2022-2023学年沪教版九年级上册化学第4章《认识化学变化》知识点

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第4章《认识化学变化》知识点

考点1 燃烧的条件

1、燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2、注意： (1) 发光放热的反应不一定是燃烧，如灯泡发光

(2) 广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气；如：

①H₂在Cl₂中的燃烧，化学方程式：H₂ + Cl₂  2HCl

②Mg在CO₂中的燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式：2Mg + CO₂  2MgO + C

3、着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度叫着火点。着火点是物质的固有属性，一般不改变。

4、探究燃烧的条件实验 

考点2 防火与灭火

1、灭火的原理：破坏燃烧必须具备的三个条件；

①清除或隔离可燃物；如森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着，火关闭阀门等；

②将可燃物与空气隔离；如油锅着火，盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；熄灭酒精灯，灯帽盖灭等；

③降温到可燃物的着火点以下；如油锅着火，放青菜；水灭火；吹灭蜡烛等；

其它应用：

A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃

B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通，增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺

C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。

用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。

D、电器着火，先应切断电源，再灭火。

拓展：煽风点火、风助火威——为燃烧提供充足的氧气（空气）

火上浇油、抱薪救火——增加可燃物

钻木取火——使温度达到可燃物的着火点

釜底抽薪——清除可燃物

杯水车薪——水太少了，不能使温度降至可燃物着火点以下

 2、灭火器及原理

（1）要迅速判断安全出口；3、火场自救、逃生

（2）如果房间内有物品正在燃烧，不能随便开门，以防空气流通使火势更大。

（3）用湿毛巾捂住口鼻，以减少有毒物质、烟尘进入体内。

（4）房间里燃烧，由于空气的流通，上层空气中的有毒有害物质浓度大，而下层空气相对较多，所以逃生时应沿墙根蹲下靠近地面前进。

考点3 完全燃烧与不完全燃烧

1、 完全燃烧与不完全燃烧对比

2、燃料完全燃烧的具体做法：

①提供充足的氧气   ②增大可燃物与氧气的接触面积

考点4 爆炸

1、爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

爆炸可能是化学变化（如火药、汽油、油罐爆炸）也可能是物理变化（如车胎、气球、高压锅、锅炉爆炸）

2、爆炸极限：可燃性气体或粉尘等在空气中达到一定含量时，遇到明火会发生爆炸，这个能发生爆炸的含量范围。

可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷、天然气、煤气）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；所以可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。

常见的可燃性气体：氢气、一氧化碳、甲烷比较

2、书写步骤

写——左写反应物，右写生成物，中间连短线；

配——配平；使反应前后各原子总数相等；

配平方法：①最小公倍数法  ②奇数配偶法  ③定一法

等——短线改等号；

标（注）——在等号的上方或下方注明反应条件，标出生成物中气体与沉淀；

①反应条件：如：点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等；

②气体符号“↑”：反应物无气体，生成物中有气体，在生成气体的化学式右边标）反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；

③沉淀符号“↓”：溶液中反应如果生成物是固体，在固体生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号）

查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。

考点7 依据化学方程的计算

1、计算依据：

①利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

②依据质量守恒定律

2、计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；

④列出比例式，并求算出未知数；⑤答

注意：①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。

②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。

③单位必须统一。

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