2024-2025学年九年级化学下册第九单元《溶液》知识点（人教版2024新教材）

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2024-2025学年九年级化学下册单元知识点

第九单元《溶液》知识点

课题1  溶液及其应用

（一）溶液的形成

1．溶液的定义

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

2．溶液的特征

（1）均一性：溶液中各部分组成和性质完全相同。

（2）稳定性：外界条件（温度、压强等）不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。

3．溶液的组成

（1）溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。

（2）溶剂：能溶解其他物质的物质，水是一种最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。

（3）溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。

4．溶质和溶剂的判断

（1）普通溶液

（2）发生化学反应后所得溶液

①稀盐酸中的溶质是HCl，铁与稀盐酸恰好完全反应后所得溶液的溶质是FeCl₂，溶剂是水。

②生石灰（CaO）放入水中所得溶液的溶质是Ca(OH)₂，溶剂是水。

（二）影响物质溶解性的因素

1．内因：溶质和溶剂的性质。

2．外因：温度。

（三）物质溶解时的吸热或放热现象

（1）溶解时吸热：NH₄NO₃等。

（2）溶解时放热：NaOH（固体）、浓硫酸（液体）等。

（3）溶解时吸放热不明显：NaCl、蔗糖等。

【注意】物质加入液体中放热的原因：

①溶解放热：如NaOH固体；

②与水反应放热：如CaO（反应方程式为：CaO+H₂O == Ca(OH)₂）；

③与溶液中的溶质反应放热：如Mg与稀盐酸反应（方程式为：Mg+2HCl==MgCl₂+H₂↑）。

（四）溶液的应用

1．溶液的应用：在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域应用广泛。

2．反应常常在溶液中进行：在溶液中进行的化学反应通常比较快。在实验室和化工生产中，常常先将几种固体反应物溶解，然后将这些溶液混合后振荡或搅动，以加快反应的进行。

3．溶液对于动植物的生理活动有重要意义：人体内发生的化学反应是在溶液中进行的；医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等，都是溶液；植物从土壤中获得的各种养料，需要溶解形成溶液后才能被吸收。

课题2  溶解度

（一）饱和溶液与不饱和溶液

1．定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。

2．判断某溶液是否饱和的方法：

（1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液中不能继续溶解这种物质了，该溶液一定是该物质的饱和溶液。

（2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。

【注意】某物质的饱和溶液只对该物质饱和，还可以溶解其他物质。如一定温度下氯化钠的饱和溶液还可以溶解高锰酸钾。

（二）结晶、不饱和溶液与饱和溶液的相互转化

1．一般情况下：

2．特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰Ca(OH)₂]：

【注意】若要获得晶体，需先将不饱和溶液蒸发浓缩，得到饱和溶液，再进行冷却或蒸发得到晶体。

（三）固体溶解度

1．定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2．四要素：

（1）条件：一定温度下；

（2）标准：在100g溶剂里；

（3）状态：达到饱和状态；

（4）单位：克。

3．影响因素：

（1）内部因素：溶质、溶剂本身的性质。

（2）外部因素：温度。

【注意】固体溶解度与溶剂多少没有关系，因为定义中已经规定在100g溶剂里。

（四）溶解度曲线

1．绘制方法：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，在坐标纸上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。

2．曲线中“点”的含义：

3．固体溶解度的变化规律和结晶方法的选择

（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而明显增大，呈“陡升型”，如KNO₃。此类物质结晶方法选择降温结晶法。

（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，呈“缓升型”，如NaCl。此类物质结晶方法选择蒸发结晶法。

（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，呈“下降型”，如Ca(OH)₂。此类物质结晶方法选择升温结晶法。

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