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2024-2025学年九年级化学上学期期末复习考点清单
第三单元《物质构成的奥秘》
01物质由微观粒子构成
1．物质由分子、原子、离子构成
| 分子 | 原子 | 离子 | |
| 概念 | 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 | 原子是化学变化中的最小粒子 | 带电的原子或原子团 |
| 图像
或 模型 |
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| 常见
物质 |
O2 、H2 、N2 、Cl2 、CO 、CO2、H2O、H2O2、 C60、甲烷、酒精、葡萄糖等 | 金属（如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）、稀有气体（如He、Ne）等 | 氯化钠（NaCl由Na+和Cl–构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成） |
2．分子和原子区别和联系
| 原子 | 分子 | |
| 定义 | 原子是化学变化中的最小粒子 | 分子是保持物质化学性质的最小粒子 |
| 区别 | 在化学变化中不能再分 | 在化学变化中可以再分 |
| 相同点 | ①原子、分子都很小，但都有一定的质量和体积；
②原子、分子之间有间隔； ③原子、分子总是不停地运动； ④都是构成物质的基本粒子，有些物质由分子构成，有些物质是由原子直接构成的； ⑤都能保持由它们构成的物质的化学性质 |
|
| 联系 | 分子、原子都是构成物质的粒子；分子是由原子构成的，分子可分裂成原子，原子经过组合可构成分子 | |
02探究分子运动的实验
| 实验步骤 | 步骤1：
在盛有约40ml 蒸馏水的烧杯中加如5一6滴酚酞试液，搅拌均匀，观察现象 |
步骤2：
取步骤I得到的溶液，置于试管中，再向其中滴加浓氨水，观察现象 |
步骤3：
将烧杯中的溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C,加入约5ml 浓氨水。用一个大烧杯罩住A，C两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外 |
| 实验
图示 |
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| 现象 | 无明显现象 | 溶液颜色由无色变为红色 | A烧杯中酚酞溶液变红；
B烧杯中无明显变化 |
| 结论 | 水不能使酚酞变色 | 浓氨水能使酚酞变色 | 分子在不断地运动 |
| 解释 | A烧杯变红原因：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。B烧杯不变色原因：不同分子的运动速率不同。 | ||
03用微粒的观点解释
1．用微粒的观点解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例）
| 物理变化 | 化学变化 | |
| 宏观 | 没有其他物质生成 | 有其他物质生成 |
| 微观 | 分子种类没有改变 | 分子分成原子，原子又结合成新分子 |
化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
2．用微粒的观点解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例）
| 混合物 | 纯净物 | |
| 宏观 | 含有两种或两种以上的物质，如空气 | 只含有一种物质，如氧气 |
| 微观 | 含有多种分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等 | 只含有一种分子，如氧气中只含有氧分子一种分子 |
3．用微粒的观点解释单质和化合物（以分子构成的物质为例）
| 单质 | 化合物 | |
| 宏观 | 含有同种元素的纯净物，如氧气、氮气 | 含有不同种元素的纯净物，如二氧化碳、水 |
| 微观 | 分子中只含有一种原子，如氧气分子只含氧原子，氮气分子只含氮原子 | 分子中含有两种或多种原子，如二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子 |
4． 用微粒的观点解释现象：
| 原因 | 分子（原子）在不断运动 | 温度越高，分子运动越快 | 分子（原子）间有间隔 |
| 常见现象 | 湿衣服的晾干、闻到花香、红墨水在水中的扩散、煤堆在墙角一段时间后墙变黑等 | 湿衣服晾在太阳下比阴凉处干得快，夏天比冬天干得快 | 物质的三态变化、热胀冷缩现象、气体能被压缩、水和酒精混合后体积小于原来两者体积之和、体温计工作原理等 |
04 原子的结构
1．原子的构成
| 原子的构成 | 原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，
原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。 |
| 原子不显电性的原因 | 原子核带的正电荷数与核外电子带的负电荷数相等，但电性相反。 |
| 一般规律 | （1） 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数
（2） 不同种类的原子质子数不同 （3） 原子中质子数不一定等于中子数 （4） 并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 |
2．原子的核外电子的排布
| 电子层 | 电子运动没有固定的轨道，但在原子核外一定的区域内运动，这些区域成为“电子层”。
离核最近的为第一层，依次为第二层、第三层…。 |
| 核外电子的分层排布 | 在多电子原子中，电子能量不同，能量越低，离核越近，能量越高，离核越远。 |
| 核外电子排布的规律 | ①核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层，以此类推。
②第一层最多为2个电子，第二层最多为8个电子； ③最外层电子数不超过8个电子（若第一层为最外层时，不超过2个电子） |
3．原子结构示意图
| 圆圈内的数字 | 表示原子核的质子数 | |
| “+”号 | 表示原子核带正电性 | |
| 弧线 | 表示电子层 | |
| 弧线上的数字 | 表示该电子层上的电子数 | |
| 注意点 | 圆圈内的数字等于弧线上的数字之和（核内质子数=核外电子数） | |
…………
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