2023-2024学年沪教版九年级化学下册第6章《溶解现象》考点梳理

九年级化学下册第6章《溶解现象》考点梳理

【思维导学】

【考点梳理】

考点1  溶液

1．概念：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。

2．特征：具有均一性、稳定性，属于混合物（悬浊液和乳浊液属于混合物，但不均一、不稳定）。

3．组成：溶液由溶质和溶剂组成，若固体、气体与液体混合，固体、气体为溶质，液体为溶剂，若两种液体混合，量多的为溶剂，量少的为溶质；若溶液中有水，水为溶剂。

4．影响溶解快慢的因素：（1）温度   （2）溶质颗粒的大小   （3）搅拌

5．溶解放热与吸热现象：浓硫酸、氢氧化钠加入水中时放热，使溶液温度升高，硝酸铵溶于水时吸热，使溶液温度降低；硝酸钾、氯化钠等大多数物质溶于水时溶液温度不变。

6．水溶液的某些性质：

（1）某些溶液可以导电（如：酸碱盐溶液）。

①食盐溶于水生成自由移动的钠离子和氯离子，稀硫酸中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以食盐水和稀硫酸都能够导电。

②蔗糖、酒精溶于水后，蔗糖、酒精以分子的形式存在于水中，因此蔗糖、酒精的水溶液不能导电。

考点2  乳浊液和乳化

1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是：不均一、不稳定、长期放置易分层。

2．乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳定存在。

3．悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。

考点3  溶质的质量分数

1．溶质质量分数公式：

饱和溶液中溶质质量分数公式：

2．溶液稀释前后，溶质质量不变。

3．配制一定溶质质量分数氯化钠溶液步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。

4．用液体配制溶液步骤：①计算  ②量取   ③配制（稀释）  ④装瓶贴标签

考点4  饱和溶液、不饱和溶液

1．概念：

饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。

2．转化 ：

（1）对大多数固体溶质而言：

（2）对氢氧化钙或气体溶质而言：

考点5  溶解度

1．物质的溶解性

①碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中，说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。

②高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶解在汽油，说明不同种物质在同一溶剂中的溶解性不同。

③物质的溶解性受温度影响。

2．固体溶解度

（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

（2）影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质    ②外因：温度

（3）溶解度规律：

a．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO₃；

b．少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如NaCl；

c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）₂。

（4）溶解度的相对大小（20℃）

3．气体溶解度影响因素①内因：气体和溶剂本身的性质②外因：温度、压强

一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。

4．固体溶解度曲线意义

考点6  结晶

结晶方法的选择：

蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度变化不大的固体

降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体

（a）t₃℃时A的溶解度为 80g ；

（b）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同；

（c）N点为t₃℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质 、 降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和；

（d）t₁℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A；

（e）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体；

（f）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体；

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