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2024-2025学年九年级化学下册单元知识点
第十单元《常见的酸、碱、盐》知识点
课题1 溶液的酸碱性
（一）酸碱指示剂
1．发现：英国化学家波义耳发现了酸碱指示剂。
2．变色规律：
（1）紫色石蕊溶液：在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色。
（紫色石蕊溶液显色口诀：酸红碱蓝中不变）
（2）无色酚酞溶液：在酸性溶液中显无色，在碱性溶液中显红色。
（无色酚酞溶液显色口诀：酸无碱红中不变）
（二）溶液酸碱度的表示——pH
1．溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通常为0~14。
2．溶液的酸碱度和pH的关系：
（1）酸性溶液的pH＜7，pH越小，酸性越强。
（2）中性溶液的pH=7。
（3）碱性溶液的pH＞7，pH越大，碱性越强。
3．pH的测定方法：
（1）测定pH的简便方法：使用pH试纸。
（2）用pH试纸测定pH的操作：在白瓷板或玻璃片上方一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
【注意】①测定溶液的pH时，不能润湿pH试纸，否则测得酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，中性溶液的pH不变（简记为“酸大碱小中不变”）。
②不能将pH试纸直接浸入待测液中。
③要在30s内读出pH。
④用pH试纸测得的结果为1~14的整数。
⑤若要精确测定溶液的pH，可用酸度计（即pH计）。
（三）了解溶液酸碱度的意义
（1）通过测定人体内或排出的液体的pH，了解身体的健康状况。
（2）在化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液中进行。
（3）在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长；pH＜4的酸性土壤或pH＞8的碱性土壤，一般需要经过改良才适于种植。
（4）正常雨水的pH≈5．6，某些工厂排出的二氧化硫等酸性气体若直接排放到空气中会造成酸雨，酸雨的pH＜5．6．
课题2 常见的酸和碱
（一）什么是酸和碱
1．酸
（1）定义：解离出的阳离子全部是H+的化合物。
（2）解离表达式：酸→ H+ + 酸根离子。
2．碱
（1）定义：解离出的阴离子全部是OH–的化合物。
（2）解离表达式：碱→ 金属离子 + OH–。
（二）盐酸、硫酸的物理性质和主要用途
| 酸 | 盐酸 | 硫酸 |
| 颜色、状态 | 无色液体 | 无色液体 |
| 打开试剂瓶盖后的现象 | 浓盐酸瓶口有白雾（盐酸具有挥发性） | 无明显现象 |
| 气味 | 有刺激性气味 | 无味 |
| 密度 | 常用浓盐酸（37~38%）1．19g/cm3 | 常用浓硫酸（98%）1．84g/cm3 |
| 主要用途 | ①用于金属表面除锈、制造药物等；
②人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 |
①用于生产化肥、农药、火药、燃料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；
②浓硫酸在实验室中常用作某些气体的干燥剂。 |
【注意】打开浓盐酸试剂瓶盖观察到的白雾是浓盐酸挥发出的HCl气体与水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
（三）浓硫酸的特性
1．吸水性：浓硫酸有较强的吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂。
常用气体干燥剂
| 干燥剂 | 浓硫酸（酸性） | 碱石灰（氢氧化钠、生石灰混合物） | 氯化钙（中性） | |
| 氢氧化钠（碱性） | 氧化钙（吸水后生成碱） | |||
| 装置 | ||||
| 可干燥的气体 | O2、H2、CO、SO2、HCl等 | O2、H2、CO、NH3等 | O2、H2、CO、CO2、HCl等 | |
| 不可干燥的气体 | NH3 | CO2、SO2、HCl等 | NH3 | |
2．腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫做脱水作用。该过程属于化学变化。
【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％~5％的碳酸氢钠溶液。
（四）浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
（五）其它常见的酸
1．实验室和化工生产中常用的酸：硝酸HNO3、醋酸CH3COOH。
2．生活中常见的酸：洁厕灵中含有的酸HCl、汽车用铅酸蓄电池中含有的酸H2SO4、柠檬中含有柠檬酸。
（六）酸的化学性质
1．酸与活泼金属反应
| 金属 | 与稀盐酸反应的化学方程式 | 与稀硫酸反应的化学方程式 |
| 镁 | Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ | Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ |
| 锌 | Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ | Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ |
| 铁 | Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ | Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ |
| 铝 | 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ | 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ |
| 酸与活泼金属反应的共同现象是：金属逐渐溶解，并产生气泡 | ||
2．酸与金属氧化物反应
| 反应物 | 现象 | 化学方程式 |
| 铁锈+稀盐酸 | 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 | Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O |
| 铁锈+稀硫酸 | Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O | |
| 氧化铜+稀盐酸 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 | CuO+2HCl==CuCl2+H2O |
| 氧化铜+稀硫酸 | CuO+H2SO4==CuSO4+H2O |
3．酸与碱反应
| 反应物 | 现象 | 化学方程式 |
| 氢氧化钙+稀盐酸 | 滴有酚酞试剂的碱溶液由红色逐渐变成无色，放出热量 | Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O |
| 氢氧化钙+稀硫酸 | Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O | |
| 氢氧化铜+稀盐酸 | 蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色 | Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O |
| 氢氧化铁+稀硫酸 | 红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色 | 2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe(SO4)3＋3H2O |
4． 酸与某些盐反应
| 反应物 | 现象 | 化学方程式 |
| 碳酸钠+稀盐酸 | 有气泡产生 | Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O |
| 碳酸氢钠+稀硫酸 | 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O |
（七）酸的通性（酸在水中都能解离出H+）
| 性质归纳 | 性质规律 | |
| （1） | 与指示剂作用 | 酸能使紫色石蕊溶液变为红色，不能使无色酚酞溶液变色 |
| （2） | 与活泼金属反应 | 酸+活泼金属→盐+氢气（属于置换反应） |
| （3） | 与金属氧化物反应 | 酸+金属氧化物→盐+水 |
| （4） | 与碱反应 | 酸+碱→盐+水 |
| （5） | 与某些盐反应 | 酸+盐→新酸+新盐 |
（八）常见碱的物理性质和主要用途
| 物质 | 氢氧化钠 | 氢氧化钙 |
| 俗名 | 火碱、烧碱、苛性钠 | 熟石灰、消石灰 |
| 化学式 | NaOH | Ca(OH)2 |
| 颜色、状态 | 白色固体 | 白色粉末状固体 |
| 溶解性 | 易溶于水 | 微溶于水 |
| 特性 | 在空气中易吸水而潮解；具有强烈的腐蚀性（如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液） | 具有一定的腐蚀性 |
| 主要用途 | ①用作某些气体的干燥剂。
②化工原料：用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。 ③去油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 |
①在树木上涂刷石灰浆，可保护树木，防止冻伤和害虫产卵。
②农业上：改良酸性土壤，用石灰乳和硫酸铜配制农药波尔多液。 ③作建筑材料：用石灰浆粉刷墙壁等。 |
（九）碱的化学性质
1．与酸碱指示剂反应
碱溶液能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
【注意】难溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色，如氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等。
2．与部分非金属氧化物反应
（1）与二氧化碳的反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）与二氧化硫的反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
（3）与三氧化硫的反应：NaOH+SO3=Na2SO4+H2O、Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O
3．与酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4．与部分盐反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
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