泰州市海陵区2022年中考二模化学试卷（含答案解析）

2022年第二学期初三第二次模拟考试

九年级化学

可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  C-12  O-16

第一部分  选择题（共20分）

第1题－第10题。每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。

1．近日，教育部正式印发《义务教育课程方案》，并发布《义务教育劳动课程标准(2022年版)》。下列劳动活动与化学变化有密切关系的是（　　）

A．用清水淘米                 B．剪窗花                         C．将生鸡蛋煮熟              D．折叠衣服

2．下列做法不能为建设“美丽泰州”筑牢保障的是（　　）

A．提倡1公里以内步行，3公里以内骑自行车        B．加强空气质量监测

C．购物时自带无纺布购物袋                                     D．用含磷洗涤剂提高洗涤效果

3．下列实验操作正确的是（　　）

A．固体加热                                                                  B．收集氧气

C．量取20ml水                                                            D．取用氧化铜粉末

4．下列有关实验现象描述正确的是（　　）

A．打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟                    B．在面包切片上滴加碘盐溶液，变蓝色

C．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰            D．向白醋中滴加无色酚酞，试液变红

阅读下面材料，回答下列问题。

粽夏之时，光影之间，半盏雄黄，捎去一声安康！端午，作为中国传统节日，是集祈福辟邪、欢庆娱乐和饮食为一体的民俗大节。吃粽子、划龙舟、喝雄黄酒、带五彩绳、吃咸鸭蛋、挂艾草，赋予节日满满的仪式感。艾草含有丰富的黄酮素(C₅H₁₀O₂），它具有较高的药用价值。雄黄，四硫化四砷(As₄S₄)的俗称，《神农本草经》记载其味苦，平寒。砷在化学元素周期表中位于第4周期、第VA族，原子序数33，砷原子最外层电子数为5，单质以灰砷、黑砷和黄砷这三种形体的形式存在。

5．下列有关黄酮素的叙述正确的是（　　）

A．黄酮素中碳、氢质量比为6:1

B．黄酮素属于有机高分子化合物

C．黄酮素由5个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成

D．该分子中含有O₂

6．下列有关砷的说法错误的是（　　）

A．砷原子的核外电子数为33                                    B．黑砷和黄砷是同种物质

C．砷原子在化学变化中，容易得电子                    D．砷是非金属元素

7．端午节晚餐食谱中富含蛋白质的是（　　）

A．粽子                            B．鸭蛋                            C．苹果                            D．葡萄酒

8．古代龙舟是用木头制成，现代龙舟游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于（　　）

A．金属材料                     B．无机非金属材料           C．有机合成材料              D．复合材料

9．下列化学用语与含义相符的是（　　）

A．N₂—1个氮分子           B．Cu⁺²—铜离子               C．2He—2个氦元素         D．FeCl₂—氯化铁

10．物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019﹣nCoV），灭杀过程中有如图转化。下列说法正确的是（　　）

A．转化①是化合反应                            B．乙的溶液应避光保存

C．转化过程中共有三种氧化物           D．甲、乙、丙中氯元素的化合价依次升高

第11-15题，每小题有1-2个选项符合题意。如果该小题中有两个选项符合题意，选对一个得1分，但若选入不符合题意的选项，该小题为0分。每小题2分，共10分。

11．“证据推理与模型认知”是化学核心素养的重要组成部分，下列推理合理的是（　　）

A．构成氧气和液氧的微粒相同，所以氧气和液氧化学性质相同

B．金刚石、石墨构成原子相同，石墨能导电，所以金刚石也导电

C．有机物中一定含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物

D．碱的溶液一定显碱性，所以将酚酞试液滴入碱中一定变红色

12．侯氏制碱法主要原理之一为NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=X+NH₄Cl。下列说法不正确的是（　　）

A．NaCl可由海水蒸发结晶后精制获得

B．NH₃可使干燥的石蕊试纸变蓝色

C．X为Na₂CO₃，可用于生产玻璃、造纸、纺织等等

D．NH₄Cl可作化肥，不能与草木灰混合施用

13．下图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．t₂℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数

B．t₁℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量相同

C．将t₂℃时b的不饱和溶液降温至t₁℃，一定能得到b的饱和溶液

D．t₂℃时，等质量的a、b配成饱和溶液，所需水的质量a大于b

14．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）

A．A                                B．B                                 C．C                                 D．D

15．为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化技术路线，下列说法正确的是（　　）

A．该转化技术能实现无机化合物和有机化合物相互转化

B．该转化过程中需不断补充K₂CO₃

C．反应③和④所用催化剂一定是同种物质

D．CH₄和CH₃OH以任意比例混合，其中碳、氢元素质量比保持不变

第二部分  非选择题（共40分）

16．化学与生活密切相关，生活中蕴含着丰富的化学知识：

五一假日期间，同学们相约到天德湖公园野炊。来到烧烤区，小胖在烧烤架旁用打火机点火，普通打火机的容积约为10mL可加压装入600mL的丁烷气体，其原因是______________________（从微观角度解释）；小李拿出烧烤用的木炭，他发现木炭是中空圆柱状的，请从燃烧的角度解释木炭制成中空状的原因是_______；小红拿出不锈钢的水壶准备烧水，小红对同学们说生活中采用_______的方法不仅可以降低水的硬度还能杀菌消毒，她发现铝制的置物篮表面灰蒙蒙的，准备用钢丝球打磨下，小潘阻止她说铝制品耐腐蚀就是因为这层保护膜，形成这层保护膜的化学反应方程式为：________________________；野炊结束后，同学们残余的炉火用沙土盖灭，其原理是：________________________；然后用洗洁精清洗烧烤架，利用其________作用去除油污；小雨用石子、细沙、木炭和矿泉水瓶为同学们表演自制简易净水装置，利用了木炭的_______性；野炊结束，同学们将垃圾进行分类处理，其中饮料瓶、矿泉水瓶、废纸等应放入标识______的垃圾桶中。

17．请结合图甲所示的实验装置，解决下列问题：

（1）写出有标号的仪器名称：①________。

（2）实验室选用A、D装置制取O₂，反应的化学方程式为_________________，当观察到________，说明氧气已收集满，同学们用数字化传感仪测出集气瓶中氧气体积分数为95.8%，水蒸气体积分数为3.3%，集气瓶中还存在其他气体的原因可能是________________________（写出一点即可）。

（3）实验室使用的稀盐酸通常是将浓盐酸加水稀释而成的。现欲用溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g•mL^-1）配制14.6％的稀盐酸100g。

①步骤为：计算、_______、稀释。

②经过计算可知需要浓盐酸的体积为_______mL，若量取浓盐酸时仰视读数，其余操作均正确，则所配稀盐酸溶质的质量分数_______。（填“偏大”“偏小”“不变”“无法确定”）

③最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明是______________。

A.100g       B.14.6%       C.稀盐酸

（4）从A－E中选择装置组合______可用于实验室制取CO₂，制取二氧化碳的化学方程式为________________________，若将发生装置改为F，停止反应的操作是________________________。

（5）同学们分离制取二氧化碳后的混合物，取少量滤液于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入碳酸钠溶液，用数字化仪器完成拓展实验，测得溶液pH变化如图乙。

①0-25秒时间段发生的反应现象是_________________________________。

②50-75秒时间段内溶液中阳离子有________。

③同学们经讨论后一致认为该实验后的废液经处理后才能排放，请写出处理方案：_________。

18．A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，D和E通过光合作用反应生成F和G，H是一种具有还原性的气体，H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J，J常用于改良酸性土壤。

（1）A的俗称是_________；

（2）A和B反应的化学方程式为________，基本反应类型是_________；D和E进行光合作用反应的化学方程式为________________________，G在酒化酶的作用下生成乙醇和E，该方应的化学方程式为_______________________；H还原氧化铁的化学方程式为________________________。

（3）E转为H的过程中____________热量。

19．碳酸锂（Li₂CO₃）是制备锂电池的重要原料。某兴趣小组欲了解工业制锂的主要流程，并设计实验测定碳酸锂粗产品的纯度。

Ⅰ.制备碳酸锂粗产品

工业上以锂辉石精矿（主要成分为Li₂O，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示：

查阅资料：Li₂CO₃微溶于水，溶解度随温度升高而减小

（1）在投入酸浸槽前，锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，其目的是_______________________。

（2）酸浸槽中发生反应的化学方程式为__________________________。

（3）沉锂池中分离Li₂CO₃的操作名称是_________________。

（4）洗涤时使用热水的原因是__________________________________。

（5）验证Li₂CO₃洗涤干净的操作是，取最后一次洗涤液，向其中加入_________溶液，无明显现象，则Li₂CO₃洗涤干净。

Ⅱ.测定碳酸锂粗产品的纯度

为测定碳酸锂粗产品纯度(杂质不溶于水，也不参与反应)，小组同学设计了如下实验装置。

查阅资料：碳酸锂与碳酸钙类似，能与稀硫酸发生复分解反应。碱石灰能吸收水和二氧化碳。

操作步骤：

①连接好装罝，检查装置的气密性。

②在C中加入8g碳酸锂粗产品。打开弹簧夹K₁，在A处缓缓通入一段时间的空气。

③称量E的质量为342.5g。

④关闭弹簧夹K₁，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至C中________

⑤再次称量E的质量为346.9g。试回答下列问题：

（6）B装置的作用是__________________________________（用化学方程式表示）。

（7）下列各项措施中，能提高测定准确度的是________（填字母)。

A．缓慢滴加稀硫酸

B．在B、C之间增加装有浓硫酸的洗气瓶

C．将D、E装置调换顺序

D．去除F装置

E．在步骤⑤之前，再次打开弹簧夹K₁，在A处缓缓通入一段时间的空气

（8）根据实验数据，计算碳酸锂粗产品的纯度________________。（写出计算过程）

…………

参考答案

1、C

【解析】

【分析】根据变化过程中是否有新物质生成来分析解答。

【详解】用清水淘米、剪窗花、折叠衣服，这三个活动中都没有新物质生成，属于物理变化；将生鸡蛋煮熟，生鸡蛋中有生物活性的蛋白质变性了，生成了新物质，属于化学变化。故选C。

2、D

【解析】

【详解】A、提倡1公里以内步行，3公里以内骑自行车，减少化石燃料的使用，能为建设“美丽泰州”筑牢保障；

B、加强空气质量监测，能为建设“美丽泰州”筑牢保障；

C、购物时自带无纺布购物袋，减少环境的污染，能为建设“美丽泰州”筑牢保障；

D、用含磷洗涤剂会污染水资源，不能为建设“美丽泰州”筑牢保障；

…………