2022-2023学年沪教版九年级上册化学第3章《物质构成的奥秘》知识点

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第3章《物质构成的奥秘》知识点

考点1 微粒的性质（小、动、隙  谐音：小东西）

1、微粒的质量和体积都很小，用肉眼看不见。

2、微粒在不停的运动。温度越高，微粒运动速率越快。

①应用：用微粒不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。

用微粒运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。

②微粒运动实验的证明

资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。

解释实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。

3、微粒间有空隙

①微粒间空隙大小：一般情况下，气体物质中，微粒之间的空隙比较大，固体和液体中，微粒之间的空隙比较小。

解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。

②微粒间空隙大小受温度和压强的影响：

A、温度升高，微粒间空隙变大，温度降低，微粒间空隙变小。

解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。

（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子空隙变大。）

B、压强增大，微粒间空隙变大，压强减小，微粒间空隙变小。

解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。

（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子空隙在改变）

4、同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。

氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氢气具有可燃性。    

考点2 构成物质的微粒

1、构成物质的微粒：分子、原子、离子。

大多数物质由分子构成：如：水、氧气、二氧化碳、氢气、氮气、氨气等都由分子构成；

少数物质由原子构成：如：金属、稀有气体、部分非金属固体)等都由原子构成；

一些物质是由离子构成的：如氯化钠由氯离子和钠离子构成。

2、分子

①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。

②分子的构成：分子由原子构成

3、原子：

①概念：原子是化学变化中的最小粒子。

②原子的构成

原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。

原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。

原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数

③原子核外电子排布

核外电子排布规律

核外电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布：

第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。

最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）（每层最多容纳电子数2n²个，n为电子层数）原子结构示意图

原子结构排布规律：

每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；

除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。

④相对原子质量

i概念：以一种碳原子质量的1/12（1、66×10^-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。

 “相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，可省略。

相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量忽略不计，

故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数

4、离子

①概念：在化学变化中，电中性的原子因得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的原子（或原子团）叫离子。

②形成过程

阳离子：带正电的原子（或原子团）

阴离子：带负电的原子（或原子团）

形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。

金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。

④离子符号的意义：

⑤需要掌握的离子符号

氢离子H⁺、钠离子Na⁺、锌离子Zn²⁺、铜离子Cu²⁺、铁离子Fe³⁺、亚铁离子Fe²⁺、

氢氧根离子OH^–、硝酸根离子NO₃^–、碳酸根离子CO₃^2-、硫酸根离子SO₄^2-、铵根离子NH₄⁺

考点3 元素

1、定义：元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

2、元素理解：

（1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。

（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素）

（3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na⁺属于同种元素）

（4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。

辨析：具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？

错误，如水分子H₂O和氖原子Ne都具有10个质子，但不是同种元素。同种元素要求质子数相同，且均是原子。

3、元素的含量分布

地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca； 生物体内前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca。

4、元素符号的意义

（1）宏观：表示一种元素；

（2）微观：表示该元素的一个原子。

（3）特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。

如：H：表示氢元素，一个氢原子；   Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。

（4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。

如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。

5、元素周期表

①门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。

②原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数

③元素周期表：

排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第七周期例外）

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