2024年江苏省泰州市泰兴市中考一模化学试卷（含答案解析）

本资料来自专辑：

2024年春学期九年级第一次学情调查

化学试题

请注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。

2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    S-32    Fe-56    Cu-64    Ba-137

第一部分    选择题(共20分)

第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。

1．2024年市政府工作报告中提出“加快品质城市建设，建设美丽泰兴”。下列做法不合理的是（  ）

A．加强新能源的研发和利用                         B．大量燃放烟花爆竹

C．工业废水处理达标后排放                         D．垃圾分类处理回收

2．常泰长江大桥是目前在建世界最大跨度公铁两用斜拉桥，各项数据都刷新了同类桥梁世界纪录。下列说法不正确的是（  ）

A．浇筑桥体的钢筋混凝土属于复合材料

B．铺设桥身的钢板属于纯净物

C．铺盖桥面的沥青是石油分馏的产品

D．桥上铁护栏刷漆既防锈又美观

3．锆是重要的战略材料。锆在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（  ）

A．锆原子的中子数为40                               B．金属锆是由锆原子构成

C．锆原子的质量为91.22g                             D．锆属于非金属元素

4．某同学“探究硫酸性质”的部分实验操作如图，其中正确的是（  ）

A．稀释浓硫酸                 B．测定稀硫酸pH

C．闻稀硫酸气味                   D．倾倒稀硫酸

5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（  ）

A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃

B．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多

C．氮气性质稳定，可用于制作氮肥

D．氢气具有可燃性，可用于填充探空气球

6．2024年“世界水日”主题为“以水促和平”。下列关于水的说法正确的是（  ）

A．水是由氢、氧两种元素组成

B．肥皂水可以将硬水软化

C．明矾可以吸附水中的色素和异味

D．地球上的淡水资源取之不尽用之不竭

7．我国酿醋的传统工艺有很多种。其中一种以优质糯米为主要原料，经历“酿酒→制醅→淋醋”三大过程，可生产出具有独特香味的香醋。下列说法不正确的是（  ）

A．闻到醋香是因为微粒在不停地运动

B．酿醋过程中存在化学变化

C．糯米中富含的营养素是蛋白质

D．醋可以除去热水瓶壁上的水垢

8．如图所示是硫元素的价类二维图，下列分析不正确的是（  ）

A．A点对应的物质在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

B．B点对应的物质能使高锰酸钾溶液褪色

C．硫酸型酸雨中含有极少量C点对应的物质

D．D点对应的物质名称可能是硫酸钠

9．下列生活实践涉及的化学知识不相符的是（  ）

A．A                          B．B                           C．C                           D．D

10．2023年9月杭州亚运会采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为火炬燃料，实现了二氧化碳零排放的循环使用。如图是通过二氧化碳加氢生成甲醇的微观示意图，下列说法正确的是

A．气态甲可直接用于人工降雨

B．生成丙、丁的质量比为1：2

C．丙中碳、氢、氧元素质量比为1：4：1

D．该反应有利于实现“碳中和”

第11~15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分。每小题2分，共10分。

11．推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是（  ）

A．活泼金属与酸反应生成气体，则与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属

B．有机物中一定含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机物

C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

D．由同种元素组成的纯净物是单质，则单质都是由同种元素组成的

12．某同学用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图所示。

已知：I.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小；

II.相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。

下列说法不正确的是

A．NaOH溶液导电是因为溶液中存在自由移动的电子

B．AB段电导率下降是因为溶液中离子浓度降低

C．B点所示溶液中的溶质是NaCl

D．BC段电导率升高是因为溶液温度升高

13．下列实验操作能达到实验目的的是

A．A                          B．B                           C．C                           D．D

14．阅读下列材料，完成下列小题：

我国炼铜历史悠久。《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜”是“湿法炼铜”的原理；《大冶赋》中记载了用孔雀石【主要成分Cu₂(OH)₂CO₃】和木炭“火法炼铜”的原理，将两者置于炼铜炉煅烧、冷却得到铜。现代工业使用“生物浸出法”炼铜，以黄铜矿(主要成分CuS)为原料浸出Cu的机理如图所示。FeSO₄的酸性溶液在T-f菌的帮助下，只需少量的氧气又可以转化为Fe₂(SO₄)₃，同时释放的能量还能供给T-f菌生长，如此循环。

(1). 下列说法不正确的是

A．青铜比纯铜硬度更大

B．“湿法炼铜”属于置换反应

C．“曾青得铁”过程中溶液质量增大

D．“火法炼铜”中的木炭是为了提供高温和还原剂

(2). 下列说法正确的是

A．“生物浸出法”炼铜比“火法炼铜”环保、高效

B．反应1的化学反应方程式为2H₂SO₄+2FeSO₄+O₂2H₂O+Fe₂(SO₄)₃

C．T-f菌在整个过程中起催化作用

D．“生物浸出法”炼铜为了提高浸出率可以选择高温条件

第二部分    非选择题(共40分)

15．某化学兴趣小组以“氯化钠”为主题开展研究性学习。

任务一：氯化钠的形成

(1)图1为钠在氯气中燃烧生成氯化钠的微观模型示意图，图中的“？”代表______。

A．质子                                 B．中子                                 C．电子

任务二：氯化钠的生活用途

(2)氯化钠是厨房中常用的______。

(3)氯化钠常用作融雪盐，因为盐水的凝固点比水______ (填“高”或“低”)。

(4)用固体NaCl配制1000g质量分数为0.9%的生理性盐水，主要步骤：计算、称取______g氯化钠、______、溶解、转移。

任务三：氯化钠的工业用途

(5)图2为电解饱和食盐水制消毒剂次氯酸钠(NaClO)的简易装置，同时还会产生H₂，该反应的化学方程式为______。

(6)侯氏制碱法的生产流程和溶解度曲线如图3和图4所示。

①流程中，除水之外可循环物质的化学式为______。

②根据溶解度曲线，说明固体物质的溶解能力与溶质种类和______因素有关；NH₄Cl中混有少量的NaCl，可用 ______方法提纯NH₄Cl。

③实际生产中，先向饱和食盐水中通入足量氨气，再缓慢通入二氧化碳。请分析先通氨气后通二氧化碳的主要原因是______ 。

16．实验是学习化学的基础。

(1)仪器①的名称为______。

(2)用高锰酸钾制取O₂，选用的发生装置是______ (填序号)，反应的化学方程式为______，选用D装置收集氧气的原因是______。

(3)实验室用Zn与稀硫酸反应制取H₂，反应的化学方程式为______，发生装置C相对于装置B的优点是______。

(4)用简单的方法检验铵态氮肥。

【实验过程】如图1所示，小辰把少量硫酸铵放在研钵中，再加入一些熟石灰，用研杵混合研磨，小心闻混合物的气味。该反应的化学方程式为______。

【实验创新】小蓉对该实验进行创新，用如图2所示的装置进行实验。

实验过程中，观察到湿润的红色石蕊试纸变为______，你认为该改进实验的优点是______ (写一点即可)。

【实验反思】通过上述实验可知，要避免铵态氮肥与熟石灰等碱性物质混用，否则会______。

17．A~F是初中化学常见物质。单质A在潮湿的空气易生成红棕色B；工业生产中，B与C反应生成A和D，C和D是组成元素相同的两种气体；D转化为E的反应是自然界利用太阳能的典范；人体的胃液中含有少量的F。

(1)C的化学式为______。

(2)人体缺少A元素易得______症。

(3)从微观角度分析，C和D化学性质不同的原因是______。

(4)D转化为E的反应通常被称为______，该反应的能量转化形式是______。

(5)B与足量F反应的化学方程式为______，实验现象为______。

(6)F溶液中的阴离子可用 ______ (填化学式)溶液检验。

18．碳酸钙在生产、生活中用途很广。

I.性质探究

为验证碳酸钙高温条件下会分解，小涵进行如图1所示的探究实验。

(1)点燃酒精喷灯，一段时间后观察到C处变浑浊，C处反应的化学方程式为______。

(2)熄灭酒精喷灯，待装置冷却后注入A中液体，观察到B处出现______色，触摸弯管外壁感觉发烫的原因是______ (用化学方程式表示)。

II.定量测定

小俊用如图2所示装置测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。向12g石灰石样品中缓慢滴加足量稀盐酸，充分反应后通一段时间N₂，将装置B中的BaCO₃沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，计算得出实验结果。

已知：装置B中相关反应的化学方程式为CO₂+Ba(OH)₂=BaCO₃↓+H₂O

(3)BaCO₃沉淀需经洗涤、干燥后才能称量。请设计实验方案证明沉淀已被洗涤干净。______ (实验方案包括操作、现象和结论)

(4)干燥后称得BaCO₃沉淀的质量为19.7g，实验中生成的二氧化碳质量为多少g？(写出计算过程)

(5)有同学认为不必测定BaCO₃沉淀的质量，只需测定装置B反应前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。你认为按此方法测定的结果会      (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

III.工业制备

以白云石【主要成分CaMg(CO₃)₂】为原料制备碳酸钙的流程如图：

【查阅资料】①煅烧分解为三种氧化物：

②CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂，Ca(HCO₃)₂可溶于水；

③MgO+H₂OMg(OH)₂，Mg(OH)₂+2CO₂=Mg(HCO₃)₂，Mg(HCO₃)₂可溶于水；

④CA-1表面活性剂专一地包覆在CaCO₃表面。

(6)提高“煅烧”效率的方法有______。

(7)煅烧CaMg(CO₃)₂的化学反应方程式为______。

(8)向白云灰乳中通入二氧化碳“碳化”，过程中测得碳化液的pH变化和不同pH下碳酸钙的质量分数曲线分别如图3和图4所示。

①通二氧化碳“碳化”最佳时长为______s(填“150”“200”或“250”)。

②pH为8.5~9.0时加入CA-1型表面活性剂的作用为______。

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参考答案

1．B

【详解】A、加强新能源的研发和利用既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，不符合题意，故A错误；

B、大量燃放烟花爆竹会产生大量的烟尘和有害气体，加重空气污染，符合题意，故B正确；

C、工业废水处理达标后排放可以防止水体污染，有利于环境保护，不符合题意，故C错误；

D、垃圾分类处理回收既能节约资源，又能减少环境污染，有利于环境保护，不符合题意，故D错误。

故选B。

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