2022-2023学年人教版九年级上册化学第五单元《化学方程式》单元知识点

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第五单元《化学方程式》知识点

课题1  质量守恒定律

知识1  质量守恒定律

1、探究反应前后物质的质量关系

2、质量守恒定律的内容

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

⑴质量守恒定律应用于解释化学变化。

⑵强调“参加化学反应”的各物质，没有参加反应的物质不能计算在内。

⑶质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如体积、分子个数等不一定守恒。

⑷参加化学反应的“各物质”与生成的“各物质”，应当包括固态、液态、气态所有的物质。

3、质量守恒定律的解释

⑴化学反应的实质

化学反应的过程，就是参加反应的各反应物的原子重新组合成为新生成物的过程。

由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子→原子→（重新组合）分子→（聚集）新物质。

⑵质量守恒的解释

①微观上：在化学反应中，反应前后各原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。所以，反应前后物质的质量总和必然相等。

②宏观上：反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。

4、反应中的变和不变

⑴六个不变

①宏观上：反应前后物质的总质量不变，元素的种类不变，元素的质量不变。

②微观上：原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变。

⑵两个一定变

①宏观上：物质的种类一定变。

②微观上：构成物质的粒子一定变。

⑶两个可能变

分子的数目可能改变，元素的化合价可能改变。

5、实验：质量守恒定律

知识2  质量守恒定律的应用

1、解释化学反应的问题

⑴解释化学反应的本质—生成新物质，不能产生新元素。

⑵解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某种反应物或生成物。

2、确定反应物或生成物的质量

确定反应物或生成物的质量时首先要遵循参加反应的各物质的质量总和等于生成物的质量总和；其次各种物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。

知识3  化学方程式

1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。

2、化学方程式的意义（以C+O₂CO₂为例）

⑴质的方面：表示反应物、生成物以及反应条件。如：反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。

⑵量的方面

质量比：反应物、生成物之间的质量关系（即各物质间的质量比）

各种物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。如：碳、氧气、二氧化碳的质量比为12∶32∶44。

微粒个数比：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。

各种物质的粒子个数比等于化学计量数之比。如：碳、氧气、二氧化碳的个数比为1∶1∶1。

3、化学方程式的读法（以C+O₂CO₂为例）

⑴质的方面：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。

⑵量的方面

质量：在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

粒子个数：在点燃的条件下，一个碳原子和一个氧气分子反应，生成一个二氧化碳分子。

课题2  如何正确书写化学方程式

知识1  化学方程式的书写

1、书写原则

⑴必须以客观事实为基础。

⑵要遵循质量守恒定律。

2、书写步骤

⑴写：据事实写出反应物和生成物的化学式（反应物在左，生成物在右），并在反应物和生成物之间画“—”。

⑵配：配平的目的是使两边的原子种类和数目相等，使之遵循质量守恒定律。配平化学方程式后，要检查。

⑶注：注明反应发生的条件（如点燃、加热、催化剂等），标出生成物状态。

⑷等：把“—”改成“=”。

⑸查：检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件和物质状态注明是否准确、恰当。

3、说明

⑴点燃、加热（△）、催化剂、高温等，一般写在“=”上方，但当其他条件与催化剂同时存在时，则一般将催化剂写在“=”的上方，而将另一个条件写在下方。

⑵如果生成物中有气体放出则标上“↑”，但当反应物中也有气体参加时，就不标；溶液中有沉淀生成时标上“↓”。

知识2  化学方程式的配平

1、定义

书写化学方程式时，在式子左、右两边的化学式前面要配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。

以白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例：P+O₂—P₂O₅

⑴找出化学方程式左右两边各出现一次，且原子数相差较大的元素，求出最小公倍数，短线左边有2个氧原子，右边有5个氧原子，最小公倍数为2×5=10。

⑵用最小公倍数分别除以化学式中该元素原子个数，其商就是化学式前面的化学计量数。O₂的化学计量数为10/2=5，P₂O₅的化学计量数为10/5=2。

⑶由已知化学计量数，确定其他化学式的化学计量数，由P₂O₅的化学计量数为2，可确定P的化学计量数为4。

⑷注明化学计量数后，将短线改为等号，并注明反应条件。

2、常用的配平方法

⑴观察法。

⑵最小公倍数法。

⑶分数法。

课题3  利用化学方程式的简单计算

知识1  根据化学方程式计算的依据

1、理论依据：质量守恒定律。

2、基本依据：化学方程式所体现的各物质之间的质量比固定不变。化学方程式中物质的质量比等于该物质的相对分子质量和化学计量数的乘积之比。对于某一具体的化学反应，这种物质间的质量比是固定不变的，可利用比例关系根据化学方程式进行有关计算。

知识2  根据化学方程式计算的一般步骤

知识3  根据化学方程式解题的格式

1、利用化学方程式进行的计算，要有完整的步骤，规范的格式和精准的计算。解题时严格按“设未知数—写化学方程式—标四个量—求解—写答”的步骤进行，否则易失去步骤分。

2、计算中常用的关系式

⑴涉及体积的计算，可用公式m=ρV进行计算。

⑵带入化学方程式的计算量必须是纯净物的质量。

纯净物的质量=混合物质量×纯度

知识4  常见题型

知识5  在计算中对题目条件的正确理解

根据化学方程式计算时，对题目中所给的“适量”“足量”“过量”“恰好反应”“完全反应”“充分反应”等词语，要认真对待，正确理解，一般来说：

1、“适量”：两种（或多种）反应物之间按一定量比恰好反应。

2、“足量”：一种反应物完全反应，无剩余；另一种反应物可能完全反应，也可能过量。

3、“过量”：反应完全后，有一种（或多种）反应物剩余。

4、“恰好反应”和“完全反应”：各反应物反应完全后，各反应物均无剩余。

5、“充分反应”和“反应完全”：反应不受时间等因素限制，反应物可能无剩余，也可能过量。

6、反应一段时间：可能完全反应，也可能有一种（或多种）反应物剩余。

知识6  化学方程式计算中的“三个三”

在解题时要把握好“三个要领”、抓住“三个关键”、注意“三个事项”，即

1、三个要领：⑴步骤要完整；⑵格式要规范；⑶结果要准确。

2、三个关键：⑴准确书写化学式；⑵化学方程式要配平；⑶计算质量比要准确。

3、三个事项：⑴单位统一；⑵用纯净物的质量进行计算；⑶若是体积要换算成质量。

知识7  化学方程式计算中的几个误区

1、把含杂质的物质质量直接应用在化学方程式计算中，或把体积直接代入化学方程式计算中。

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