全国初中化学竞赛《空气和氧气》试题精编（含答案解析）

全国初中化学竞赛试题精编

《空气和氧气》

姓名：_________ 班级：_________ 学号：_________

一、选择题

1．将一支敞口试管竖直放在盛有液氮的大烧杯中，一段时间后，试管中出现了少许浅蓝色液体，再将一支带由余烬的木条插入试管中，应该看到的实验现象是（　　）

A．木条在试管上部没有复燃，在试管下部复燃

B．木条在试管上部复燃，在试管下部熄灭

C．木条始终没有复燃

D．木条一接近试管口就复燃

2．蜡烛在密闭容器里燃烧至熄灭，容器里O₂和CO含量随时间变化的曲线如图，下列说法正确的是（　　）

A．①表示CO含量的变化

B．蜡烛发生了不完全燃烧

C．蜡烛熄灭时容器里的氧气已耗尽

D．石蜡中一定含有碳元素和氧元素

3．某兴趣小组要一瓶（100mL）含氧气的体积分数约为80%的气体，收集气体的装置如图。方法是：在100mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭止水夹b，打开止水夹a通入氧气，把瓶里的一部分水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭止水夹a，然后打开止水夹b通入空气，把瓶里剩下的水全部排入量筒，通入氧气的体积和空气的体积大约是（　　） 

A．60mL和40mL                B．75mL和25mL            C．80mL和20mL            D．68mL和32mL

4．在空气中使用蜡烛火焰灼烧铁丝，铁丝发生红热现象；停止灼烧待铁丝冷却，用滤纸擦拭铁丝，发现有黑色物质附在滤纸表面。仅根据以上实验现象能够得出的结论是（　　）

A．铁丝不是可燃物

B．在空气中使用蜡烛火焰无法点燃铁丝

C．空气中的氧气不能与铁发生反应

D．铁丝能与氧气反应，生成黑色物质

5．对物质燃烧实验容器中的水，其主要作用解释完全正确的是（　　）

A．A                                B．B                                 C．C                                 D．D

6．在医院里给病人输氧时，用到类似右图所示的装置。下列有关说法中不正确的是（　　） 

A．使用该装置可观测氧气输出的速率

B．b导管连接病人吸入氧气的塑料管

C．使用该装置可用来观测是否有氧气输出

D．b导管应连接供给氧气的钢瓶                                              

7．已知Cu不能在空气中燃烧，但是将红热的铜丝插入集满Cl₂的集气瓶中可以燃烧，并生成棕黄色的CuCl₂固体。关于这一反应下列说法正确的是（　　）

A．燃烧的条件是温度要达到可燃物的着火点且必须要与氧气接触

B．点燃铜丝前在集气瓶中需加入少量水，燃烧后可以看到加入的水变成棕黄色

C．燃烧时可以看到集气瓶中充满棕黄色的雾

D．根据这一反应预测红热的铁丝也可能在集满Cl₂的集气瓶中燃烧

8．已知氧化铜也可以催化过氧化氢的分解，现向一定量的过氧化氢的水溶液中加入适量的氧化铜粉末，充分反应（忽略水的挥发）。下列图象错误的是（　　） 

9．已知在空气中，温度超过40℃，白磷就可以自燃，即和氧气反应生成五氧化二磷。用下图装置测定空气中氧气的体积分数。实验步骤为：集气瓶里先装a体积的水，在酒精灯灯焰上把玻璃棒下端加热，装置如图密封。用力把玻璃棒按下与白磷接触，白磷燃烧。燃烧停止后，稍振荡，完全冷却后，量出集气瓶中水的体积（b）和整个集气瓶体积（c）。下列说法错误的是（　　）  

A．反应过程中集气瓶内液面的变化是先下降后上升

B．该实验测得氧气与空气的体积比为（b-a）：（c-a）

C．燃烧匙中的白磷不可以换成细铁丝或木炭粉

D．集气瓶中预先放的a体积水仅有液封导管，防止气体受热膨胀逸出的作用

10．暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。甲同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图1所示，实验后测得集气瓶（容积为250mL）中水的体积为65mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。乙同学利用传感器实时测定该装置集气瓶中的压强、温度和氧气浓度变化，绘制成如图2所示的曲线变化趋势图。下列说法错误的是（　　） 

A．X曲线表示的是温度变化

B．实验结束后进行误差分析，可能是实验前弹簧夹未加紧

C．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6%

D．图2中DE段对应的变化进程是水倒吸进集气瓶

11．用红磷燃烧测定空气中氧气含量的装置如图1所示，测定过程中三颈瓶内压强、温度随时间变化的曲线如图2所示（电火花点燃装置工作时对环境温度基本无影响）。下列说法正确的是（　　）

A．t₁时启动电火花点燃装置，红磷开始燃烧

B．t₂时红磷与氧气反应放出的热量等于装置向外散发的热量

C．t₂~t₃压强减小主要是因为瓶内O₂不断被消耗

D．t₄时打开弹簧夹烧杯中的水进入三颈瓶内

12．某同学误将少量KMnO₄当成MnO₂加入KClO₃中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法错误的是（　　）

A．d代表氯化钾

B．t₂时刻O₂开始产生

C．从t₁时刻起，KMnO₄开始分解，从t₂时刻起KClO₃开始分解

D．KMnO₄反应生成其中的一种物质可以作KClO₃反应的催化剂

13．关于实验室用MnO₂与KClO₃制取氧气的说法正确的是（　　）

A．不使用MnO₂做催化剂该反应也能发生

B．收集氧气后能直接凑到集气瓶口去闻

C．MnO₂参与了反应过程

D．在KClO₃中加入少量KMnO₄也能加快该反应速度，说明KMnO₄也是该反应的催化剂

14．足量蜡烛（由碳、氢元素组成）在密闭集气瓶内（起始时常压）燃烧至熄灭.瓶内氧气体积分数随时间变化如图所示.下列说法正确的是（　　）

①起始阶段蜡烛燃烧比在空气中燃烧剧烈

②燃烧过程中，瓶内物质总质量不变

③蜡烛熄灭是由于瓶内氧气浓度过低

④若产物中二氧化碳与水分子个数相等，则反应后瓶内气体总质量增加.

A．③④     B．①②③      C．①②④      D．①②③④

15．下列图象表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（　　）

16．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对过氧化氢分解反应的催化效果，某同学设计了如图所示的实验（FeCl₃溶液、CuSO₄溶液中都含有阴阳离子和水分子），有关实验有如下说法： 

①过氧化氢中氧元素的化合价为-1价；

②若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解催化效果好；

③实验中可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率；

④滴加FeCl₃或CuSO₄溶液后过氧化氢分解速率加快，则FeCl₃或CuSO₄是过氧化氢催化剂以上说法错误的是（　　）

A．①②                              B．①④                          C．②④                          D．③④

二、非选择题

17．人体通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳和水蒸气．但人体排出的二氧化碳究竟是空气中原有的，还是人体代谢的最终产物？为了证实这个问题，有人采用： 

（1）人吸气时应将活塞A_______（填“打开”或“关闭”），活塞B_______（填““打开”或“关闭”） 

（2）人呼气时应将活塞A_______（填“打开”或“关闭”），活塞B_______（填“打开”或“关闭”），此时可观察到Ⅱ瓶内的现象是_______；

（3）Ⅰ瓶所装试剂的作用是______________；Ⅱ瓶所装试剂的作用是______________；将上述操作反复进行，能证明人所呼出的气体中所含的二氧化碳不是来自空气，而是人体的代谢产物． 

18．实验室获取氮气有多种途径，常见的3种方法是：

方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜：

方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；

方法三：将亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。

进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）；

（1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用_______ （填标号）。请写出生石灰在此反应中的两个作用：

①_____________________；

②_____________________。

（2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置_______ （填标号）中加入_______以除去其它杂质气体。

（3）方法三：制氮气的化学方程式为_____________________。

（4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氨气的3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：______________。

（5）1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5 ‰左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因：______________________。

19.（安徽省亳州市2020-2021学年上学期竞赛模拟）（7分）某化学兴趣小组进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，并进行了一些探究活动，请你一同参与。

（1）铁丝在氧气中燃烧实验的示意图如图，图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是______________；集气瓶中先放一些水的作用是____________________________。

【探究一】：铁丝燃烧是否需要纯氧？

【实验内容】：取直径为0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的氧气中实验。实验现象如表所示：

【结论1】：就0.38mm铁丝而言，铁丝燃烧对氧气体积分数的要求是_______（选填“＞”“＝”或“＜”）55%，且氧气浓度越大，燃烧现象越_______（填“剧烈”或“不剧烈”）；

【讨论】如果实验中所用集气瓶的容积为125mL，实验时集气瓶中需留25mL水，如果需收集100mL体积分数为80%的氧气，其操作方法是先在集气瓶中装_______mL水，然后用排水法收集，直到剩下25mL水。（空气中氧气的体积分数计为20%）

【探究二】铁丝燃烧为什么会火星四射？

【资料】生活中常见的铁都不是纯净的铁，都含有一定量的碳

【设计与实验2】小明将直径都为0.38mm的纯铁丝和不同含碳量的铁丝放入氧气中燃烧，实验现象记录如表，请你分析完成下表：

【结论2】通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和含碳量      （选填“有关”或“无关”）。

20．碧水蓝天一直是人们追求的生活环境，水和空气是重要的自然资源。合理开发利用水和空气资源，推进社会发展与进步。

（1）自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其_______性；

（2）同温同压下，气体的体积等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，如图可表示空气组成微观模型的是_______（填标号）；

（3）下列有关水和空气的叙述中正确的是_______；

A．地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕

B．充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生

C．目前计入空气质量日报的主要污染物中已包括了二氧化碳

D．空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的21%

（4）下列图标，属于“国家节水标志”的是_______。

21．“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。

（1）月壤含CaAl₂Si₂O₈以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。

①CaAl₂Si₂O₈中金属元素的种类有________种，属于地球上地壳中最多的金属元素的是_______（填元素名称）

②如图为氦在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为_______、核外电子数为_______。

（2）着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为______________。

（3）火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。

①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可选择的用品或试剂是_______。

A．燃着的木条     B．灼热的氧化铁      C．紫色石蕊试液      D．Ba（OH）₂溶液

②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是_______（填标号）。

A．将CO₂转化为O₂，提高O₂含量          

B．将CO₂分解转化为N₂，提高N₂含量

C．寻找水的存在和开发水循环技术          

D．利用火星上的金属矿物冶炼金属

（4）地球上的空气是一种重要的自然资源。以空气和其他必要的原料合成化肥硝酸铵（NH₄NO₃）的工业流程如下图所示。

①工业上分离液态空气可得到氧气和氮气是根据它们的_______（选填序号）不同。

A．沸点        B．密度        C．溶解性

②上图中反应 ③的化学方程式为______________，流程中NH₃参加了反应 ③和反应⑤，两处参加反应氨气质量比为_______。

22．某兴趣小组的同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究。

（提出问题）①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？

（1）（查阅资料）①氯化钾可溶于水；②研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：

实验室用氯酸钾制取氧气，如果没有二氧化锰，最好选用上述物质的_______作催化剂。

（2）（设计并完成实验）

I、将3.0g氯酸钾放在试管中加热

Ⅱ、将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热

Ⅲ、将3.0g氯酸钾与Xg氧化铜均匀混合加热

（实验现象分析）

Ⅲ中X的值应为_______g，实验Ⅰ和Ⅲ对比的目的是_____________________。

（3）实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是_____________________。

（4）将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，然后进行称量，目的______________。

（5）判断氧化铜能否作氯酸钾分解的催化剂，还要做一个实验：______________。实验Ⅲ中发生化学反应的符号表达式为：_____________________。

（6）（拓展延伸）二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力，某同学按图甲所示装置进行了如下实验。

（查阅资料）过氧化氢分解为放热反应；温度过高，过氧化氢酶的活性反而会降低。

（实验步骤）

①连接好装置，检查装置的气密性。

②取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。

③用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H₂O₂溶液注入容器中，采集数据。直至反应结束。

④用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图乙。

检查甲装置气密性的方法是____________________________。

（7）分析乙图中的相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”的结论，其依据是____________________________。

（8）依题目中信息推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中突然变慢。理由是______________。

23．根据图装置回答问题。

（1）请写出仪器a、b的名称：_______、_______。

（2）用高锰酸钾为原料制取较纯净的氧气可选用的装置组合为_______（填字母，下同），文字表达式______________，此反应的基本类型为_______反应，其中该装置有一个缺陷是______________。

（3）用过氧化氢和二氧化锰为原料制取较干燥的氧气可选用的装置组合为_______，收集一段时间后　             　则说明氧气已收集满，把a换成_______，可以控制反应速度。

（4）已知氢气密度比空气小，难溶于水，用排空气法收集氢气选用装置_______，使用F收集时气体从_______端进入，若F装满水，则气体从_______端进入。

（5）小曹老师带领学生进行上述实验时，发现“一 同学不慎碰倒装满氧气的集气瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃”；对此，小曹老师让该同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集3/4集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星木条复燃。 

①用如图方案收集“ 3/4集气瓶的氧气”，其中最合理的是_______（填字母）；

②用排水法收集气体时，如何判断集气瓶中气体已收集满？______________。

③所以用“使带火星木条复燃”检验集气瓶中充满氧气的方法_______（填“可靠”“不可靠”）。

24．有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，有如下反应关系或转化关系，反应条件均已略去。其中D为一黑色粉末，通常状况下F为无色液体，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，E、G都为混合物，且E为液体，G为固体。试回答下列问题：

（1）写出下列物质的名称：G_______；F_______；H_______；

（2）写出下列反应的符号表达式：反应①：______________；

（3）根据你所学知识，写出有H生成的反应是______________。

（4）你能说出B的一点用途吗？______________。

25．某化学兴趣小组对人体呼出气体进行了如下探究。

（1）（探究一）测定呼出的气体中二氧化碳的体积分数

先检查装置（图甲）的_______，在集气瓶中装入VmL足量氢氧化钠溶液以充分吸收二氧化碳气体，在医用输液袋中装入 VmL 呼出的气体，连接装置。

（2）打开弹簧夹_______，缓慢将袋中的气体全部排出。读出量筒中液体体积为 V1mL。  

（3）实验测出，二氧化碳的体积分数为_______（用V、V₁表示）。  

（4）（探究二）人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同？

如图乙所示，把氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度）探头放入食品保鲜袋中，开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据经处理后如图丙所示（纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（S））。据图回答：

表示二氧化碳体积分数变化的是_______（填“X、Y或Z”）。

（5）Y 的体积分数在 60s 之后逐渐减小，推测保鲜袋中可能出现的现象是______________。

（6）实验中，200s 时没有采集数据的其余气体的总体积分数为_______。  

（7）小组同学认为空气成分中“其它气体和杂质”主要是指水蒸气等，由此实验数据判断该认识是　     　（填“正确”或“不正确”），理由是_____________________。  

26．活动探究三：蜡烛燃烧的探究

甲乙两小组按下图所示实验探究蜡烛的燃烧产物，获得了不同的实验现象。

甲组：烧杯内壁有无色液滴

乙组：烧杯内壁有无色液滴，烧杯底部附着有黑色固体

（提出问题）同学们查阅教材实验，得知无色液滴是水（H₂O），但黑色固体是什么呢？

（1）（猜想） 小芳同学猜想黑色固体的主要成分是碳，小勇同学猜想是二氧化碳，你认为哪位同学猜想合理_______，理由是_____________________。  

（2）（实验验证）利用下图所示装置，甲、乙小组的同学分别设计了以下方案进行实验验证你的猜想。

（3）（分析与结论）

①实验结束时，停止通入气体，后续两步操作的顺序应是_______

A．先熄灭酒精灯，停止加热，再移走有澄清石灰水的试管

B．先移走澄清石灰水的试管，再熄灭酒精灯停止加热。

②b中的实验现象说明黑色固体燃烧生成了_______。

（4）（反思）

①进一步实验发现，罩在火焰上方的烧杯位置越低，产生黑色固体越多。查阅资料可知：蜡烛+氧气（足量）→二氧化碳 + 水；蜡烛+氧气（少量）→ 一氧化碳 + 水；……

由此推测乙组实验产生黑色固体的原因是_____________________。

②甲、乙小组最终证明了蜡烛中一定含有_______ （填字母序号）。

A．碳、氢和氧三种元素   B．碳和氧两种元素     C．碳和氢两种元素

27．小组同学进行“人体吸入和呼出气体成分”的探究。

【提出假设】人体呼出气体中二氧化碳的含量高于吸入气体。

【查阅资料】碳酸钙不溶于水，碳酸氢钙【Ca（HCO₃）₂】可溶于水。

【进行实验】

实验中有同学发现，吹气一段时间后浑浊的石灰水重新变澄清。他将②中重新加入等体积的石灰水，进一步进行吹气实验。

【解释与结论】

（1）步骤Ⅰ中检查该装置气密性的方法是_____________________。

（2）补全步骤Ⅳ的操作_____________________。

（3）能说明假设成立的实验现象是_____________________。

（4）能说明石灰水重新变澄清与石灰水浓度有关的实验是________（填实验编号）。

（5）澄清石灰水浑浊后又变澄清时发生了化合反应，依据资料写出该反应的化学方程式______________。

【反思与评价】

（6）步骤Ⅳ中，有同学观察到石灰水变澄清，而有的同学未观察到，产生现象差异的可能原因是_______。（写一条即可）

28．小明用大小不同的玻璃罩罩在两组点燃的蜡烛上（如图甲），观察发现A组实验高处烛焰先熄灭，B组实验低处烛焰先熄灭。为了探究玻璃罩中烛焰熄灭顺序不同的原因，小明以A组为研究对象进行如下实验；

实验一：将6个盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在铁丝上，点燃蜡烛，立即用小玻璃罩罩上（如图乙）。分别记下各容器内石灰水变浑浊所需的时间。多次重复实验获得数据如表。

实验二：将3支温度计分别挂在小玻璃罩内不同位置（如图丙），点燃蜡烛，一段时间后发现温度计①示数明显增大，温度计②③示数增大不明显。

（1）根据实验一的结果，推测A组实验高处烛焰先熄灭的原因是______________。

（2）实验二研究的问题是______________。

（3）结合本实验的研究结果，对B组实验现象做出简要解释：_____________________。

29．为探究影响氯酸钾分解速率的因素，小明把实验温度恒定在330℃或380℃，（其他实验条件见下表），并设计了以下实验。

请回答 ：

（1）通过比较待测值大小来判断反应的速率，则待测值指的是______________。

（2）进行实验②和③，并进行对比，其实验目的是______________。

（3）要说明氧化铁对氯酸钾分解速率的影响，则要选用实验_______和实验_______进行对比。

（4）用实验③和④探究温度对氯酸钾分解速率的影响，则二氧化锰的质量是　     　g，控制的温度是_______℃若实验③的待测值小于④，则得到的实验结论：______________；实验③反应的文字表达式：_____________________。

（5）（继续探究）氯酸钾和氧化铁（Fe₂O₃）的质量比会不会影响反应的快慢？

调节KClO₃和Fe₂O₃的质量比制备氧气，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO₃和Fe₂O₃反应的最佳质量比是_______。

（6）测量气体体积时，可以将反应的发生装置和倒置量筒连接（如图所示），读数时慢慢上下移动量筒，使量筒内外液面高度相同，目的是：_____________________；为了提高测量结果的准确率，则收集气体应选图中的_______ （填A或B）。

（7）测量气体体积开始前，量筒内上方未排出的空气，使测量结果_______ （填偏大，偏小或不变）。读数操作正确的情况下，测得的气体体积比理论上生成的氧气体积大，可能原因是_______。

（8）如图所示，在KClO₃和Fe₂O₃质量比为5：4 之前，氧化铁质量越多，反应越快的原因：_____________________。

30．84消毒液、H₂O₂溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。

【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。

（1）【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加H₂O₂溶液，发现有大量气泡产生；然后

_______（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。

（2）【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？

【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H₂O₂溶液发生化学反应；

猜想二：作_______，类似分解H₂O₂溶液制氧气时MnO₂的作用。

（3）【实验2】

①按如图所示组装实验装置，并检查装置的气密性；

②向锥形瓶中加入30mL 84清毒液，注射器中吸入25mL H₂O₂溶液。

③将注射器中的H₂O₂溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H₂O₂溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。

①表中的数据x=_______。

②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是______________。

（4）【分析讨论】NaClO与H₂O₂溶液反应除生成氧气外，还生成_______和水。

（5）【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、H₂O₂溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全!生活中下列使用消毒剂的做法正确的是_______。 

A．不同的消毒剂可随意混合使用

B．使用84消毒液的浓度越高越好

C．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾

D．84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存

…………

参考答案

一、选择题

1．A

【解析】氧气的沸点为-183℃，氮气的沸点是-196℃，将一支敞口试管竖直放在盛有液氮的大烧杯中，一段时间后，试管中出现了少许浅蓝色液体，该淡蓝色液体应为液氧（由于氧气沸点高于氮气，则氧气先液化）。

由于试管内的空气中氧气先液化，会在试管底部，故将一支带由余烬的木条插入试管中，应该看到的实验现象是：木条在试管上部没有复燃，在试管下部复燃。

故选A。

2．B

【解析】

A、蜡烛在密闭容器里燃烧需要氧气作为反应物，①曲线走势是由高至低，故①表示O₂的含量变化，不符合题意；

…………