第16讲 根据化学方程式的简单计算-2025年新九年级化学暑假预习精品讲义（人教版 新教材）

2025年新九年级化学暑假预习精品讲义

第16讲 根据化学方程式的简单计算

内容导航——预习四步曲

第一步：学

析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习

第二步：练

练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法

练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用

第三步：记

串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握

第四步：测

过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升

知识点1 根据化学方程式计算的一般格式

1．根据化学方程式计算的依据

（1）理论依据：质量守恒定律。

（2）基本依据：参与化学反应的各物质间存在固定的_______。

2．利用化学方程式计算的步骤及格式

例：在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7．9 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？

知识点2 含杂质的化学方程式计算

根据化学方程式计算时，代入的量必须是_______的质量，若物质不纯，必须换算成_______的质量再代入计算，物质的纯度=_______。

例：工业上煅烧石灰石（主要成分为CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。已知充分煅烧10 t某石灰石可生成3．52 t二氧化碳，求该石灰石中CaCO₃的质量分数。

知识点3 图像型化学方程式计算

图像分析关键点

‌识标‌：明确横纵坐标的物理意义（如时间、质量、温度等），建立坐标关系与化学反应的联系2。

‌明点‌：定位特殊点（起点、转折点、终点、顶点），判断反应阶段：

‌转折点‌：常代表反应结束或反应物耗尽。

‌终点/平台段‌：表明反应停止，质量/浓度不再变化。

‌析线‌：分析曲线趋势（上升/下降/水平），推断反应进程：

如气体质量随反应时间增加而上升，平台段对应最大产量。

例：兴趣小组用含有杂质的高锰酸钾样品（杂质不反应）制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示。

（1）生成氧气的质量为_______g。

（2）计算该样品中高锰酸钾的质量。

知识点4 表格型化学方程式计算

特点与核心思路‌

1．‌数据陷阱‌：表格中通常包含过量反应或未完全反应的数据组，需通过分析确定‌恰好完全反应的点‌。

‌判断依据‌：

反应物质量不再减少，或生成物质量不再增加；剩余固体质量恒定时，表明某种反应物已耗尽。

2．‌关键数据选择‌：

优先选取反应物质量变化量最大且未出现剩余的量（或生成物增量稳定的数据组）；验证质量守恒（反应前后总质量差符合理论差量）。

例：取某过氧化氢溶液于锥形瓶中，并加入一定量的二氧化锰，放在电子秤上测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。

（1）生成氧气的质量为_______g。

（2）计算参加反应的过氧化氢的质量。

考点一 根据化学方程式的简单计算

1．镍是镍氢电池中主要的电极材料，工业上火法炼镍的主要反应原理是：。则利用15g的NiO，理论上可制得镍的质量是_______。

2．根据情景要求，完成“氧气的实验室制取”和化学方程式的计算。

(1)确定气体发生装置时需要考虑的因素有_______。氧气的收集方法是_______（写一种）。

(2)兴趣小组的同学利用高锰酸钾制取氧气，反应前和反应后分别称取了固体的质量，如图所示，则理论上参加反应的高锰酸钾的质量是多少?

3．某兴趣小组用如图所示装置制取O₂，加热一段时间固体后，称量试管中剩余固体的质量为28g。请计算：

(1)生成O₂的质量为_______g。

(2)求参加反应的高锰酸钾的质量是多少克？

(3)剩余固体中MnO₂的质量分数（精确到0．1%）。

考点二 含杂质的化学方程式计算

1． NH₃和CO₂反应的化学方程式为，生产100t含尿素90%的粗产品，需要NH₃的质量是多少？（写出计算过程）

考点三 含图像的化学方程式计算

1．实验室制取氧气时，某同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题。

(1)t₀～t₁时段氧气的质量为零，原因是 。

(2)计算该同学所取高锰酸钾的质量(写出计算过程)。

2．化学实验小组利用15．8g高锰酸钾制取氧气，固体质量变化如图所示。

(1)A点时对应的固体成分为_______。（填物质化学式）

(2)求B点时生成氧气的质量。（写出计算过程）

考点四 含表格的化学方程式计算

1．兴趣小组为测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，按照如图所示过程进行实验，实验过程中测得不同时刻装置和试剂总质量随时间变化的数据见下。

求所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量_______。

2．石灰石是一种常见的矿石，其制得的产品应用十分广泛。实验室将10．0g石灰石样品高温煅烧（化学方程式为），对样品进行分析，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）。

请计算：

(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是_______g。

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量。

3．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该试剂5g放入试管中加热（杂质不参加反应），在不同时期测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下表，请完成下列分析及计算：

(1)加热 min时，高锰酸钾_______（填“完全”或“未完全”）反应。

(2)完全反应后，生成氧气的质量为_______g。

(3)计算该试剂中高锰酸钾的含量。

考点五 质量差法的化学方程式计算

1．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O_2，在宇宙飞船中可用做制氧剂，供人类呼吸作用。已知在密闭容器中，将3．3克二氧化碳与一定量过氧化钠固体充分反应后，气体变为1．9克，则生成氧气的质量是

A．0．4克 B．0．6克 C．0．8克 D．1．2克

知识导图记忆

知识目标复核

【学习目标】

1．能利用化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题。

2．学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的意义。

【学习重难点】

利用化学方程式进行简单的计算。

一、选择题

1．依据化学方程式判断，下列信息不正确的是

A．该反应为分解反应 B．该反应发生需要的条件是通电

C．该反应中，三种物质的质量比为 D．制取5．4 kg金属铝至少需要电解10．2kg的

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参考答案

知识点1 根据化学方程式计算的一般格式

1．根据化学方程式计算的依据

（1）理论依据：质量守恒定律。

（2）基本依据：参与化学反应的各物质间存在固定的 质量比 。

2．利用化学方程式计算的步骤及格式

知识点2 含杂质的化学方程式计算

根据化学方程式计算时，代入的量必须是纯净物的质量，若物质不纯，必须换算成纯净物的质量再代入计算，物质的纯度=×100%。

例：工业上煅烧石灰石（主要成分为CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。已知充分煅烧10 t某石灰石可生成3．52 t二氧化碳，求该石灰石中CaCO₃的质量分数。

…………