专题12 溶液-2024年九年级化学寒假培优专项训练（沪教版）

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2024年九年级化学寒假培优专项训练

专题12 溶液

姓名：_________ 班级：_________ 学号：_________

考点一 溶液的形成

1．溶液的概念与特征

（1）概念：物质溶解后形成的_________、_________的混合物。

（2）基本特征：

①_________性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

②_________性——指外界条件不变时，溶液长期放置，不会发生任何变化，既不沉淀，也不分层。

③混合物——溶液中至少含_________物质。

2．物质溶解过程中的能量变化

（1）溶于水放热：_________（固体）、_________（液体）等。

（2）溶于水吸热：_________等。

（3）溶于水温度几乎不变：_________、蔗糖等。

考点二 溶液的组成

1．溶液的组成

（1）溶质：__________________物质。

（2）溶剂：__________________物质。

（3）溶液质量=___________________________。

2．溶质和溶剂的判断

（1）固体（或气体）与液体混合——__________________是溶质，_________是溶剂。

（2）液体和液体混合——_________为溶质，_________为溶剂。如果其中一种液体是水，那么_________是溶剂。

（3）当两种物质完全反应后，_________是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。

3．溶质质量分数

（1）定义：___________________________之比。

（2）公式：溶质的质量分数=__________________×100％。

考点三 溶解度与溶解度曲线

1．饱和溶液与不饱和溶液

（1）定义：在_________下，在__________________里，_________某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；__________________某种溶质的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。

（2）判断方法：

①若有未溶解的溶质（充分搅拌后），则该溶液一定为该溶质的_________。

②若无未溶解的溶质，保持温度、溶剂的量不变，向溶液中__________________，若不溶解，则为该溶质的饱和溶液，反之则为不饱和溶液。

（3）相互转化：（对大多数固体物质）

           、升高温度

饱和溶液                               不饱和溶液

_________、_________、降低温度

2．固体溶解度

（1）概念：在一定温度下，某固态物质在_________溶剂里达到_________状态时所溶解的_________。

（2）影响固体物质的溶解度因素：内因：溶质性质、溶剂性质；外因：_________。

（3）固体物质溶解度的变化规律：

①大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如_________；

②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如_________；

③极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如__________________。

3．溶解度曲线

（1）意义

①点：曲线上的点表示____________________________________；

两曲线的交点表示____________________________________。

②线：线表示物质的溶解度随温度变化的_________。

③面：曲线下方的点表示溶液为___________________________。

曲线上方的点表示溶液_________且有未溶晶体。

（2）结晶方法

①蒸发结晶：如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度___________________________的物质。

②降温结晶（冷却__________________，如KNO₃）：只适用于溶解度__________________的物质。

考点一 溶液的形成

题型01  溶液的概念与特征

1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是

A．蔗糖                 B．面粉                      C．植物油                   D．大理石

2．在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是

A．稀饭                 B．番茄蛋汤               C．酸奶                      D．淡盐水

3．硫酸铜溶液的特征是

A．均一、稳定、无色

B．蓝色、均一、稳定、不透明

C．均一、稳定、蓝色、透明

D．浑浊、均一、不透明、不稳定

题型02  物质溶解过程中伴随的现象

4．下列固体物质加入适量水中，溶液的温度明显降低的是

5．如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，使 U 形管内左侧液面升高的物质是

A．生石灰             B．氢氧化钠固体        C．氯化钠固体            D．硝酸铵晶体

6．化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”(如图所示)，针对这种加热方式下列说法错误的是

A．试管内试剂受热温度不超过100℃

B．试管内试剂受热比较均匀(与用酒精灯直接加热相比)

C．试管底部不能接触到烧杯底部

D．将烧杯内水换成食盐水，试管内试剂受热温度仍然不会高于100℃

题型03 乳化现象

7．各种洗涤剂广泛进入人们的生活，下列洗涤方式的主要原理不属于乳化的是

A．汽油洗去衣服上的油渍

B．洗发露洗去头发上的油污

C．洗面奶洗去皮肤上的油脂

D．洗洁精洗去餐具上的油污

8．以下清洗仪器方法中，原理与另三种不同的是

A．用汽油除去衣服上的油污

B．用酒精清洗试管壁上的碘

C．用洗洁精清洗试管壁上的植物油

D．用水清洗蒸发皿中的少量食盐

9．去污方法有物理方法和化学方法，以下去污方式中，有一种去污方式与其它三种不同的是

A．水洗衣服          B．洗洁精洗碗           C．汽油洗油漆            D．炉灶清洁剂洗油污

考点二 溶液的组成

题型01 溶质和溶剂的判断

1．下列溶液中，溶剂不是水的是

A．稀硫酸             B．生理盐水               C．蔗糖溶液               D．碘的酒精溶液

2．下列溶液中，溶质不是固体的是

A．食盐溶液          B．硝酸钾溶液           C．酒精溶液               D．蔗糖溶液

3．下列各组物质中，前者不是后者溶质的是

A．氯化钠、食盐水        B．碘、碘酒         C．氯化氢、盐酸      D．氧化钙、石灰水

题型02 溶质质量分数

4．关于“100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液”，下列叙述正确的是

A．50克该溶液中含有NaCl的质量为5克

B．从100g该溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为2%

C．在该溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：10

D．100g水中溶有10g氯化钠

5．海水淡化一直是重要的研究课题，膜技术的引入使研究有了突破性进展。如图对酯酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列对加压后右侧海水成分的变化情况分析正确的是

A．溶质质量增加      B．溶剂质量减少      C．溶液质量不变      D．溶质质量分数减少

6．农业上用质量分数为16%的 溶液选种，实验室配制100 g该溶液的过程中不需要用到的仪器是

7．某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是

A．③中玻璃棒的作用是加速溶解

B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平

C．①～⑥项实验操作均正确

D．实验操作顺序为④②①⑥⑤③

考点三 溶解度与溶解度曲线

题型01 饱和溶液与不饱和溶液

1．下列关于饱和溶液的说法中，错误的是

A．在温度不变时，KNO₃饱和溶液不能再溶解KNO₃

B．在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质

C．室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液

D．改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液

2．有关饱和溶液不饱和溶液的说法正确的是

A．不饱和溶液降低温度就能成为饱和溶液

B．同温度下饱和溶液中的溶质比不饱和溶液中的溶质多

C．不饱和溶液的溶质质量分数一定小于饱和溶液溶质质量分数

D．20℃时50克硝酸钾饱和溶液与85克硝酸钾饱和溶液的质量分数相等

3． 25℃时向一定量饱和KNO₃溶液中逐渐加入KNO₃固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是

题型02 溶解度曲线与结晶

4． t₁℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是

A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾

B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液

C．将t₁℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g

D．t₁℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

5．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．两种物质都是可溶性物质

B．t₁℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等

C．t₂℃时，50g水中加入60g硝酸钾，形成105g溶液

D．两种物质的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，硝酸钾溶液析出晶体多

6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是

A．t₁℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t₂℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙的大

C．t₂℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为60g

D．甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲

1．溶液在我们的生活中有着广泛的用途。下列物质中属于溶液的是

A．蒸馏水             B．泥浆水                  C．碘酒                      D．植物油

2．将100g10%的食盐水变为5%的食盐水，可采用的方法是

A．降温                 B．加50g水               C．加90g水               D．加100g水

3．（新情境——功能饮料）如图是某品牌“一摇冰”功能饮料，该饮料罐在夏天能制冷，罐底中的固体是

A．氢氧化钠          B．氯化钠                  C．蔗糖                      D．硝酸铵

4．铁和过量的稀盐酸充分反应后，所得溶液中的溶质是

A．氯化铁             B．氯化亚铁和氯化氢 C．氯化亚铁               D．氯化氢

5．下列图示是化学概念之间关系的形象表示，不正确的是

6．农业上可以用一定浓度的氯化钠溶液选种，欲配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，下列会导致溶质质量分数偏大的是

A．氯化钠固体中含有杂质

B．量取水时俯视刻度线

C．配制时所用烧杯内有水

D．配好的溶液装瓶时部分溶液洒落

7．下列关于溶液的说法正确的是

A．溶液一定是无色透明的液体

B．水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强

C．用酒精清洗试管内壁残留的碘单质，所得混合物是溶液

D．将5.0 g熟石灰与95 mL水充分搅拌，所得溶液溶质质量分数为5%

8．若将一定质量的氯化钠不饱和溶液变为饱和溶液，则

A．溶液的质量一定变小

B．溶液中溶质的质量分数可能不变

C．溶质的质量一定变大

D．溶液中溶质的质量分数一定变大

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参考答案

考点一 溶液的形成

1．溶液的概念与特征

（1）概念：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物。

（2）基本特征：

①均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

②稳定性——指外界条件不变时，溶液长期放置，不会发生任何变化，既不沉淀，也不分层。

③混合物——溶液中至少含两种物质。

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