化学（南京卷）-江苏省2025年中考考前最后一卷

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2025年中考考前最后一卷

化学（南京卷）

（满分120分，考试用时120分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65

一、选择题（本大题共 15小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置）

1．地壳中含量最多的金属元素是

A．铁 B．铝 C．硅 D．氧

2．下列我国古代的发明及应用中，没有发生化学变化的是

A．烧制陶瓷 B．火药爆炸 C．粮食酿酒 D．活字印刷

3．在稀释浓硫酸的实验中不需要标注的图标是

A． B． C． D．

4．通常情况下，颜色呈黑色的物质是

A．氧化汞 B．氧化铁 C．氧化铜 D．氧化镁

5．下列食物中，富含蛋白质的是

A．精炼大豆油 B．芹菜 C．黄瓜 D．对虾

6．“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列化肥属于复合肥的是

7．下图为元素周期表中金元素的信息。下列有关金的说法正确的是

A．属于金属元素 B．元素符号是AU

C．中子数是79 D．相对原子质量是197.0g

8．干冰升华时，从微观角度看发生的变化是

A．分子的数目变多 B．分子的体积变大

C．分子的种类改变 D．分子间的间隔变大

9．实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的仪器是

A．①②⑦⑧ B．①③④⑦ C．①②④⑥⑨ D．①③④⑤⑥⑨

10．新能源汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。我国常用盐湖卤水（主要成分是、、）制备镁和碳酸锂。下列说法不正确的是

A．水分子可表示为 B．锂离子可表示为

C．金属镁中镁元素的化合价为0 D．氯化钠由和构成

11．对乙酰氨基酚是一种常用解热镇痛药，化学式为C₈H₉NO₂，分子结构如图。下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是

A．对乙酰氨基酚属于有机高分子化合物

B．对乙酰氨基酚中碳元素质量分数约为63.6%

C．对乙酰氨基酚中氮元素和氧元素质量比为1∶2

D．对乙酰氨基酚中含有NO₂分子

12．利用图示实验研究物质的性质，一段时间后烧杯②中溶液变成无色。下列说法正确的是

A．实验后烧杯②中溶液显无色，说明此时溶液呈中性

B．烧杯①中盐酸分子运动到了烧杯②中

C．实验后烧杯②中一定含有氯化钠

D．若用浓硫酸代替浓盐酸进行实验，可观察到类似的现象

13．下列物质的性质和用途对应关系正确的是

C．氧气具有氧化性，常用作燃料

B．浓盐酸具有挥发性，可用作除锈剂

A．干冰升华吸热，用于人工降雨

D．NaOH有碱性，用于改良酸性土壤

14．用下图装置进行实验。通入前，白磷均不燃烧；通入后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是

已知：白磷的着火点为；红磷的着火点为。

A．该实验能验证可燃物燃烧需要与接触

B．该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点

C．若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点

D．若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与接触

15．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是

A．固体（CaO）——高温充分煅烧

B．气体（）——缓缓通过足量的灼热的氧化铜

C．气体（HCl）——依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸

D．溶液（）——依次加入过量的氢氧化钠溶液和稀硫酸

二、非选择题（本大题共6小题，化学方程式每个2分，其余除说明外，每空1分，共50分）

16．（8分）根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器a的名称：_______。

（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是：_______，可选用的制取装置是_______。(填字母)

（3）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式_______。向锥形瓶中加入大理石时为避免打破瓶底，正确的操作是_______。可选用C装置收集二氧化碳的原因是_______。

17．（10分）化学促进航天科技的发展。

I．航天材料

（1）航天服废气处理系统中装有活性炭进行净化，利用了活性炭的_______ 性。

（2）航天服中含有聚四氟乙烯，可防化学腐蚀与静电积聚。聚四氟乙烯属于_______ 材料。

Ⅱ．能源系统

随着科技的发展，火箭推进剂的选择也在不断更新。

（3）煤油液氧推进器中将煤油喷成雾状进入燃烧室，目的是_______ 。

（4）液氢液氧混合燃烧，其能量转化形式为_______ →内能→机械能，推动火箭升空。

（5）“朱雀三号”是全球首款采用液态甲烷和液氧作为推进剂的可复用火箭。写出甲烷完全燃烧的化学方程式_______ 。

Ⅲ．生命保障

（6）如图是空间站环控生保系统中某反应的微观示意图，其中丙的微观图示为__________。

A．_______ B．_______C．_______D．

（7）一个成年人一天需要消耗大约氧气。请通过计算判断电解水产生的氧气能否满足一个成年人一天的耗氧量？（写出计算过程）_______ 。

18．（9分）我国地域辽阔，氯化钠资源极为丰富。

（1）20℃时NaCl的溶解度是36.0g，这句话的含义是_______ 。

（2）在温度不变的情况下，对甲中的100mL NaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论中，正确的是_______ （填字母）。

A．实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等

B．实验二后，乙的溶液中溶质的质量分数增大

C．实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液

D．实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等

（3）侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，生产流程如下图所示。

其中，沉淀池中主要发生的反应为；。

①煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______ 。

②20℃时，NaCl、、、的溶解度如下表所示。

沉淀池析出晶体后的母液中主要含有四种离子，它们是_______ （填离子符号）；副产品在农业上可用作_______ 。

（4）实验室有两瓶无色试剂，分别为氯化钠溶液与氯化钡溶液。请根据物质的性质设计实验方案，对二者进行区分。

19．（7分）从金属的存在、制备、用途等方面去认识金属是常用方法，回答相关问题：

（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是______（填字母）。

A．赤铁矿（主要成分Fe₂O₃） B．黄铁矿（主要成分FeS₂）

C．铝土矿（主要成分Al₂O₃） D．钾长石（主要成分KAlSi₃O₈）

（2）制备：《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式为_______ 。

（3）探究金属性质：

①充分反应后，A试管中溶液的质量会_______ （选填“变大”、“变小”或“不变”）。

②只通过A和B实验不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是_______（填字母）。

A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO₃溶液 C．Cu、Ag、FeSO₄溶液

③实验C中物质充分反应，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：其中明显不合理的是_______（填字母）。

A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Cu C．Cu、Ag D．Ag

（4）金属防锈：汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是_______。

20．（6分）如图所示，A~J是初中化学常见的物质。其中A、C、E、F、H均由2种元素组成，C可用作干

燥剂，H中两种元素的质量比为1∶4，人体胃液中含有E；G俗称苏打； B、I、J属于相同类别的化合物，D和E属于另一类别的化合物。图中“－”表示两端的物质间能发生化学反应；“→ ”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：E_______。

（2）写出B→C反应的化学方程式_______ 。

（3）写出I→H反应的化学方程式_______ 。

（4）G→J反应的基本反应类型为_______ 。

21．（10分）学习了酸碱盐的知识后，某学习小组同学围绕碱的性质，开启了对碱的项目式学习之旅。

【任务一】探究古法制碱

《周记·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，主要流程：将干燥的木头烧成灰(草木灰，主要成分为K₂CO₃)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入生石灰即可。

（1）浸泡丝帛的液体可使紫色石蕊溶液变成_______色。

（2）写出流程中有碳酸钾参与反应的化学方程式_______ 。

（3）草木灰不能与铵态氮肥混合使用的原因是______________ 。

【任务二】探究电解饱和氢氧化钙溶液的特殊现象

同学们向烧杯中加入100mL饱和氢氧化钙溶液，组装如下图所示装置。闭合开关，观察到灯泡发亮，烧杯中两电极上均产生气泡，同时观察到溶液中与正极相连的石墨电极周围出现白色浑浊。

【提出问题】出现白色浑浊的主要原因是什么?

【作出猜想】排除温度、水的减少对实验的影响。

同学们作出猜想：产生白色浑浊，可能是石墨电极与电解产生的气体反应导致。

【实验验证】把石墨电极换成铂电极，取100mL饱和氢氧化钙溶液在相同电压下进行导电性实验，观察到两电极均产生气泡，溶液中未出现白色浑浊。

【实验结论】猜想成立。

【交流反思】

（4）电解水时加入氢氧化钙的作用是_______ 。

（5）实验中产生的白色浑浊物是______________ 。

（6）溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性越强。实验过程中，同学们发现灯泡亮度变暗，其原因是______________。

【任务三】数字化实验再探碱的性质

查阅资料：①CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃

②20℃时物质的溶解度：氢氧化钠109g，碳酸钠21.5g，碳酸氢钠9.6g。

（7）小组同学向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，如图1所示。同学们发现当持续通入二氧化碳一段时间后，溶液变浑浊。试分析因为_______ 物质析出，而使得溶液变浑浊。

（8）小组同学将二氧化碳持续通入一定浓度氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测定反应过程中溶液pH变化，如图2所示(已知本实验中饱和Na₂CO₃溶液和饱和NaHCO₃溶液的pH分别为11.0和8.5)。

①C点时，溶液中溶质成分是_______ (写化学式)。

②DE段pH不断下降的原因是______________ 。

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参考答案

1． B

【解析】地壳中元素含量排在前四位的元素由高到低依次是：氧、硅、铝、铁，则地壳中含量最多的金属元素是铝元素；

故选：B。

2．D

【解析】A、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，选项错误；

B、火药爆炸过程中有新物质（如气体等）生成，属于化学变化，选项错误；

C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，选项错误；

D、活字印刷过程中无新物质生成，属于物理变化，选项正确。

故选：D。

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