2024年中考考前押题化学必刷卷（泰州卷）（含答案解析）

2024年中考考前押题必刷（泰州卷）

化学

（考试时间：60分钟  试卷满分：60分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  

第一部分  选择题（共20分）

第1～10题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。

1．“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列做法与之相违背的是（    ）

A．直接焚烧秸秆     B．增加绿化面积     C．节约用水用电     D．利用风力发电

2．“天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是（    ）

A．海水晒盐        B．粮食酿酒               C．烧石成灰               D．烧窑制砖

3．下列物质由原子直接构成的是（    ）

A．干冰               B．金刚石                  C．氢气                      D．氯化钠

4．施肥是农业增产的重要手段。下列属于复合肥的是（    ）

A．KCl                B．                   C．                  D．

5．下列图示实验操作中，正确的是（    ）

A．点燃酒精灯   B．过滤   C．量取5.5mL液体   D．称量10.05g固体

6．下列化学用语书写正确的是（    ）

A．2个氮原子：N₂

B．氦气：He

C．2个铁离子：2Fe²⁺

D．氧化镁中镁元素的化合价为+2价：

7．单晶硅是信息技术和新能源开发的基础材料。硅元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．硅原子的质子数为14

B．硅元素为非金属元素

C．硅元素的原子质量为28.09g

D．硅元素位于元素周期表中第三周期

8．安全生活离不开化学。下列做法正确的是（    ）

A．室内起火，立即打开门窗

B．误食重金属盐，可服用大量牛奶缓解

C．厨房燃气泄漏，立即打开排气扇

D．浓硫酸沾到皮肤上，用水冲洗后涂氢氧化钠溶液

9．下列物质的性质和用途对应关系正确的是（    ）

A．银有金属光泽，可用于制造电线

B．碳有还原性，可用于治金工业

C．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯

D．二氧化碳能溶于水，可用于灭火

10．如图是某反应的微观示意图。下列说法错误的是（    ）

A．参加反应的甲、乙分子个数比为1:2

B．图示中所涉物质均由分子构成

C．反应后分子总数减少

D．反应后化合价升高的元素为S

11．20℃时，将等质量a、b两种固体物质分别加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（    ）

A．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b

B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液

C．图丙中M表示a的溶解度曲线

D．50℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

12．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法错误的是（    ）

A．质子数决定元素的种类，则质子数相同的微粒一定是同种元素

B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

D．碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液

13．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（    ）

14．下列实验方案能达成实验目的的是（    ）

A．除去CaCl₂溶液中混有的少量盐酸：加入过量的Ca（OH）₂溶液

B．鉴别KCl和NH₄Cl两种化肥：取样，加入适量熟石灰研磨

C．检验NaOH溶液部分变质：取样，加入加入少量BaCl₂溶液

D．比较Fe、Ag金属活动性：将Fe、Ag分别放入Cu（NO₃）₂溶液

15．稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度变化关系如图，结合曲线分析，下列说法错误的是（    ）

A．该过程是将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中    

B．由图可知，该反应为放热反应

C．100s时，溶液中Na⁺和Cl^–的个数比为1：1      

D．150s时，向溶液中加入锌粒，观察到有气泡产生

第二部分  非选择题（共40分）

16．（10分）材料、能源、健康、安全等问题，涉及到丰富的化学知识。完成下列小题。

（1）材料篇

①“锅体”为不锈钢，不锈钢属于________（填序号）。

a．金属材料                b．复合材料                c．合成材料

②“涂层”为聚四氟乙烯，化学式：（C₂F₄）_n，其中碳元素和氟元素的质量比为________。

③“手柄”处的塑料具有________（填“热固性”或“热塑性”）。

（2）能源篇

①被广泛使用的天然气属于________（填序号）。

a．化石能源                b．最清洁能源                c．可再生能源

②燃气泄漏会闻到刺激性气味，是因为加入乙硫醇（C₂H₆S）。从微观角度体现了______（填序号）。

a．分子的质量很小                b．分子在不断运动                c．分子之间有间隔

③燃气灶若火焰出现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时需要调大进风口。说明要使燃料充分燃烧需要________。

（3）健康篇

①食物合理搭配是健康的保证，膳食宝塔中富含大量维生素的食物有_______（填序号）。

a．油、盐  b．奶类、豆类等  c．肉、鱼、蛋等  d．水果、蔬菜等  e．谷物、薯类等

②为防患甲状腺肿大，食盐中会加入KIO₃，其中属于微量元素的是________。

a．钾                b．碘                    c．氧

③味精的主要成分为谷氨酸钠（C₅H₈NNaO₄），受热会分解成焦谷氨酸钠（C₅H₆NO₃Na）和物质R，R的化学式为________。

④隔夜的饭菜中亚硝酸钠（NaNO₂）含量会迅速升高，长期食用对健康不利。亚硝酸钠中氮元素的化合价为________。

17．（7分）湿法炼锌过程中的净化钴液中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及Zn（OH）₂，可利用过硫酸钠氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如下：

资料1．钴的金属活动性与铁相似。

资料2．该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

（1）工艺流程中“酸浸”“除铁”“沉钴”都需要进行的操作是________________。

（2）“酸浸”中发生酸碱中和反应的化学方程式是________，浸渣的主要成分为________。

（3）“除铁”过程中会发生分步反应2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+2X，X的化学式是________，该过程需要控制溶液的pH范围是________。

（4）上述流程中______（填序号）可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。

a．浸渣        b．滤渣I       c．滤液II       d．滤渣III

18．（12分）利用下图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。

（1）写出标有序号的仪器名称：①________。

（2）在装置A的试管内放入高锰酸钾粉末以制取氧气，该反应化学方程式为________。若用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是________。用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在________（填“a”或“b”）处。

（3）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是______（填字母）。

A．挤压软塑料管下端，使固液接触         B．将装置D倒转过来

（4）E装置模拟氢氧焰实验。

①关闭止水夹K，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先________。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。

②打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与________有关。

（5）F装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。

①碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为________。要确认碳酸钙与稀盐酸反应后的残留液中是否有盐酸剩余，下列物质中可以单独使用完成实验的是________（填字母）。

A．紫色石蕊试液         B．锌粒       C．碳酸钠溶液        D．硝酸银溶液

②根据燃烧条件分析脱脂棉燃烧的原因：A．脱脂棉是可燃物；B．Na₂O₂与CO₂反应生成了O₂；C．反应释放热量，使温度达到了脱脂棉的________。

19．（11分）中国将在2030年前实现“碳达峰”；2060年前实现“碳中和”。为了实现“双碳”目标，全社会各个领域开始行动起来。其中碳转化和碳封存是实现碳中和的主要途径之一。

I．碳转化

（1）科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。例如我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，甲醇（化学式为CH₃OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。利用二氧化碳和氢气作为原料在纳米纤维催化剂的作用下，生成甲醇和水，请写出该反应的化学方程式________________。

一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由下图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为________________。

II．碳封存

化学链燃烧技术是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷燃烧所产生的CO₂，再利用NaOH溶液喷淋捕捉CO₂的工艺流程图如下：

（2）在高温条件下，燃料反应器中发生反应的化学方程式是________________。

（3）化学链燃烧与CH₄直接在空气中燃烧相比，优势之一是排放出的CO₂浓度更高，原因是________________。

（4）为提升捕捉室中CO₂吸收效果，可采取的措施有_______（填字母）。

a．加快气体的流速       b．采用喷淋的方式添加NaOH溶液     c．提高NaOH溶液浓度

（5）整个工艺流程中可以循环利用的物质除了CaS、CaSO₄外还有________。

（6）在该工艺流程中，欲完全燃烧160t甲烷，理论上消耗氧气的质量为多少？（写出计算过程）

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参考答案

第1～10题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。

1．A

【解析】A、直接焚烧秸秆，会产生大量烟尘，污染空气，不符合建设生态文明的重要理念，符合题意。

B、增加绿化面积，减少空气污染，与我国“绿水青山就是金山银山”建设生态文明的重要理念相符，故不选B。

C、节约用水用电，能够节约资源，保护环境，与我国“绿水青山就是金山银山”建设生态文明的重要理念相符，故不选C。

D、利用风力发电，能减少大气污染物的排放，与我国“绿水青山就是金山银山”建设生态文明的重要理念相符，故不选D。

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