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2024-2025学年九年级化学上学期期末复习专题训练
第6章《溶解现象化》
考点一 物质在水中的分散
01 溶液的概念和特征
【例1】生活中的下列物质加入足量水中，搅拌后能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．橄榄油 C．蔗糖 D．冰块
【变式1-1】溶液一定是：无色；均一；稳定；纯净物；混合物
【变式1-2】下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液都是无色的，且溶剂一定是水
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．从一杯糖水中取出一半，则剩余糖水的甜度变小
D．溶液是均一､稳定的混合物
02 乳化作用
【例2】下列清洗方法中，利用乳化原理的是（ ）
A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污
C．用洗涤剂清洗餐具 D．用中水冲洗汽车
【变式2-1】下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）
A．用汽油洗去手上的油污 B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用酒精洗去试管中的碘 D．用稀盐酸清洗装过澄清石灰水的试剂瓶
【变式2-2】下列清洗操作中，发生乳化现象的是（ ）
A．用汽油洗去衣服上的油污 B．用洗涤剂清洗餐具
C．用稀盐酸清洗水壶中的水垢 D．用稀硫酸清除铁锈
03 溶解时的吸热或放热现象
【例3】市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（ ）
A．生石灰 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．熟石灰
【变式3-1】自嗨锅是人们喜爱的一种方便速食，利用发热包加水后放出的热量加热食物。发热包里与水接触放出热量的物质是（ ）
A．生石灰 B．氯化钠 C．铁粉 D．活性炭
【变式3-2】如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，使 U 形管内左侧液面升高的物质是（ ）
A．生石灰 B．氢氧化钠固体 C．氯化钠固体 D．硝酸铵晶体
04 水溶液的某些性质
【例4】化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”(如图所示)，针对这种加热方式下列说法错误的是（ ）
A．试管内试剂受热温度不超过100℃
B．试管内试剂受热比较均匀(与用酒精灯直接加热相比)
C．试管底部不能接触到烧杯底部
D．将烧杯内水换成食盐水，试管内试剂受热温度仍然不会高于100℃
【变式4-1】下雪后，护路工人为了便于清除积雪，常在路面上撒大量的盐，这是由于撒盐后（ ）
A．使积雪的温度上升到0℃而熔化
B．提高了冰的熔点
C．降低了水的凝固点
D．积雪会吸收盐放出的热量而熔化
【变式4-2】下列说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钠的水溶液中存在着大量自由移动的钠离子和氢氧根离子
B．向水中加入少量稀硫酸可增强溶液的导电性
C．少量固体溶质溶于水形成的稀溶液的熔点比水低
D．固体硝酸钾也可以导电
考点二 溶液组成的表示
01 溶质和溶剂的判断
【例1】下列溶液中，溶质与溶剂判断正确的是（ ）
| 选项 | 溶液 | 溶质 | 溶剂 |
| A | 硫酸铜溶液 | 铜 | 硫酸 |
| B | 碘酒 | 碘 | 水 |
| C | 医用酒精 | 水 | 酒精 |
| D | 石灰水 | 氢氧化钙 | 水 |
A．A B．B C．C D．D
【变式1-1】铁和过量的稀盐酸充分反应后，所得溶液中的溶质是（ ）
A．氯化铁 B．氯化亚铁和氯化氢 C．氯化亚铁 D．氯化氢
【变式1-2】水、酒精、汽油是常见的溶剂，下列溶液中，以酒精作为溶剂的是（ ）
A．过氧化氢溶液 B．碘酒 C．生理盐水 D．氨水
02 溶质质量分数的含义
【例2】向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ ）
A．12.5% B．20% C．22.5% D．25%
【变式2-1】对于30%的KNO3溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10
B．每100g水中溶解30g KNO3
C．若蒸发原溶液质量一半的水之后，没有晶体析出，则变为60% KNO3溶液
D．若再加30g硝酸钾，则变为60% KNO3溶液
【变式2-2】医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（ ）
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
03 溶质质量分数的简单计算
【例3】现有70g20%的硫酸铵溶液，向上述溶液中加入30g水，求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
【变式3-1】现有20℃100g5%的食盐溶液，试计算：
(1)增加10gNaCl和10g水后，溶质质量分数？
(2)加入100g15%的NaCl溶液，溶质质量分数？
【变式3-2】现有70g20%的硫酸铵溶液，向上述溶液中加入30g水，求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
04 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
【例4】实验室用200g溶质的质量分数为8.5%过氧化氢溶液制取氧气，最多可制取多少氧气？(写出计算过程)
【变式4-1】某补钙剂的主要成分是碳酸钙(其它成分不与酸反应)，向其中加入稀盐酸，如图所示：
(1)完全反应后生成CO2的质量为 g；
(2)求所用稀盐酸的溶质质量分数。
【变式4-2】13 g锌可以跟100 g硫酸溶液恰好完全反应，计算：
(1)可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
(2)这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？所得溶液的溶质质量分数是多少？
05 固体配制一定溶质质量分数的溶液
【例5】配制50g 6%的氯化钠溶液部分操作如下图。下列叙述错误的是
A．甲中氯化钠和砝码的位置放反了 B．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁
C．丙中量筒的量程为100mL D．丁中玻璃棒的作用，加速固体溶解
【变式5-1】农业生产上，常需要质量分数为16%的氯化钠溶液选种。某实验室配制50克质量分数为16%的氯化钠溶液，操作示意图如下，下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为②①⑤③④
B．溶解时玻璃棒搅拌的目的是加快溶解
C．溶液中氯化钠和水的质量比为4：25
D．取水时俯视读数，则配得的溶液溶质质量分数大于16%
【变式5-2】如图是实验室中配制50g溶质质量分数10%的氯化钠溶液的部分实验操作，其中不正确的是（ ）
A．取用 B．称量 C．量取 D．溶解
06 浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的溶液
【例6】将100g10%的食盐水变为5%的食盐水，可采用的方法是
A．降温 B．加50g水 C．加90g水 D．加100g水
【变式6-1】请回答下列问题。
(1)若把100克98%的浓硫酸稀释成 9.8%的稀硫酸，需要加水的质量为 。
(2)稀释浓硫酸的正确操作：将 沿器壁慢慢倒入 中，并用玻璃棒不断搅拌。用玻璃棒搅拌的目的是 。
【变式6-2】将100g5%的NaCl溶液的溶质质量分数变为10%，下列方法正确的是（ ）
A．蒸发掉50g水 B．倒掉50g溶液
C．加入2gNaCl固体 D．加入50g20%的NaCl溶液
考点三 物质的溶解性
01 溶解性概念及影响因素
【例1】溶解性是物质的物理性质，下列因素会影响固体物质溶解性的是（ ）
①温度 ②溶质颗粒大小 ③溶质种类 ④溶剂质量 ⑤溶剂种类
A．①② B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③④
【变式1-1】衣服上沾有碘极难洗净。有下表分析，在家庭去碘污渍最好选用（ ）
| 溶质 | 溶剂 | |||
| 水 | 酒精 | 苯（一种有机物，有毒） | 汽油 | |
| 碘 | 难溶 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
A．水 B．苯 C．汽油 D．碘酒
【变式1-2】为了研究物质的溶解现象，某同学设计并进行了如表实验。下列说法错误的是（ ）
| 实验 | |||
| 现象 | 固体溶解，形成紫色溶液 | 固体几乎不溶解 | 固体溶解，形成紫红色溶液 |
A．对比实验①②的现象，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
B．对比实验②③的现象，说明不同种物质在同一种溶剂中的溶解性不同
C．实验③说明碘可以溶解在汽油中形成溶液
D．实验①②③的现象，说明水和汽油可以溶解所有物质
02 饱和溶液与不饱和溶液的判断
【例2】在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）
A．增加该溶质，不能继续溶解的溶液
B．很稀的溶液
C．增加该溶质，还能继续溶解的溶液
D．非常浓的溶液
【变式2-1】在t℃时，对100g某溶液A进行如下操作，下列说法错误的是（ ）
A．溶液A和溶液B一定是不饱和溶液
B．溶液C和溶液D一定是饱和溶液
C．若将溶液d继续蒸发10g水，一定会析出8g晶体
D．溶液C和溶液D中溶质和溶剂的质量比相等
【变式2-2】下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（ ）
A．在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3
B．在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质
C．室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液
D．改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
03 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
【例3】要想使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，具体的措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（ ）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
【变式3-1】若将一定质量的氯化钠不饱和溶液变为饱和溶液，则（ ）
A．溶液的质量一定变小 B．溶液中溶质的质量分数可能不变
C．溶质的质量一定变大 D．溶液中溶质的质量分数一定变大
【变式3-2】有关饱和溶液不饱和溶液的说法正确的是（ ）
A．不饱和溶液降低温度就能成为饱和溶液
B．同温度下饱和溶液中的溶质比不饱和溶液中的溶质多
C．不饱和溶液的溶质质量分数一定小于饱和溶液溶质质量分数
D．20℃时50克硝酸钾饱和溶液与85克硝酸钾饱和溶液的质量分数相等
04 溶解度概念的理解
【例4】20℃时，氯化钠的溶解度是36g，对此理解错误的是（ ）
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
C．20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液
D．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%
【变式4-1】在20℃时，将18克食盐放入50克水中完全溶解后恰好达到饱和，则20℃时食盐的溶解度为（ ）
A．18 B．34 C．36克 D．68克
【变式4-2】下列关于溶解度的说法中，正确的是（ ）
A．溶解度曲线上的任意一点，都表示该物质该温度的饱和溶液
B．一切物质的溶解度只受温度的影响，不受其它因素的影响
C．氯化钠的溶解度是 36 克
D．改变温度能改变物质的溶解度，同理，改变溶剂的质量也能改变物质的溶解度
05 溶解度曲线的应用
【例5】如图是化合物M和N的溶解度曲线图。下列说法中不正确的是（ ）
A．30℃时，M和N的溶解度相等
B．30℃时，将50gM固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为70g
C．40℃时，将100gN的饱和溶液降温至30℃，析出晶体的质量为20g
D．40℃时，N的饱和溶液的溶质质量分数小于60%
【变式5-1】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。时，将甲和乙分别放入水中，充分搅拌，然后降温。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．降温至时，乙溶液饱和，甲溶液不饱和
D．降温至时，两种物质的溶解度相等，甲溶液和乙溶液均饱和
【变式5-2】利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b两物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．40°C时，a的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
C．若a中混有少量b，可采取降温结晶的方法提纯a
D．t°C时，a、b溶液中溶质的质量相同
06 结晶
【例6】要使氯化钠从溶液中结晶析出，最适宜的方法是（ ）
A．升高温度 B．降低温度 C．蒸发溶剂 D．增大压强
【变式6-1】民间流传“夏天晒盐，冬天捞碱”来获取食盐和纯碱。下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠和氯化钠的溶解度都随温度升高而增大
B．时，可配制溶质质量分数为的碳酸钠溶液
C．将氯化钠溶液从升温至，有固体析出
D．“冬天捞碱”的原理是冬天温度低，让湖水降温结晶得到
【变式6-2】下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 检验甲烷中含有碳、氢元素 | 点燃后在火焰上方罩干、冷小烧杯 |
| B | 鉴别生石灰与熟石灰 | 取样，加水后分别滴入无色酚酞溶液 |
| C | 除去高炉炼铁尾气中的少量CO | 将尾气经过燃烧处理后排放 |
| D | 分离硝酸钾和氯化钠的固体混合物 | 加水溶解后，蒸发结晶 |
A．A B．B C．C D．D
…………
参考答案
考点一 物质在水中的分散
01 溶液的概念和特征
【例1】C
【解析】A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意；
B、橄榄油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意；
C、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，即蔗糖溶液，符合题意；
D、冰块是固态的水，与水混合属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
故选C。
…………
不错
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