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2024-2025学年九年级化学上学期期末复习考点清单
第八单元《金属和金属材料》
01 金属共同的物理性质
1．金属材料包括：纯金属和合金
2．金属共同的物理性质
（1）常温下为固体（特殊：汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。
（2）大多数金属呈银白色，特殊：铜紫红色，金黄色，铁粉黑色(铁片为银白色)。
（3）大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)。
3．金属之最：
| 铝 | 地壳中含量最多的金属元素 |
| 钙 | 人体中含量最多的金属元素 |
| 铁 | 目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） |
| 银 | 导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） |
| 铬 | 硬度最高的金属 |
| 钨 | 熔点最高的金属 |
| 汞 | 熔点最低的金属 |
4．金属的用途：（性质和用途要对应）
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及是否容易回收和对环境的影响等多种因素。
| 金属的性质 | 性质对应的用途 |
| 铜、铝具有导电性 | 电线 |
| 钨熔点高 | 灯丝 |
| 铬硬度大 | 做镀层金属 |
| 铁硬度大 | 菜刀、镰刀、锤子等 |
| 生活中的物品 | 干电池外皮 | “银粉” | 水银温度计 | “锡箔”纸 | 保温瓶内胆 |
| 常用的金属 | 锌/锰 | 铝 | 汞 | 铝或锡 | 银 |
02 合金
1．概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。
| 合金的优点 | 合金比纯成分金属的硬度大、熔点低、抗腐蚀性强。 | |
| 常见
合金 |
铁合金 | 生铁：含碳量 2%~4．3% |
| 钢：含碳量0．03%~2% | ||
| 钛合金 | 优点：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好
用途：制造人造骨；形状记忆合金；广泛用于航空、导弹、通信等 |
|
| 锡合金 | 焊锡：用于焊接金属 | |
| 伍德合金：做保险丝 | ||
| 铜合金 | 黄铜：铜锌合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件、仪表 | |
| 青铜：铜锡合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件 | ||
03 金属与氧气反应
| 镁 | 2Mg+O2 = 2MgO | 常温下表面形成氧化膜 |
| 铝 | 4Al+3O2 = 2Al2O3 | 常温下表面形成致密的氧化膜 |
| 铁 | 3Fe+2O2Fe3O4 | 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 |
| 铜 | 2Cu+O22CuO | 紫红色的铜丝加热后变黑 |
| 金 | “真金不怕火炼”说明金即使在高温时不能与氧气反应。 | |
| 结论 | 通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性。镁、铝>铁、铜>金。 | |
04 金属与酸反应
1．金属与酸反应的实验
| 金属 | 与盐酸、稀硫酸反应的现象 | 与盐酸反应的化学方程式 | 与稀硫酸反应的化学方程式 |
| 镁 | 固体逐渐溶解，产生大量气泡 | Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ | Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ |
| 锌 | 固体逐渐溶解，产生较多气泡 | Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ | Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ |
| 铁 | 固体逐渐溶解，产生少量气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色。 | Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ | Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ |
| 铜 | 无明显现象 | ||
| 结论 | Mg、Zn、Fe与盐酸和稀硫酸反应剧烈程度为：Mg>Zn>Fe；Cu不反应
金属活动性：Mg>Zn>Fe>Cu |
||
2．置换反应
（1）概念：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
（2）表达式：A+BC==B+AC
05 金属与其他金属化合物溶液反应
| 实验 | 铁钉+硫酸铜溶液 | 铝丝+硫酸铜溶液 | 铜丝+硝酸银溶液 |
| 现象 | 铁表面有红色固体产生，
溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 |
铝表面有红色固体产生，
溶液由蓝色逐渐变为无色。 |
铜表面有银白色固体产生，
溶液由无色逐渐变为蓝色。 |
| 化学方程式 | Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 | 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu | Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2 |
| 活动性比较 | 铁>铜 | 铝＞铜 | 铜＞银 |
通过金属与金属化合物溶液是否反应判断金属的活动性：
| 金属与氧气 | 金属与酸 | A金属与B金属化合物溶液 |
| 能反应的>不能反应的 | 有气泡的>没气泡的 | A能置换出B，A>B |
| 反应剧烈的>反应不剧烈的 | 气泡多的>气泡少的 | A不能置换出B，A<B |
06 金属活动性顺序
1．金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
谐音记忆：嫁给那美女，身体细且轻，统共一百斤。
2．金属活动性顺序的应用：
（1）在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序表里，只有位于氢之前的金属才能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序表里，只有位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
07 铁的冶炼
1．工业炼铁
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
| 设备 | 高炉 | 图示 |
| 原料 | 铁矿石、 焦炭、石灰石、空气 | |
| 原理 | Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 | |
| 焦炭的作用 | ①提供热量；②生成CO
（焦炭虽具有还原性，但是CO气体具有流动性，与铁矿石接触更充分） |
|
| 石灰石的作用 | 将矿石中的二氧化硅变为炉渣。 | |
| 产品 | 生铁，密度大于炉渣，故出铁口在出渣口下方。 | |
| 高炉
气体 |
主要成分：N2、CO、CO2等
处理方法：收集后集中处理，或工业生产中常用于制煤气。 |
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2． 一氧化碳还原氧化铁
…………
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