2022-2023学年沪教版九年级上册化学第1章《开启化学之门》知识点

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第1章《开启化学之门》知识点

考点一 物质的性质与变化及用途

1、变化：本质区别是：是否有新物质生成；

物理变化：没有新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。

微观实质是：构成物质的分子是否发生变化。物理变化分子不改变，化学变化分子发生改变

2、性质：本质区别：是否需要经过化学变化才能表现出来

物理性质：物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质(如:颜色、气味、状态、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度等)

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、还原性、稳定性、酸性、碱性、毒性等)

3、性质与用途的关系：性质决定用途，用途体现性质

例：氧气具有助燃性，可以支持木炭燃烧，生活中用于作助燃剂。  

考点二 物质的简单分类

1、物质的分类：

①纯净物：由同种物质组成的。（由一种分子构成的）

②混合物：两种或两种以上物质组成的。（由多种分子构成的）

这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

③单  质：由两种或两种以上元素组成的纯净物。举例：金、金刚石、氢气和氧气等。

④化合物：由不同种元素组成的纯净物。（注意:单质、化合物前提必须是纯净物。）

⑤氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧。（注：含氧化合物包含氧化物。）

2、物质的分类间的关系：

注意：①由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。

如;氧气和臭氧、金刚石和石墨混合而成的物质是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

②含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。

考点三 空气的成分、用途及含量测定

1、空气是混合物，其成分及其体积分数如下：（大约）

2、空气各成分的用途：

①分离液态空气制取各成分的原理：根据各成分沸点的不同         

②空气各成分的性质与用途

氮气：性质不活泼（稳定）， 用途：①作保护气 ②食品充氮作防腐剂等③用于制造低温环境或医疗上冷冻麻醉④制硝酸和氮肥

氧气：性质比较活泼，       用途：①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行

稀有气体：性质不活泼（稳定），  用途：①作保护气②制多种用途的电光源等③氦气充气球（密度比空气小且化学性质稳定）④氦气用于制造低温环境  

3、实验室测定空气中氧气含量

①法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。

②原理：红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气生成五氧化二磷(P₂O₅)固体，使密闭容器中的压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶中，进入集气瓶中的水的体积即为消耗氧气的体积。（压入的水的体积=被消耗的氧气的体积）

反应的化学方程式：4P+5O₂2P₂O₅。

③装置（见教材）

④步骤：连接装置，检查装置气密性；把集气瓶的容积分成5等份，做好记号；用止水夹夹紧胶管；在燃烧匙内放入过量的红磷；点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧；待红磷熄灭并冷却后，打开止水阀。

⑤现象：红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟;装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，约占集气瓶内气体体积的1/5。

⑥结论：空气中的氧气约占空气总体积的1/5。

⑦误差分析

 ⑧药品选择：物质在空气中只与氧气反应，生成物为固体或液体（占的体积忽略不计）。

a、可否换用木炭、硫等物质？答：不能，木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体压强无明显变化）。

b、可否换用铁丝？答：不能，铁丝在空气中不燃烧。

c、可否换用金属镁？答：不能，金属镁能够与氧气、氮气、二氧化碳都发生燃烧。

⑨燃烧过程中的集气瓶压强变化：

燃烧开始，消耗氧气使压强减小，但同时燃烧放出的大量热使瓶内剩余气体受热迅速膨胀，压强增大。燃烧放热引起的压强增大大于消耗氧气的压强减小，所以总的效果是压强增大（BC段）。待燃烧结束后，剩余气体慢慢冷却，压强减小，减小到比初始压强更小（减少的部分就是被消耗的氧气体现的压强）（DC段）。打开弹簧夹或者打开装置后，水流入集气瓶，瓶内压强迅速恢复与大气压相同（DE段）。

⑩其它测量装置：

a教材装置的不足：气密性较差；红磷着火点较高；生成的P₂O₅易飘散到空气中引起空气污染，不环保

b、改进装置：

考点四 学实验室基本操作

1、实验室药品取用原则

①三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

②节约原则：按规定用量取用药品，如不指明用量，一般按最少量取用，液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。③处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

2、常见实验仪器分类及名称

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