO₄的质量分数约为24．8%

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

21． 用化学符号表示：

（1）磷元素______；

（2）空气中含量最多的气体____；

（3）2个铵根离子______；

（4）人体缺少______元素易得侏儒症。

22． 选择下列适当的物质填空（选填序号）。

A．干冰B．食盐C．氧气D．熟石灰E．生铁F．石灰石G．氢气H．武德合金

（1）可用于人工降雨的是______；

（2）可用于医疗急救的是______；

（3）用于理想能源的是______；

（4）可用于制保险丝的是______；

（5）厨房中作调味品的是______；

（6）工业炼铁造渣的矿石______。

23． 在烧杯中加入一定量的食盐水，进行如图所示实验。

（1）闭合开关后小灯泡______（填“能”或“否”）发光。

（2）氯化钠溶液导电的原因是：______。

24． 用氢、制氢、储氢是氢能研究的热点。

（1）用氢

①2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料。氢气燃烧的化学方程式为___________。

②氢燃料电池汽车“领跑”氢能应用，氢燃料电池工作时将___________能转化为电能。

（2）制氢

甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下：

①转化①发生反应的化学方程式为___________。

②600℃时加入CaO的作用是___________。

（3）储氢

①物理储氢：液态氢是氢电池的燃料，氢气在高压下转化为液态氢的过程中，微粒之间的空隙___________(选填 “变大”、“变小”或“不变”)。

②化学储氢：如图表示CO₂和H₂在Pd和MgO催化下，实现CO₂的再利用和储氢的原理。图示中生成的CH₄与H₂O的质量比为___________。

25． 由菱铁矿（主要成分为FeCO₃，含少量SiO₂等杂质）制备铁粉的一种流程如下：

（1）“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是______。

（2）实验室进行操作1、2时所需玻璃仪器有：______、烧杯和玻璃棒。

（3）“焙烧”时，在高温条件下，FeCO₃生成Fe₂O₃与CO₂的化学方程式为______。

（4）“还原”时，碳粉加入量不宜过多，其原因是______。

26． 下图表示工业生产中吸收SO₂和NO₂的原理。

（1）硫酸铵【（NH₄）₂SO₄】中硫元素化合价______。

（2）脱硝时，反应的化学方程式为______。（提示：（NH₄）₂SO₃与NO₂的化学计量数之比为2:1）

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参考答案

1． A

【解析】

【详解】A、葡萄糖属于纯净物，A符合题意；

B、加碘盐中不只含一种物质，属于混合物，B不符合题意；

C、赤铁矿中主要成分是氧化铁，除此还有其它物质，属于混合物，C错误；

D、食用醋中不只含一种物质，属于混合物，D不符合题意。

故选A。

2． B

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