2023年江苏省镇江市中考一模化学试卷（含答案解析）

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2023年初中结业学科学业水平测试模拟评价

九年级化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137

一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。

1．下列属于纯净物的是（　　）

A．空气                      B．液氧                      C．生铁                      D．碘酒

2．下列现象主要是由化学变化引起的是（　　）

A．粉笔断裂               B．滴水成冰               C．酒精燃烧               D．电灯发光

3．下列物质的用途主要与化学性质有关的是（　　）

A．用氮气作保护气

B．用石墨制铅笔芯

C．用活性炭除异味

D．用食盐做融雪剂

4．下列做法符合“健康、安全、舒适、绿色”生活理念的是（　　）

A．禁用农药，保护水源

B．煤炉取暖，关紧门窗

C．蚊虫叮咬，氨水止痛

D．焚烧秸秆，增肥增产

5．下列归类正确的是（　　）

A．A                          B．B                           C．C                           D．D

6．实验室制取CO₂并获得CaCl₂·6H₂O，下列实验操作不正确的是（　　）

A．  加入固体       B．  产生CO₂       C．  收集CO₂       D．  制得CaCl₂·6H₂O

7．下列实验方法正确的是（　　）

A．用过滤软化硬水

B．用淀粉检验食盐是否加碘

C．用NaOH溶液除去H₂中的HCl

D．用点燃的方法除去CO₂中的CO

8．下列排序正确的是（　　）

A．空气中物质含量：     B．钙元素质量分数：     C．海水中元素含量：     D．物质的溶解性：

9．下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）

A．淀粉酿酒：C₆H₁₂O₆C₂H₆O+2CO₂↑

B．硫酸除铁锈：Fe₂O₃+3H₂SO₄=2FeSO₄ +3H₂O

C．配制波尔多液：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓

D．电解饱和食盐水：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

10．用CO₂与H₂O合成丙时有下列转化。下列说法正确的是（　　）  

A．炼铁高炉中也发生转化①的反应

B．转化②是化合反应

C．整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：1

D．乙、丙在O₂中完全燃烧，产物相同

11．生产纳米碳酸钙的反应为：CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2X。下列说法不正确的是（　　）

A．CO₂可通过煅烧石灰石获得

B．生产时，为提高吸收效率，应先通入NH₃再通入CO₂

C．X为NH₄Cl，可做化肥，不能与碱性物质混用

D．上述生产过程中如不通NH₃，也能得到CaCO₃

12．利用下图装置研究FeCl₃·6H₂O受热分解产物。下列说法不正确的是（　　）

A．装置②中固体变蓝可证明有H₂O生成

B．装置③中溶液变浑浊，可证明有HCl生成

C．若将装置②、③调换位置，则不可证明有H₂O生成

D．加热一段时间，取装置①中固体加入稀盐酸，溶液呈黄色，证明分解产物中有Fe₂O₃或Fe（OH）₃

13．化学变化可实现物质之间的转化，下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）

A．KClO₃O₂Fe₂O₃

B．SO₂H₂SO₄ （NH₄）₂SO₄

C．Cu₂（OH）₂CO₃ CuOCu（OH）₂

D．BaCO₃BaCl₂溶液Ba（OH）₂溶液

14．下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）

A．A                          B．B                           C．C                           D．D

15．用烧渣（FeO、Fe₂O₃、SiO₂） 制备FeSO₄溶液的原理如下图，下列说法不正确的是（　　）

A．“浸取”时可增大硫酸的浓度以提高反应速率

B．“还原”时，过量铁粉只发生化合反应

C．若“还原”时使用SO₂，发生的反应为：SO₂+Fe₂（SO₄）₃+2H₂O=2FeSO₄+2H₂SO₄

D．所得FeSO₄溶液经蒸发浓缩，降温结晶可得到FeSO₄晶体

16．下列说法正确的是（　　）

A．钠原子和钠离子可以通过得失电子相互转化

B．甲醛能使蛋白质变性，可用甲醛浸泡海鲜延期保存

C．将某气体通入到澄清石灰水中，未变浑浊，则该气体中一定不含CO₂

D．稀释浓硫酸时，将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

17．MgSO₄和Na₂CO₃的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是（　　）

A．温度低于t₁℃时，S（Na₂CO₃）> S（MgSO₄）

B．a、b、c三点对应饱和MgSO₄溶液的溶质质量分数：a<b<c

C．等质量两饱和溶液从t₁℃升温到t₃℃，若使溶液重新达到饱和，加入固体的质量：m（Na₂CO₃）>m（MgSO₄）

D．t₃℃时将饱和MgSO₄溶液降温至t₂℃，析出晶体后的溶液的溶质质量分数为25%

18．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（　　）

A．K₂CO₃、HNO₃、CaCl₂、AgNO₃

B．CuSO₄、KOH、Ba（NO₃）₂、NaCl

C．Ca（NO₃）₂、HCl、Na₂CO₃、KNO₃

D．MgSO₄、BaCl₂、KOH、HCl

19．向100.0gNa₂SO₄和H₂SO₄混合溶液中，加入过量BaCl₂溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液，生成沉淀质量与滴加Na₂CO₃溶液质量的关系如下图所示。下列说法正确的是（　　）

A．a点对应溶液中有两种溶质

B．m=34.95g

C．原混合溶液中Na₂SO₄与H₂SO₄的质量比为71：49

D．检验b点对应溶液中的溶质可先滴加酚酞试液，再加入AgNO₃溶液

20．已知：FeCO₃FeO+CO₂↑，4FeO+O₂2Fe₂O_3.称取23.2gFeCO₃，在密闭容器中（含有一定量O₂）充分加热后，固体质量变为15.2g。向容器中通入足量CO，加热至固体质量不再改变，同时将容器中的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生45.0g沉淀。下列说法不正确的是（　　）

A．最终剩余固体质量为11.2g

B．参加反应的CO的质量为7.0g

C．15.2g 剩余固体中含两种物质，且质量比为9：10

D．另取23.2gFeCO₃和第一次加热后所得15.2g固体分别与盐酸反应，消耗HCl的质量相等

二、非选择题（共60分）

21．用化学符号表示。

（1）水银_________；

（2）相对分子质量最小的氧化物_________；

（3）2个氯离子_________；

（4）人体缺少_________元素会导致骨骼疏松。

22．选择下列适当的物质填空（选填序号）。

A.干冰   B.维生素   C.石灰石   D.聚乙烯   E.烧碱   F.蛋白质   G.硝酸钾   H.消石灰

（1）可用于人工降雨的是_________；

（2）常作农用复合肥的是_________；

（3）可用于食品包装的是_________；

（4）鱼、虾肉中富含的是_________；

（5）可改良酸性土壤的是_________；

（6）制造水泥所需矿石是_________。

23．用如图实验检验待测液中是否存在葡萄糖。

（1）实验③中出现_________（填现象），说明待测液中含有葡萄糖。

（2）实验时，实验③试管中出现黑色固体。产生黑色固体的原因是_________（填化学方程式）。

24．用氢、制氢、储氢是氢能研究的热点。

（1）用氢

①2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料。氢气燃烧的化学方程式为_________。

②氢燃料电池汽车“领跑”氢能应用，氢燃料电池工作时将_______能转化为电能。

（2）制氢

甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下：

①转化①发生反应的化学方程式为_________。

②600℃时加入CaO的作用是_________。

（3）储氢

①物理储氢：液态氢是氢电池的燃料，氢气在高压下转化为液态氢的过程中，微粒之间的空隙_________（选填 “变大”、“变小”或“不变”）。

②化学储氢：如图表示CO₂和H₂在Pd和MgO的催化下，实现CO₂的再利用和储氢的原理。图示中生成的CH₄与H₂O的质量比为_________。

25．用石灰石（杂质主要是Fe₂O₃、MgSO₄）制备氯化钙晶体的流程如下。

（1）操作1、2、3中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_________。

（2）滤液1中的溶质有HCl、CaCl₂、FeCl₃和_________。

（3）BaCl₂溶液不能过量，原因是__________________。

（4）滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的_________（选填序号）。

a．NaOH溶液         b．稀硫酸          c．稀盐酸

26．下图为以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理。

（1）燃料反应室中反应的化学方程式为_________。

（2）的比值：Ⅰ室______ Ⅱ室（选填“>”、“二”和“<”）。

27．结合下图回答问题。 

（1）仪器名称：①_________，②_________。

（2）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可选用装置________（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为_________，二氧化锰的作用是__________________。

（3）实验室可用装置B或C制H₂，C装置相对于B的优点有_________。用E装置收集H₂，气体应从_______（选填“a”或“b”）端通入。

（4）用图1装置探究CO₂、SO₂与水的反应。F装置中装入相应的药品反应可得到CO₂或SO₂，图2表示CO₂、SO₂与水反应过程中溶液pH的变化曲线。

Ⅰ．装置F中用碳酸钠和稀硫酸反应得到CO₂，不选用稀盐酸的原因是_________。

Ⅱ．装置H中漏斗的作用是_________。

Ⅲ．图2中最终曲线②比曲线①低的原因是_________。

28．某同学向Ca（OH）₂溶液中加入一定量NaHCO₃溶液，出现白色沉淀。经过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并作如下探究。

（1）查阅资料：①Ca（HCO₃）₂可溶于水，固体A的化学式为_________。

②NaHCO₃溶液能与CaCl₂溶液反应生成白色沉淀和气体。

（2）对溶液B的成分探究

【猜想】溶液B中的溶质可能是：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Na₂CO_3。

【实验】取适量的B溶液，加入足量CaCl₂溶液，出现白色沉淀，并产生气泡，静置。

①向上层清液中滴加酚酞试液，不变色，则溶液B中_________（选填“有”或“无”）NaOH。

②将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体为_________。写出生成该气体时发生反应的化学方程式_________。

（3）取一定质量的溶液B，经蒸发、低温干燥等操作得到白色固体（固体组成可表示为：aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O）。取45.2g该白色固体，充分加热，将产生的气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。

【数据】浓硫酸增重9.0g，碱石灰增重4.4g。

【结论】①a：b：c=_________ 。

②若碱石灰吸收了空气中的CO₂，测得的_________（选填“a”、“b”或“c”）会偏小。

29．现有一包固体粉末，可能含有NaCl、CaCO₃、NaOH、BaCl₂、MgCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种。现做如下实验：取少量固体加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B。

（1）向固体A中加入稀盐酸，无气泡，则原固体中一定不含有_________，一定含有_________。

（2）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，向溶液中通入CO₂，有白色沉淀生成，则原固体中一定不含有_________，产生白色沉淀的总反应的化学方程式为_________。

（3）另取少量滤液B，滴加稀HNO₃后再滴加AgNO₃溶液，产生沉淀，则原固体中_________（选填“一定”或“不一定”）含NaCl。

30．从古至今，铜及其化合物一直被人类广泛应用。

一、铜材料的知识

（1）红铜：

①早期指锻锤出来的天然铜，夏朝时期已开始使用。自然界存在纯铜的原因可能是_________（选填序号）。

a．铜的活泼性弱         b．铜不与自然界物质反应      c．深埋缺氧

②后期指冶炼获得的纯铜。西汉《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”，用化学反应方程式表示其原理_________。

（2）青铜：红铜与锡等金属的合金。《吕氏春秋》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了青铜的硬度比红铜的_________（选填“大”或“小”）。

（3）黄铜：铜锌合金。元代《格致粗谈》记载：“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”。以下试剂不能鉴别黄铜和黄金的是_________（选填序号）。

a.稀HCl b.AgNO₃溶液 c.ZnSO₄溶液

（4）如图为出土文物“青铜神树”，其锈层物质成分及生锈原理如下。

Ⅰ．转化①的化学方程式为_________。

Ⅱ．转化②中生成的另一种物质的化学式为_________。

二、CuCl的制备

以硫化铜（CuS）精矿为原料制备CuCl的主要流程如下。

资料：CuCl是一种白色固体，难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空气中易氧化变质为Cu₂（OH）₃Cl。

（5）酸溶时的反应为CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，则焙烧发生反应的化学方程式为           。

（6）沉淀发生的反应为2CuSO₄+SO₂+2H₂O+2NaCl=2CuCl↓+2H₂SO₄+Na₂SO_4.水洗时检验固体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，滴加_________（填化学式）溶液，无现象。

（7）水洗后进行醇洗的目的是_________。

（8）经计算，CuCl产量低于理论值，可能的原因为_________（选填序号）。

a．精矿研磨成粉末       b．稀硫酸过量        c．浓NaCl溶液过量

三、样品的热重分析

称取含Cu₂（OH）₂CO₃的Cu₂（OH）₃Cl样品54.00g置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

资料：加热到200℃以上，Cu₂（OH）₂CO₃开始分解；加热到400℃以上，Cu₂（OH）₃Cl开始分解生成CuO、HCl和H₂O。

（9）装配好实验装置后，先要_________。

（10）样品中Cu₂（OH）₃Cl的含量为_________%（精确到0.1%）。

（11）M点固体中各成分的质量比为_________。

（12）当加热到T₃℃时，装置C共增加_________g。

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参考答案

1．B

【详解】A、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故A错误；

B、液态氧中只含有一种物质，属于纯净物，故B正确；

C．生铁是铁碳合金，属于混合物，故C错误；

D、碘酒含碘和酒精两种物质，属于混合物，故D错误。

故选B。

2．C

【详解】A、粉笔断裂，没有新物质产生，属于物理变化，故选项不符合题意；

B、滴水成冰，水变成冰，是状态的改变，没有新物质产生，属于物理变化，故选项不符合题意；

C、酒精燃烧有新物质二氧化碳、水生成，属于化学变化，故选项符合题意；

D、电灯发光，没有新物质产生，属于物理变化，故选项不符合题意；

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