苏州市高新区2022-2023学年九年级上学期化学期中试卷（含答案解析）

义务教育阶段学生学业质量测试

九年级化学

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16

选择题(共40分)

单项选择题(包括20道题，每题2分，每题只有一个选项最符合题意。)

1．2022年北京冬奥会秉承“绿色、开放、共享、廉洁”理念，采用多种措施力图实现“碳中和”。下列做法没有体现绿色化学思想的是（     ）

A．市民乘坐私家车观看奥运赛事

B．在赛事场馆附近和周围植树种草

C．采用二氧化碳跨临界直冷技术制冰造雪

D．采用光伏发电和风力发电提供电力支持

2．“神舟十三号”执行下列任务中，一定涉及化学变化的是（     ）

A．出舱行走                  B．展示国旗                     C．采集水样                     D．点火返回

3．下列物质由离子构成的是（     ）

A．铜                               B．金刚石                         C．氯化钠                        D．干冰

4．实验室用于盛放少量石灰石的仪器是（     ）

5．我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是（     ）

A．实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成

B．实现从二氧化碳到淀粉的人工合成

C．C₆₀与金属铜复合催化低温合成乙二醇

D．射电望远镜捕获世界最大快速射电暴

6．下列变化中，属于缓慢氧化的是（     ）

A．木炭燃烧                     B．粮食腐烂                     C．干冰人工降雨              D．燃放烟花

7．下列化学反应属于分解反应的是（     ）

A．Cu+O₂CuO                                                B．Cu₂(OH)₂CO₃CuO + CO₂ + H₂O

C．CO+Fe₂O₃Fe+CO₂                                   D．NaOH+HCINaCI+H₂O

8．下列图示实验操作中，正确的是（     ）

A．检查装置的气密性                                               B．滴加液体

C．准备收集气体                                                       D．读取液体体积

9．人类的生存离不开氧气，下列关于氧气说法不正确的是：（     ）

A．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子

B．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水

C．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源

D．氧气能供给呼吸，与物质反应释放能量，维持生命活动

10．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（     ）

A．加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管破裂——加热时试管口略向下倾斜

B．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——没有等火柴燃尽就放入集气瓶中

C．盛有稀盐酸的试剂瓶的标签腐蚀——倾倒液体时，标签没有向着手心

D．做测定空气中氧气含量实验时，进入集气瓶中的水大于——红磷过量

11．北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关碲的说法正确的是（     ）

A．碲原子的最外层电子数为52                                 B．碲的元素符号为Te

C．碲的相对原子质量为127.6g                                  D．碲属于金属元素

12．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（     ）

A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯                          B．氮气化学性质稳定，可用作保护气

C．镁带具有银白色金属光泽，可用作烟花             D．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒

13．下列有关化学用语表示正确的是（     ）

A．8个硫原子:S₈                                                          B．氧化铝: AlO

C．2个镁离子:2Mg⁺²                                                  D．硅元素:Si

14．下列探究影响化学反应速率因素的实验中，实验方案正确的是（     ）

A．A                                B．B                                 C．C                                 D．D

15．归纳是学习化学的重要方法，下列说法正确的是（     ）

A．质子数决定元素的种类                                           B．带正电荷的微粒一定是阳离子

C．原子中一定含有质子、中子、电子                       D．组成元素相同的物质，化学性质一定相同

16．从中药中提取calebinA（化学式为C₂₁H₂₀O₇）可用于治疗阿尔茨海默症（也称“老年痴呆症”）。下列关于calebinA的说法正确的是（     ）

A．calebinA的相对分子质量为384g

B．1个calebinA分子是由48个原子构成的

C．calebinA由21个碳原子、20个氢原子和7个氧原子构成

D．calebinA中氧元素的质量分数最小

17．下列实验方案不能达到实验目的的是（     ）

A．A                                B．B                                 C．C                                 D．D

18．航天员饮用水属于小分子团水，小分子团水由5~8个水分子构成，一次饮用125mL 小分子团水可维持人6小时正常需水量。下列说法正确的是（     ）

A．小分子团水是由水分子构成的                                B．小分子团水中的水分子是静止的

C．小分子团水的组成元素和普通水不同                    D．小分子团水与普通水的密度一样

19．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（     ）

A．H₂O和 H₂O₂的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

B．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

C．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化

D．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质

20．利用铁粉、炭粉、氧化钠进行铁的锈蚀实验(装置如图所示，装置气密性良好)。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表，下列说法合理的是（     ）

A．铁的锈蚀是吸热反应

B．此实验能推断出铁锈蚀需要水的参与消耗氧气

C．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀

D．计算得出空气中氧气的含量约为21.0%

非选择题(共60分)

21．化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。

（1）“75%消毒酒精”涂抹在手上，手很快变干，说明微粒________________。

（2）进入久未开启的菜窖之前必须先检验菜窖中的__________含量，防止危害到人的健康。

（3）木耳中铁元素量很高，可对患有_________的人群有很好的辅助治疗作用。

（4）金刚石可用于切割玻璃，是因为金刚石的________大。

22．水是生命之源。2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。

（1）地下水是____________(填“混合物”或“纯净物”)。

（2）地下水在土壤和岩石中渗透到井中，就形成井水，在生活中可以用__________的方法来降低井水的硬度；可加入_______，振荡，比较该操作前后井水的硬度大小。

（3）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图所示。

吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用____________。

（4）宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如右图是电解水的实验示意图，玻璃管______(填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由_______________组成的。

（5）通常所说的水为H₂O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团(OH)、其他形式的氢(H)，它们在高温下以水分子的形式释放出来。下图(A~C)是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。

①一定条件下由A生成C的符号表达式为_______________________。ABC的变化过程中，不变的是_____________。

②参照如图微粒表示方法，面出“氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子”的微观示意图：_________。

23．高锰酸钾是一种医疗、实验室经常使用的药品。请阅读下列资料，完成相关问题。

高锰酸钾为紫黑色晶体，有毒，对人体组织器官一定的腐蚀性，具有强氧化性，其稀溶液为浅紫红色，能与维生素C反应得到无色溶液。高锰酸钾在酸性环境中会缓慢反应生成二氧化锰、钾盐和氧气，且光对这种分解有催化作用。

高锰酸钾遇有机物时即释救出初生态氧，初生态氧即游离态的氧原子，具有极强的氧化性，作用于子菌体蛋白，破坏其结构，从而使之死亡。高锰酸钾杀菌所需浓度较低，0.01%-0.1%作用 10-30分钟可杀灭细菌繁殖体、病毒和破坏肉毒杆菌毒素，过氧化氢溶液杀菌的原理类似于高锰酸钾，但高锰酸钟抗菌除臭作用比过氧化氯溶液强而持久，其杀菌力随浓度升高而增强。 0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%-5%溶液能在24小时内可杀死细菌。在酸性条件下可明显提高杀菌作用，如在1%溶液中加入11%盐酸，能在 30 秒钟内杀死炭疽芽孢。

工业上可用二氧化锰和氢氧化钾为原料，经熔融、氧化、电解等环节生产高锰酸钾。

（1）实验室可以用高锰酸钾制取氧气：

①实验前，要在试管口放置一小团蓬松的_________以防止________________________；高锰酸钾受热分解的符号表达式为____________________________________________。

②加热高锰酸钾后的试管内壁上往往有棕色物质，很难刷洗干净。所以除了用酸性物质清洗以外，还可以用____________洗涤沾有高锰酸钾的试管。

③在实验室里，高锰酸钾常用的保存方法是___________________________________。

（2）下列有关说法正确的是（     ）

A．高锰酸钾的杀菌原理属于化学变化

B．高锰酸钾溶液浓度越大，杀菌效果越好

C．酸性环境会导致高锰酸钾的氧化性增强

D．过氧化氢溶液也有杀菌作用，因为该溶液中也含有初生态氧

（3）某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。

①在氧化室中，除了二氧化锰和氢氧化钾外，还有__________参与发应，此反应还生成水，则反应的符号表达式为__________________________________。

②为了实现电解室中的反应，还需要提供含___________元素的反应物，该过程的能量转化形式是_______________________。

24．在实验室里，利用下列实验装置制取有关气体，并进行有关气体的性质实验。

（1）图中仪器a的名称是_____________。

（2）实验室制备氧气，进行蜡烛燃烧实验，并验证产物。

①应选择的药品是______(填下列字母序号)。

a.氯酸钾和二氧化锰      b.过氧化氢溶液和二氧化锰

②应选择的装置组合是____________从上述实验装置“A-G”中选择)。

（3）为了研究铁丝燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要用_________法收集不同浓度的氧气。请写出铁丝在氧气燃烧的符号表达式____________________。

（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的符号表达式是________________。

（5）B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突处的优点是_____________________________。关闭开关后，C中多孔隔板处依此观察到的显示是__________(如下图所示，用字母e、f、g进行排序)。

（6）若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是_____________。

（7）若将产生的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变___色，其原因是，________(写出该反应的符号表达式)。

（8）实验室可以用锌粒和稀硫酸常温下反应制取氢气，若要获得平稳的氢气流，应选择的发生装置是_____(填字母号)。E、G装置可用来收集氢气，据此说明氢气具有_________物理性质(写出一点即)。

25．氧气支持生命活动，同时也是一种重要的化工原料。

Ⅰ.工业上有多种制取氧气的方法，如：

方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃~-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。

方法二:利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温，加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。

（1）从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是_____________________。

（2）某工厂用方法二制取氧气，且所得氧气中有少量的臭氧(O₃)。请推测：电解水时，正极收集的气体与负极收集的气体的体积比_________(填写“小于”或“等于”或“大于”)。

Ⅱ.氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H₂O₂ , 其微观示意图如图：

（3）“解离”时，结构被破坏的分子是____________________(填化学式)。

Ⅲ.实验室可以用过氧化氢制取氧气，为探究过氧化氢的分解，进行以下两个实验：

ⅰ.小组同学不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H₂O₂进行实验，记录实验现象如下表1。

表1探究温度、反应物的浓度对反应速率的影响

（4）由表1可知: ________温度或_______反应物浓度可加快 H₂O₂分解。

ⅱ.在室温条件下，小组同学使用6.0mL30%双氧水，进行实验1.5h，记录如下表2。

资料：常见可溶性氯化物在水溶液中大都是以阳离子和氯离子形式分散的。

表2探究氯化物对反应速率的影响

（5）在表2中，a的值为_______________________；

（6）由表2可知:实验3中反应的符号表达式是____________________________________；

（7）双氧水保存时应绝对避免引入的离子是__________(写离子符号)。

【拓展延伸】

用双氧水可制得“钙多宝”。“钙多宝”主要成分是CaO₂，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是Ca(OH)₂和CaCO₃。

（8）请用符号表达式说明出现上述杂质的原因：________________；____________。

26．电石渣［主要成分为Ca(OH)₂，还含有MgO等杂质］是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：

已知：①氨水中含有氨气、水以及NH₃·H₂O,且NH₃·H₂O受热易分解。

②“浸取”时的主要反应为；

③“碳化”时的主要反应为。

（1）电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙［Ca₃(OH)₂(CO₃)n］，化学式中的n为_______。

（2）用不同质量分数的NH₄Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的NH₄Cl质量分数是_______。

（3）浸取时，向浸取液中滴加一定量的氨水，将镁元素全部沉淀，则操作1为_______(填操作名称)。

（4）工业上将操作1所得溶液碱化后，得到碱化液，再进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO₂从A处通入，其目的是_____________________________________________________。

（5）测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)：

实际碳化反应的温度采用了60℃，理由是_________________________、______________________。

（6）该工艺流程中循环利用的物质为_______________。

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参考答案

单项选择题(包括20道题，每题2分，每题只有一个选项最符合题意。)

1、A

【解析】

【详解】A、市民乘坐私家车观看奥运赛事，会产生大量的汽车尾气，污染空气，符合题意；

B、在赛事场馆附近和周围植树种草，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意；

C、采用二氧化碳跨临界直冷技术制冰造雪，无污染，比较环保，不符合题意；

D、采用光伏发电和风力发电提供电力支持，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。

2、D

【解析】

【详解】A、出舱行走的过程中并没有新物质的生成，属于物理变化，该选项不符合题意；

B、展示国旗的过程中并没有新物质的生成，属于物理变化，该选项不符合题意；

C、采集水样过程中并没有新物质的生成，属于物理变化，该选项不符合题意；

D、点火返回的过程中，燃烧有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。

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