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2024-2025学年九年级化学上学期期末复习考点清单
第五单元《化学方程式》
01 质量守恒定律的内容及解读
| 内容 | 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 | |
| 关键词解读 | 参加 | 没有参加反应的物质（反应剩余的物质）、不是反应生成的物质，质量不能计入“总和”中。 |
| 各物质 | 参加反应或反应生成所有物质，特别注意气体、沉淀不能遗漏。 | |
| 质量总和 | 是质量之和，不是体积、分子个数。 | |
| 适用范围 | 适用于一切化学变化，不适用于物理变化。 | |
02 质量守恒定律的微观本质
1．微观本质：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。
2． 几个“变”与 “不变”
| 宏观 | 微观 | |
| 一定不变 | 物质的总质量不变；
元素的种类不变； 元素的质量不变 |
原子的种类不变
原子的数目不变 原子的质量不变 |
| 一定改变 | 物质的种类一定改变 | 分子的种类一定改变 |
| 可能改变 | 化合价可能改变 | 分子总数可能改变 |
03 实验验证质量守恒定律
1．验证时守恒的实验
| 红磷燃烧前后质量的测定 | 铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 | |
| 实验原理 | 4P + 5O2 ==(点燃) 2P2O5 | Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
| 实验装置 | ||
| 实验现象 | 红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。天平保持平衡。 | 铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。天平保持平衡 |
| 实验结论 | 反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量 | 反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量 |
| 装置解读 | 1．红磷燃烧实验中装置的气密性要好；铁钉与硫酸铜溶液反应可以不用密闭装置。
2．气球作用：形成密闭体系并缓冲气压 3．玻璃管作用：引燃红磷；便于膨胀的气体进入气球 4．沙子作用：防止炸裂瓶底 |
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2．验证时“不守恒”的实验
| 碳酸钠与稀盐酸的反应 | 镁条的燃烧 | |
| 反应原理 | Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑ | 2Mg + O2 ==(点燃) 2MgO |
| 实验现象 | 白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。天平指针向右偏转。 | 镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，天平指针向左偏转。 |
| “不守恒”
的原因 |
反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去，所以质量变小 | 氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和， 质量变大。但生成的氧化镁白烟逸散到空气中，使质量变小。 |
| 实验结论 | 所有的化学反应均遵守质量守恒定律。
有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。 |
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04质量守恒定律的应用
1．求某种反应物或生成物的质量。
2．推断反应物或生成物的组成（化学式）
3．推断反应物是否全部参加了反应。
4．利用原子、分子知识解释质量守恒原因
05 化学方程式的意义
1．概念：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2．意义和读法
| 意义 | 以2H2 + O22H2O为例 | 读法（2H2 + O22H2O） | ||
| 质的
方面 |
表明反应物、生成物和反应条件 | 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 | 氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。 | |
| 量的方面 | 宏观 | 各物质间反应时的质量比 | 参加反应的氢气、氧气与生成的水的质量之比为1:8:9 |
每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。 |
| 微观 | 各物质间反应时的微粒个数比 | 反应中氢气、氧气与水的分子个数之比为2:1:2 |
每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。 |
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06 化学方程式的书写
| 书写原则 | ① 必须以客观事实为基础； | |
| ② 必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 | ||
| 书写步骤 | 写 | 根据客观事实，正确写出反应物和生成物的化学式，中间用“——”连接 |
| 配 | 配平化学方程式，使式子两边各元素的原子数目相等 | |
| 等 | 把“——”改成“====” | |
| 标 | 标明反应条件，标出生成物状态，如点燃、加热、催化剂、“↑”、“↓”等 | |
| 查 | 检查化学式的书写、配平、条件、生成物状态符号等 | |
07 化学方程式的配平方法
| 常用方法 | 步骤 | 举例 |
| 最小
公倍数法 |
（1）找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数；
（2）使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数； （3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。 |
KClO3——KCl+ O2
Al + Fe3 O4—— Fe + Al2O3
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| 观察法 | （1）从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；
（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。 |
Fe2O3+ CO——Fe + CO2
H2 O + Fe —— Fe3 O4+ H2
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| 奇数配偶法 | 适用范围：化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。
（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素； （2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2； （3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 |
C2 H2 +O2 ——CO2 +H2 O
FeS2+ O2 ——Fe2O3 + SO2
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…………
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