2024年江苏省常州市中考一模化学试卷（含答案解析）

本资料来自专辑：

九年级教学情况调研测试

化学试题

注意事项：

1.本试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。

2.请将答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。

3.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Ca-40

一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上）

1．科学强国，科技兴邦。下列研究课题中不属于化学研究内容的是（  ）

A．“嫦娥五号”带回的月壤成分研究

B．“长征”系列火箭燃料选择与研制

C．“天问一号”探测器控制程序设计

D．“奋斗者号”载人潜水器供氧方法

2．常州梳篦是国家级非物质文化遗产。下列用黄杨木制作木梳的工艺中涉及化学变化的是（  ）

A．雕花                      B．刻花                      C．烫花                      D．嵌花

3．适量饮用酸奶有助于抑制缺钙引起的骨质疏松症。这里的“钙”指的是（  ）

A．单质                      B．元素                      C．原子                      D．分子

4．1777年，用定量实验法在密闭容器中研究反应前后各物质的质量关系的科学家是（  ）

A．拉瓦锡                  B．诺贝尔                  C．居里夫人               D．牛顿

5．奶茶是非常受欢迎的一种饮品。下列制作奶茶的原料中富含蛋白质的是（  ）

A．茶叶                      B．牛奶                      C．白糖                      D．冰块

6．垃圾分类可以减少污染，节约资源。下列废弃物应投入可回收垃圾桶的是（  ）

A．易拉罐                  B．香蕉皮                  C．口香糖                   D．废电池

7．生命活动所需能量来源于食物。下列成分中不能提供人体所需能量的是（  ）

A．葡萄糖                  B．油脂                      C．淀粉                      D．食盐

8．采用燃烧法除去空气中的氧气得到较纯净的氮气,下列物质最适宜选用的是（  ）

A．铁丝                      B．木炭                      C．蜡烛                      D．红磷

9．在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（  ）

A．在干燥、致密、不透气的土壤中              B．在潮湿、疏松、透气的土壤中

C．在潮湿、致密、不透气的土壤中               D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中

10．为了验证氢氧化钠与稀盐酸能否反应，下列所做对应的实验操作中正确的是（  ）

A．滴加稀盐酸       B．倾倒少量溶液

C．返滴NaOH溶液                        D．加热蒸干溶液

11．氧化铋是制作防火纸的材料之一，其中铋（Bi）的化合价为+3价，则氧化铋的化学式为（  ）

A．Bi₂O₃                     B．Bi₃O₂                     C．BiO                       D．OBi

12．锰（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是（  ）

A．能与氧气发生化合反应                            B．能与氯化镁溶液发生置换反应

C．能与稀盐酸发生置换反应                         D．能与硫酸铜溶液发生置换反应

13．答题卡上条形码的黏性来源于胶黏剂―—丙烯酸（C₃H₄O₂），下列关于丙烯酸说法正确的是（  ）

A．一个分子中含有1个氧分子                      B．完全燃烧产物为CO和H₂O

C．由碳、氢、氧三种元素组成                      D．氢元素的质量分数最大

14．可降解塑料是指在自然条件下，能够自行分解的塑料。研制、生产可降解塑料的主要目的是（    ）。

A．节省制造塑料的原料                                B．便于加工塑料产品

C．扩大塑料的使用范围                                D．解决“白色污染”问题

15．某实验室在加速器中用氦原子核轰击镶原子制得了101号元素，并命名为钔以纪念伟大的门捷列夫。如图为销在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（  ）

A．钔原子的核外有101个电子                      B．钔的原子核内有101个中子

C．钔的相对原子质量为258.0g                      D．锿制成钔时核内质子数不变

16．将20℃时131.6gKNO₃饱和溶液蒸干，得到31.6gKNO₃，则20℃时KNO₃的溶解度是（  ）

A．131.6g                   B．31.6g                     C．100g                      D．68.4g

17．在给定条件下，下列物质能够直接转化成功的是（  ）

A．Fe₂O₃FeCl₂                                   B．NH₄HCO₃NH₃    C．CuCuSO₄ D．KClO₂

18．1823年德贝莱纳发现H₂在空气中遇到铂催化会起火，研制出如图中甲所示的世界上第一个化学打火机，乙图为该打火机的结构简图。使用时，将顶盖上的开关打开，从内筒中冲出的被点燃；开关关闭堵住喷嘴，火焰熄灭。下列说法正确的是（  ）

A．常温下氢气遇到铂温度达不到着火点

B．打开开关时内筒气体分子间空隙变小

C．关闭开关后内筒内立即不再产生氢气

D．使用一次后，喷嘴处的铂不需要更换

19．MnO₂因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置用MnCO₃制取MnO₂，反应原理为2MnCO₃+X2CO₂+2MnO₂。下列说法正确的是（  ）

A．根据质量守恒定律可推测X的化学式为CO

B．实验开始时需先通X排尽石英管内空气再加热

C．实验结束时先停止加热，继续通入X直至冷却

D．石英管内固体减少的质量即为生成的CO₂质量

20．某工厂烟气中含N₂、O₂、SO₂等气体，现利用“脱硫”装置除去烟气中的SO₂其原理为2SO₂+O₂+2H₂O2H₂SO₄。开始时向装置中加入一定量的FeSO₄溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图所示。下列说法正确的是（  ）

A．“脱硫”一段时间后，FeSO₄溶液的浓度不变

B．每脱除128gSO₂，溶液中会增加196g的H₂SO₄

C．Fe粉使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右

D．升温后脱硫反应速率增大导致脱硫率逐渐降低

二、填空题（本题包括4小题，共20分）

21．自热食品是指不依赖电、火等方式加热，而用自带发热包加热的预包装食品。某自热食品发热包主要是由①铝粒、②氧化钙、③碳酸钠、④聚丙烯纤维（包装袋）等构成。请依据其主要成分选择相应物质的序号填空。

(1)属于合成材料的是______；

(2)属于金属单质的是______；

(3)俗名“纯碱”的是______；

(4)常用作干燥剂的是______。

22．如图为常见的家庭全屋净水方案。

(1)前置过滤器可以过滤 ______（选填“可溶”或“难溶”）性杂质。

(2)中央净水机中有中空纤维和活性炭等。活性炭在净水中的主要作用是______。

(3)纯水机中的反渗透膜可允许水分子透过而阻挡所有可溶性盐及相对分子质量大于100的有机物。通过纯水机得到的“纯水”属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。

(4)软水机在水的净化过程中可以有效减少水中的______（写一种离子的符号）。生活中鉴别是否为硬水可以选用的物质为______。

23．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可利用太阳光在催化剂表面高效制取氢气，其主要过程如图所示。

(1)该制取过程中，太阳能转化为______ 能。

(2)反应全过程中，氧原子与氢原子的个数______（选填“有”或“没有”）改变。

(3)写出从①转化为④的总反应化学方程式：______。

(4)该方法与传统电解水制氢法相比，最显著的优点是 ______。

24．《天工开物》中记载“煤饼烧石成灰”的方法（如图）：“每煤饼一层，垒石一层，铺薪其底，灼火燔之..力到后，烧酥石性”。“石”指石灰石，意思是将煤饼和石灰石隔层垒堆，木材放在最下方，引燃木材即可烧石成灰。

(1)“煤饼烧石成灰”中，石灰石______（选填“属于”或“不属于”）可燃物。

(2)“石”转化为“灰”的反应方程式为______。“火力到后，烧酥石性”，说明“石”的硬度______（选填“大于”或“小于”）“灰”。

(3)“每煤饼一层，垒石一层”的目的是______ 充分反应。

(4)从工业生产的角度，写出该工艺的一条不足之处：______。

三、探究题（本题包括4小题，共40分）

25．兴趣小组同学采用不同体积比的浓盐酸与水稀释而成的盐酸溶液进行“CO₂的制取与性质”实验。实验如图所示，现象如下表所示。

(1)甲中CO₂可采用向上排空气法收集的原因是______。

(2)乙中紫色石蕊试液均变红的原因可用化学方程式表示为______。

(3)丙中石蕊试液在①实验中，加热后不变紫的原因是______。

(4)比较表中数据可知：盐酸浓度越大，产生CO₂的速率越______（选填“快”或“慢”）。

(5)根据上述探究，配制实验室制取CO₂的稀盐酸时，100mL浓盐酸中加水的体积较适宜的范围是______  mL。

(6)实验室现需收集4瓶（每瓶以125mL计算）CO₂气体，至少需要多少克石灰石（含碳酸钙75%）与足量的稀盐酸反应才能制得______？（实验条件下CO₂的密度为2g/L，写出计算过程，计算结果精确到0.01g）

26．“溶解”是化学学科的核心概念之一。兴趣小组同学对固体物质的溶解展开探究。

Ⅰ.溶解过程探究

按图1所示进行实验。闭合开关，观察到电珠不亮。再将10克氯化钠放入水中，观察现象。

(1)固体溶解过程中电珠______（选填“变亮”或“不亮”），说明氯化钠在溶解过程中是以______的形式分散到水中。

(2)将氯化钠改成蔗糖重复实验，可观察到实验现象与氯化钠溶解______（选填“相同”或“不同”）。

Ⅱ.溶解性影响因素探究

【初步探究】按图2所示进行实验。

(3)实验中振荡的目的是______。

(4)B中观察到固体不再减少，此时溶液为______（选填“饱和”或“不饱和”）状态。

(5)图2实验可得出结论：物质的溶解性与______有关。

【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的溶解性可能与这两个因素有关。

【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。

【实验探究】

①取试管a加入2药匙硫酸铜晶体和10mL饱和CuSO₄溶液；另取试管b重复上述操作。

②将试管a、b分别装入光强度采集装置（图3为装置原理图）。

③加热试管a并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度—时间”曲线如图4所示。

④在试管b内加入3mL水并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制“光强度一时间”曲线如图5所示。

(6)由图4可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越______（选填“强”或“弱”）。

(7)图5中，一开始光强度数值增强的原因是 ______。

(8)依据图5，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水质量的关系及判断依据______。

27．制取甲醇是甲烷化工利用的主要途径。如图为研究人员设计的天然气氢炭联产并合成“零碳甲醇”的简易生产工艺流程。

(1)CH₃OH属于 ______（选填“有机物”或“无机物”）。“零碳甲醇”是指甲醇制取时消耗的CO₂质量______（选填“>”、“=”或“<”）燃烧时产生的CO₂质量。

(2)“精馏塔”中依据各组成物质的沸点不同将主要产物进行分离。下列物质的分离提纯采用相同原理的是______。

a.分离液态空气制O₂        

b.粗盐提纯

c.KNO₃和NaCl混合物中分离KNO₃

(3)“反应器”中，催化剂不同，生成的碳单质不同。当产物为炭黑时，CH₄高温下催化分解的化学方程式为______。

(4)天然气催化分解技术的工艺核心在于保障催化剂的活性。

①“积炭”：反应器中催化剂表面会堆积较多的含碳物质。“积炭”会降低反应速率的本质原因是______。

②“消炭”：将“积炭”的催化剂置于高温CO₂气流中可除去表面堆积的C单质，使催化剂再生。该反应的化学方程式为______。

(5)研究人员控制合成塔进口处压力为8MPa时，测得进口处温度与合成塔内的最高温度以及甲醇的产率关系如下图所示。合成塔内无加热设备，可推测合成塔内反应为______ （选填“放热”或“吸热”）反应；生产时控制合成塔进口处最佳温度为______。

28．耕地盐碱化影响粮食安全，对盐碱土综合治理可促进农业高质量发展。化学兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的项目式研究。

任务一：调查盐碱地形成的原因

【查阅资料】

盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分随水上升到地表，水分蒸发后盐分积累在表层土壤中形成的。碱化土壤的形成大部分与土壤中的碳酸盐累积有关。降水量等也对表层土壤含盐量影响较大。

【讨论分析】

(1)如图是某地多年平均降水量和土壤表层含盐量的季度变化示意图。该地区7、8月份土壤含盐量较低的主要原因是      。

任务二：探究盐碱地土壤的成分

同学们获得了一份盐碱地的土壤样品。他们取土研磨，将土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤得到滤液A。通过滤液A对土壤样品中的可溶性成分进行探究。

I.测定土壤的酸碱度

(2)同学们测定滤液A的pH值时，下列可选用的正确操作是      。粗略测得pH=8。

1. b. c. d.

Ⅱ.探究土壤所含成分

【猜想假设】

(3)甲同学认为盐碱地土壤中除NaCl外，可能含有Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH。同学们讨论后认为土壤长期暴露在空气中不可能含有NaOH，理由用方程式可表示为______。

【查阅资料】

①CaCl₂溶液呈中性。

②实验条件下，NaHCO₃溶液能与Ca（OH）₂反应生成CaCO₃及另一种碳酸盐和水；与CaCl₂溶液混合无明显现象。

【进行实验】

(4)同学们将滤液A蒸发浓缩得到土壤浓浸出液，进行如下实验操作。

①取浓浸出液样品；②过滤；③取滤液；④取滤渣；

⑤滴加过量稀盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；

⑥滴加过量CaCl₂溶液，产生白色沉淀a；

⑦滴加过量Ca（OH）₂溶液，产生白色沉淀b；

【反思拓展】

(5)从物质的微粒构成角度分析，欲得出“盐碱地土壤样品中含有Na₂CO₃和NaHCO₃”的结论，还需要补充实验证明土壤浓浸出液中含有______（写微粒符号）。

(6)经仪器测定确认该土壤样品中含有Na₂CO₃和NaHCO₃。且方案一实验中，白色沉淀a与b的质量比为4：1，则土壤样品中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量比为______。

任务三：设计盐碱地改良的方案

(7)①增肥。盐碱土的瘠薄常常制约着农作物生长，并呈现出盐化程度加重、土壤肥力愈低的趋势。以下氮肥最适用于盐碱地的是______。

a.（NH₄）₂SO₄     b.CO（NH₂）₂    c.NH₃·H₂O     d.NH₄HCO₃

②除碱。土壤中施加硫粉能改善土壤的结构并消毒杀虫，还能降低土壤的pH值。硫粉在微生物作用下，与土壤中的水和其它物质反应最终会化合生成硫酸，该反应的化学方程式为______。

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参考答案

1．C

【分析】化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学。

【详解】A、“嫦娥五号”带回月壤成分研究，是研究物质的组成，属于化学研究的内容，不合题意；

B、“长征”系列火箭燃料的选择与研制，是研究制取新物质，属于化学研究的内容，不合题意；

C、“天问一号”探测器的控制程序属于信息科学研究的内容，不属于化学研究的内容，符合题意；

D、“奋斗者号”载人潜水器的供氧方法，属于化学研究的内容，不合题意；

故选：C。

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