2024-2025学年九年级化学下册单元知识点
第七章《探索溶解现象知识点》
| 01 思维导图 |
| 02 考点速记 |
第1节 物质在水中的溶解
（一）溶液的形成
1．【观察思考】
（1）取少量食高锰酸钾、氯化钠、蔗糖、泥土和食用油，分别放入烧杯中，加适量水，搅拌，静置，观察实验现象。放置一段时间后，再观察实验现象。
| 实验 | 实验现象 |
| 高锰酸钾加入水中 | 固体溶解，变成紫红色的液体 |
| 食盐加入水中 | 固体溶解，变成无色透明的液体 |
| 蔗糖加入水中 | 固体溶解，变成无色透明的液体 |
| 泥土（或粉笔灰）加入水中 | 不溶解，得到浑浊的液体,静置后沉淀 |
| 食用油加入水中 | 不溶解，得到浑浊的液体,静置后分层 |
（2）依据实验现象，哪些物质分散到水中形成均匀、透明的体系？哪些物质以细小的固体颗粒分散到水中？哪些物质以小液滴分散到水中？
| 实验 | 均匀性 | 稳定性 | 透明性 | 混合物名称 |
| 食盐＋水 | 均一 | 稳定 | 透明 | 溶液 |
| 糖＋水 | 均一 | 稳定 | 透明 | 溶液 |
| 高锰酸钾＋水 | 均一 | 稳定 | 透明 | 溶液 |
| 泥土＋水 | 不均一 | 不稳定 | 不透明 | 悬浊液 |
| 油＋水 | 不均一 | 不稳定 | 不透明 | 乳浊液 |
2．概念
| 溶解 | 物质以分子或离子形式分散到另一种物质中的过程，称为物质的溶解。如高锰酸钾、氯化钠和蔗糖等物质加入水中，构成这些物质的离子(如构成氯化钠的钠离子和氯离子)或分子(如构成蔗糖的蔗糖分子)不断向水中扩散，最终均匀分散到水中。 |
| 溶液 | （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
（2）特征：均一性、稳定性、混合物。 （3）组成 ①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） ②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。（一种溶液中的溶剂只有一种） |
| 悬浊液和乳浊液 | （1）乳浊液：
小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。该混合物不稳定，静置分层。 （2）悬浊液： 固体小颗粒悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物，如泥土分散到水中。 |
3．拓展视野
| 乳化和乳化作用 | 乳浊液：乳浊液不均一、不稳定，静置后会分层。 |
| 乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质称为乳化剂。如洗洁精、洗涤剂、洗发露、洁面乳等。 | |
| 乳化现象：在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后油能以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象称为乳化。 | |
| 乳化作用：洗涤剂所起的作用叫乳化作用。 | |
| 乳化现象的应用：乳化现象在工农业生产和日常生活中广泛存在。例如，金属表面油污的清洗，日用洗涤剂、化妆品及乳制饮品的生产，农药、医药制剂的合成，以及纺织印染、石油开采、污水处理等都与乳化作用有关。 |
（二）物质溶解过程的能量变化
【实验探究】
| 实验装置 | |
| 实验现象 | 氯化钠溶液中温度计读数无明显变化、硝酸铵溶液中温度计读数降低、氢氧化钠溶液中温度计读数升高。 |
| 实验结论 | 物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时会出现放热现象。 |
（三）水溶液的某些性质
【观察思考】
| 溶液 | 实验现象 | 实验解释 | 实验装置 |
| 水 | 灯泡由暗变亮，光较弱 | 食盐、硫酸、氢氧化钠等物质在溶于水时能解离出自由移动的离子，通电后，阴、阳离子定向移动，形成电流，形成的溶液具有导电性。
蔗糖溶于水后，蔗糖以分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖水溶液不导电。 |
|
| 食盐溶液 | 灯泡由暗变亮 | ||
| 蔗糖溶液 | 灯泡不变亮 | ||
| 稀硫酸 | 灯泡由暗变亮 | ||
| 氢氧化钠溶液 | 灯泡由暗变亮 |
第2节 溶液组成的表示
（一）溶液的组成和浓度
1．溶液的组成
| 溶液： | 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。 |
| 液的特征 | 均一性、稳定性。 |
| 溶液的质量 | 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，其中溶质需要是完全溶解的溶质质量，未溶解的部分不能算作溶质的质量。 |
2．交流讨论
| 溶液名称 | 溶质 | 溶剂 |
| 生理盐水 | 氯化钠（固态） | 水（液态） |
| 10ml汽油，90ml植物油 | 汽 油 | 植物油 |
| 碘酒溶液 | 碘（固态） | 酒精（液态） |
| 酒精溶液 | 酒精（液态） | 水（液态） |
| 硫酸溶液 | 硫酸（液态） | 水（液态） |
| 盐酸 | 氯化氢（气态） | 水（液态） |
| 澄清石灰水 | 氢氧化钙（固态） | 水（液态） |
3．基础实验
（1）实验步骤
【实验一】称取3克蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取47毫升水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。
【实验二】称取5克蔗糖，加到烧杯中，再用量筒量取95毫升水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。
（2）蔗糖溶液的质量关系
| 溶质的质量/g | 溶剂的质量/g | 溶液的质量/g | ||
| 实验1所得蔗糖溶液 | 3 | 47 | 50 | 3/50=0.06 |
| 实验2所得蔗糖溶液 | 5 | 95 | 100 | 5/100=0.05 |
4.溶液的浓度和溶质质量分数
| 浓度 | 把一定量溶液中所含溶质的量称为溶液的浓度 |
| 溶质质量分数 | 定义：溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数
表达式：溶质质量分数（ω） 或 |
（二）溶质质量分数的计算
| 溶质质量分数计算公式 | 溶质的质量分数= (注意单位统一）
*溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。 *溶质的质量 = 溶液的质量×溶质的质量分数 *溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质的质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度 |
| 关于溶液稀释的计算 | （1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。
（2）若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则 A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水） |
| 关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算 | （1）向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。
增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则 Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b% （2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。 若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则 Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％ 若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则 Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％ |
第3节 饱和溶液和不饱和溶液
（一）溶质在水中的溶解有一定的限度
1．饱和溶液、不饱和溶液定义
| 饱和溶液 | 在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液 |
| 不饱和溶液 | 在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液 |
2．对“饱和”及“不饱和”的理解
（1）“饱和”与“不饱和”是相对的，因为当温度改变或溶剂的量改变时，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。故在说明“饱和”与“不饱和”溶液时，必须指明“一定温度”和“一定溶剂的量”。
（2）在说明“饱和”与“不饱和”溶液时，必须指明是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液，因为一定条件下的某物质的饱和溶液，不能继续溶解该物质却可能继续溶解其他物质。如在一定条件下不能再溶解氯化钠的溶液，还能溶解蔗糖，此时的溶液是氯化钠的饱和溶液，但对蔗糖而言是不饱和溶液。
（3）一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，但酒精能与水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的饱和溶液。
…………
不错
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