第06讲 构成物质的微观粒子-2025年新九年级化学暑假预习精品讲义（科粤版 新教材）

2025年新九年级化学暑假预习精品讲义

第06讲 构成物质的微观粒子

内容导航——预习四步曲

第一步：学

析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习

第二步：练

练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法

练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用

第三步：记

串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握

第四步：测

过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升

知识点01 分子是什么

1．了解在物理变化和化学变化中分子发生的不同改变

【实验2-2】把香水洒在小毛巾上，抖开小毛巾，绕实验室一周。

现象：________________

问题：为什么我们与小毛巾相隔一段距离，还能闻到香味？

解释：香水是由酒精分子和多种香精分子混合在一起构成的。所以，当香水的这些分子通过运动扩散到空气中后，我们就能闻到香水的气味了。

【实验2-3】在玻璃管的两端分别放置蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花团，塞紧胶塞。

现象：玻璃管中产生大量白烟

问题：为什么蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花团并没有接触，却会在空中生成浓浓的白烟？

解释：盐酸中挥发出来的氯化氢分子和氨水中挥发出来的氨分子运动到空中相遇，并发生化学变化，生成氯化铵小颗粒，扩散到空中，形成白烟。

讨论：以上两个实验中所发生的变化有什么不同？与同学讨论并填写下表。

对比上述两个实验可知：

（1）由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身________，仍然保持该物质的化学性质；在化学变化中，分子本身________，生成化学性质与原物质不同的新物质。所以，分子（molecule）是保________________________。

（2）分子是构成物质的一种________。不同的分子一定会构成各不相同的物质。

（3）分子的特性：

a．质量、体积都很________；

b．分子在________，且与温度有关，温度越高，运动速率越快；

c．分子之间存在________。同一物质气态时分子间隔________，固体时分子间隔________ ；物体的________现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

【特别提醒】如何从分子的角度区分纯净物和混合物？

由同种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物。

举例：

混合物 混合物 纯净物

知识点02 原子是什么？

1． 氧化汞受热分解实验。

操作：将红色的氧化汞粉末装在试管里加________

现象：结果红色粉末渐渐变化，试管内壁上出现银光闪闪的水银；同时，还可以收集到能支持燃烧的氧气。

可见，氧化汞发生变化了，可用文字表述为：

从微观粒子的角度来看，这个变化是怎样发生的呢？

通过上述分析，可以得出以下结论：

（1）在化学变化中，氧化汞分子分解成为____和____。换句话说，氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的。由此可见：分子由____构成。

（2）有的物质可由____直接构成，如金属汞是由____直接构成的。

（3）汞原子和氧原子本身在化学变化中没有发生变化，只是________发生改变，它们____后构成新的物质。

结论 ：

1．原子是构成物质的另一种微观粒子。原子构成____，原子也可直接构成________。

2．在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，原子是________中的最小微观粒子。

3．在化学变化中，____的种类发生了改变，而____的种类没有改变。

4．化学反应实质：在化学变化中，分子________，原子又________________。

2．原子的内部结构

（1）原子的特点

a．质量、体积都很小；

b．原子也在不断地运动着；

（2）科学家对原子结构的探究历程

化学科学发展历程中，________是化学科学研究的基本方法。

1808年，道尔顿（英国）认为原子是一个不可再分的实心球体。

1897年，汤姆孙（英国）发现了电子。1904年提出“枣糕模型”。

1911年，卢瑟福（英国）提出有核原子模型。

1913年，玻尔（丹麦）认为电子只在一些特定的轨道绕核运动。

依据量子力学，现在的原子结构模型（电子云模型）；

（3）原子的内部结构

观察下表列出的几种常见原子内部微观粒子的数目，从中你得到什么？

a．在原子中，核电荷数＝________＝________；

b．原子核内不一定有____，如氢原子，核内只有一个质子；

c．不同种类的原子，其根本区别在于它们________的不同，这也决定了元素的种类；

d．质子数与中子数________相等；

（3）原子结构示意图

①原子结构图各部分的含义：

a．圆圈内的数字：表示原子的____

b．+：表示原子核的____

c．弧线：表示____

d．弧线上的数字：表示该电子层上的____

②核外电子排布的规律：

a．第一层最多排____个电子；

b．第二层最多排____个电子；

c．最外层最多不超过____个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构（第一层为最外层时，____电子为稳定结构）；

③原子结构与化学性质的关系

a．金属原子：最外层电子数一般____4个，为不稳定结构，在反应中较易失去电子，趋于里层的稳定结构；

b．非金属原子：最外层电子数一般____或____4个（氢原子特殊），属于不稳定结构，在反应中较易____电子，趋于本层的稳定结构；

c．稀有气体原子：最外层电子数等于____个（氦原子除外，最外层电子数为2），为稳定结构。

【特别提醒】（1）相对原子质量不是原子的真实质量；

（2）相对原子质量是个比值,单位为1，一般不写；

（3）相对原子质量与原子的真实质量成正比。

（4）相对原子质量≈质子数+中子数。

知识点03 原子的质量有多大

1．构成原子的粒子的质量

a．原子很小，原子核更小。

b．比原子核还要小得多的电子，在原子核外广阔的空间内做高速运。

c．在原子中，整个原子的质量几乎都集中在____上。

d．质子和中子的质量，都大约＝1个氢原子的质量；

e．电子质量≈质子质量的1/1836。

2．相对原子质量

为更方便地书写和使用原子的质量，国际上采用相对质量，即把原子核里含质子、中子各6个的碳原子（碳-12）的质量分为12等份，则其中一份的质量为：

以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，把其他原子的质量与这个标准相比较所得到的比值，称为这种原子的________。

计算公式是：

例 氧原子的相对原子质量＝

你认为相对原子质量的数值与原子的质子数和中子数有什么关系？

________________

3．张青莲院士的贡献

中国科学院院士____教授（1908—2006）是无机化学领域的杰出专家。他对____（又称____）的测定做出了卓越贡献，他主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、钐、镝等原子量新值被采用为国际新标准。

【特别提醒】（1）相对原子质量不是原子的真实质量；

（2）相对原子质量是个比值,单位为1，一般不写；

（3）相对原子质量与原子的真实质量成正比。

（4）相对原子质量≈质子数+中子数。

知识点05 离子怎样形成

1．什么是离子：最外层的电子数不为8的原子，在化学反应中容易得到或者失去电子，趋于变成稳定结构。当原子得到或失去电子之后便变为____。

2．离子的形成及分类（以氯化钠为例）

目的 观察钠在氯气中燃烧

【实验2-4】

操作：把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，你观察到什么现象？

现象：____________________________________________

结论：生成的白烟是一种白色的固体小颗粒，化学名称叫氯化钠（NaCl），____的主要成分。

（1）钠原子、氯原子形成氯化钠的过程

钠原子失去l个电子，变成带1个单位的正电荷的____（Na^＋，像这样带正电的原子叫____）；

氯原子则得到1个电子，变成带1个单位的负电荷的____（Cl^–，像这样带负电的原子叫____），

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参考答案

知识点01 分子是什么

1．了解在物理变化和化学变化中分子发生的不同改变

【实验2-2】把香水洒在小毛巾上，抖开小毛巾，绕实验室一周。

现象：大家都会闻到香水味

问题：为什么我们与小毛巾相隔一段距离，还能闻到香味？

解释：香水是由酒精分子和多种香精分子混合在一起构成的。所以，当香水的这些分子通过运动扩散到空气中后，我们就能闻到香水的气味了。

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