第11讲 原子的构成和离子-2025年新九年级化学暑假预习精品讲义（沪教版 新教材）

2025年新九年级化学暑假预习精品讲义

第11讲 原子的构成和离子

内容导航——预习四步曲

第一步：学

析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习

第二步：练

练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法

练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用

第三步：记

串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握

第四步：测

过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升

知识点1 原子的构成

1．α粒子轰击金箔

运动轨迹分析：

（1）大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向。

分析：________________________________________________________。

（2）有一小部分α粒子运动路径发生了改变。分析：__________________________________________。

（3）极少数的α粒子被弹了回来。

分析：________________________________________________________。

2．原子的构成

（1）原子是由带正电荷的_______和带负电荷的_______构成的。原子核一般由_______和_______构成。

（2）每个质子带_______个单位的_______，每个电子带_______个单位的_______，中子_______。

（3）原子核中_______所带正电荷与_______所带负电荷电量大小相等，电性_______，所以原子呈电中性。

（4）原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。原子核在原子中所占的体积_______，核外电子在核外空间做高速运动。原子核的体积虽然很小，但几乎集中了原子的全部质量，_______的质量相对要小得多。

3．原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系

在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）=_______=_______。

【小结归纳】

原子内部微观粒子之间的关系

（1）位置关系：原子核位于原子中心，电子围绕着原子核做高速运动。

（2）数量关系：核电荷数=质子数=核外电子数。

（3）质量关系：构成原子核的每个质子和每个中子的质量相差不大，都远大于电子的质量，因此原子的质量集中在原子核上。

4．原子核外电子排布

（1）表示方法：原子结构示意图（以氧原子为例）

①圆圈表示_______；

②圆圈内的数字：表示_______；

③“+”表示原子核带_______；

④弧线：表示_______；

⑤弧线上的数字：表示该电子层上的______________。

（2）原子的化学性质与原子的______________有密切的关系。

知识点2 相对原子质量

1．概念：以_____________________作为基准，其他原子的_______与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为A_r）。

2．数学表达式：某原子的相对原子质量=___________________________________。

3．单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出。

4．相对原子质量（在数值上）约等于____________________________。

5． 相对分子质量（Mr）：等于___________________________________。相对分子质量也是一个比值，单位“1”省略。

【概念比较】

（1）相对原子质量是一个比值，它不是原子的实际质量，但能反映出原子实际质量的相对大小。原子的实际质量越大，其相对原子质量也越大。

（2）不同种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。

知识点3 离子

1．定义：_______的微观粒子。

2．分类：带正电的原子或原子团叫做_______，带负电荷的原子或原子团叫做_______。

3．离子和原子的联系与区别

（1）联系：原子_______→阳离子（带_______电）；原子_______→阴离子（带_______电）。

（2）区别：（填“>”“<”“=”或“≠”）

①原子：质子数_______电子数； ②离子：质子数_______电子数；

③阳离子：质子数_______电子数； ④阴离子：质子数_______电子数。

4．离子符号的书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在_______（电荷数为1时，1_______），电性在_______（“+”表示正电，“—”表示负电）。

5．离子符号表示的意义：

Mg²⁺：表示 离子，其中“2+”表示 ____________________________；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg²⁺表示_____________________。

知识点4 分子、原子、离子间的转化

考点一 原子的构成

1．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子（带正电的氦原子核）轰击金箔实验（如图所示），根据实验现象得到的正确结论是

A．金原子核带正电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列

C．金原子中原子核所占空间很大 D．金原子核的质量与粒子质量相当

2．人类对微观世界的探究永无止境。

(1)道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是_______ (填“正确”或“错误”)的。

(2)卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象(如图1)，在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型(如图2)。卢瑟福这一研究是_______ (填字母)的过程。

a．建立模型 b．得出结论 c．提出问题 d．验证证据

(3)卢瑟福在a粒子(a粒子带正电荷)散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是_______。

(4)卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带_______电荷。

3．古人通过往铜中加入锡（）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为

A．169 B．119 C．69 D．50

4．通过学习，我们应该会从微观的角度看世界，课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子的结构示意图(如图所示)，同学们畅所欲言，纷纷发表自己看法。下面列举了四名同学的观点。

(1)上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是_______ (填字母)。

(2)其中_______同学的观点不正确。

(3)D微观粒子的符号为_______。

(4)化学史给人类以智慧。下列关于科学家的贡献说法错误的是_______。

A．道尔顿——提出原子学说

B．阿伏伽德罗——编制元素周期表

C．拉瓦锡——测定空气中氧气的含量

D．张青莲——精确测定了某些原子的相对原子质量

考点二 粒子结构示意图

5．高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是

A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电

C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g

6．下面是几种粒子的结构示意图:

(1)B所表示的原子容易_______ (填“得到”或“失去”)电子,形成_______ (填“阳”或“阴”)离子,离子符号为_______；

(2)表示原子的粒子有_______ (填字母,下同)；

(3)表示阴离子的有_______；

(4)表示阳离子的有_______；

(5)表示相对稳定结构的是_______；

(6)在化学反应中易得到电子的粒子是_______．

考点三 相对原子质量和相对分子质量

7．若1个A原子的质量为a kg，1个碳12原子(含有6个质子和6个中子)质量为b kg。请计算：

(1)1个碳12原子的核外电子数为_______。

(2)A原子的相对原子质量为_______ (列出计算式，用含a、b的式子表示)

…………

参考答案

知识点1 原子的构成

1.α粒子轰击金箔

运动轨迹分析：

(1)大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向。

分析：金原子中有一个很大的空间，即原子不是一个实心球体。

(2)有一小部分α粒子运动路径发生了改变。

分析：金原子内含带正电荷的微观粒子，当α粒子与其靠近时，同种电荷相互排斥，因而α粒子改变了运动方向。

(3)极少数的α粒子被弹了回来。

分析：金原子中有一体积极小且质量较大的微粒，α粒子与它碰撞而被弹了回来。

…………