2023年江苏省徐州市中考二模化学试卷（含答案解析）

2023年九年级联盟考试模拟（二）

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Fe-56；Cu-64；Zn-65；

一、选择题（本题包括10小题，共20分．每小题只有1个选项符合题意）

1．节约资源、保护环境有利于社会可持续发展。下列做法不符合这一理念的是（    ）

A．回收废弃金属，实现资源再生

B．开发燃煤新技术，促进煤的完全燃烧

C．用工业废水灌溉，以节约用水

D．使用无磷洗衣粉，防止水体富营养化

2．对下列生产生活中的现象或做法的解释不合理的是（    ）

A．游泳池使用硫酸铜杀菌灭藻：Cu²⁺有杀菌作用

B．物体有热胀冷缩现象：微粒大小随温度的变化而改变

C．烧烤用木炭作燃料：木炭燃烧没有明火

D．用洗涤剂去除油污：发生乳化作用

3．关于下列符号的说法正确的是：①2H；②Mg；③Na⁺；④C₆₀ （    ）

A．①表示2个氢分子

B．②表示镁元素、1个镁原子或单质镁

C．③表示钠原子得到1个电子

D．④表示60个碳原子

4．银杏果中含有银杏酸（C₂₂H₃₄O₃），以下基于化学观念对银杏酸的认识正确的是（    ）

A．元素观：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成

B．微粒观：银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成

C．变化观：银杏酸不完全燃烧的产物有CO、CO₂、H₂O和炭黑等

D．质量观：银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:17

5．侯德榜创立了更为先进的制“碱”工艺，其反应之一是NaCl+NH₃+H₂O+ CO₂=NH₄Cl+NaHCON₃↓，如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（    ） 

A．0℃时，NH₄Cl的溶解度小于NaCl的溶解度

B．NH₄Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH₄Cl

C．40℃时，NH₄Cl溶液和NaHCO₃溶液的溶质质量分数可能相等

D．NaHCO₃是易溶于水的物质，它在水中不可能作为沉淀析出

6．基于证据的推理是化学的核心素养之一，下列有关推断不正确的是（    ）

A．化学反应常伴随能量的变化，像铁生锈、食物腐烂均放出热量

B．燃气与空气混合点燃常会发生爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸

C．碱性溶液中都含有OH^–，纯碱溶液呈碱性，其溶液中也一定含有OH^–

D．有机物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物

7．对似是而非的问题要明辨是非，下列说法不正确的是（    ）

A．铵态氮肥和草木灰都可作肥料，两者混用能提高肥效

B．虽然铝的金属活动性比铁强，但铝的抗腐蚀性却比铁强

C．除去NaCl溶液中混有的少量Na₂CO₃，可加入适量CaCl₂溶液

D．硬水和糖水都是溶液，但硬水能导电，糖水却不导电

8．化学是一门实用科学，下列归纳和总结完全正确的一组是（    ）

A．A                                B．B                                 C．C                                 D．D

9．下列四个示意图能正确反映其对应实验的是（    ） 

A．①一定质量的红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧

B．②用等质量、等浓度的两份双氧水分别制取氧气

C．③加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

10．甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，转化关系如图所示，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质，下列说法正确的是（    ） 

①若甲为O₂，则乙、丙、丁可能都是氧化物

②若甲为H₂SO₄，则乙、丁不可能是氢氧化钠

③若甲为石灰水，则乙为CaCO₃、丙为CO₂、丁为H₂O

A．①②③                        B．①②                            C．①③                            D．③

二、填空与简答题（本题包括3小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共15分）

11．从下列选项中选择一种物质填空（填字母）。

A．碳铵    B．瘦肉    C．聚氯乙烯    D．聚乙烯    E．铜绿    F．稀盐酸

（1）包装医药或食品常用________。

（2）由4种元素组成的可溶性盐是________。

（3）富含蛋白质的食物是________。

（4）用于清除水垢、检验烧碱变质的是________。

12．在硫酸铜溶液中加入过量的锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

（1）上述反应的化学方程式为________；滤液的质量________（填“>”或“<”或“=”）硫酸铜溶液的质量。

（2）在反应过程中，铜离子的数目________（填“增加”或“减少”） 。

（3）向滤渣中滴加白醋，观察到________现象。

13．某钢铁厂生产钢铁并回收利用滤渣及尾气的主要流程如下图所示，其中石灰石的主要作用是将矿石中的杂质转变为炉渣。 

（1）步骤①中将固体反应物粉碎的目的是________。

（2）步骤②中生成铁的化学方程式是________。

（3）高炉气体中除CO外，主要成分还有________。

（4）炉渣主要成分是硅酸钙（CaSiO₃），其中硅元素化合价是________。

（5）步骤③中吹入氧气的主要目的是________。

三、实验与探究题（本题包括2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共20分）

14．下列实验装置常用于实验室制备气体。

（1）写出A装置中两种玻璃仪器的名称：________、________。

（2）用装置B制取O₂的化学方程式是________；可用装置D收集O₂的原因是________；用装置D收集O₂完毕，接下来的两步操作是________。

（3）要控制反应速率制取二氧化碳，装置组合是________，有关化学方程式为________。

（4）实验室制取O₂、H₂和CO₂的反应中，没有涉及的基本反应类型是_________。

15．为探究酸与碱能否发生反应，同学们进行如下实验：

（1）取少量氢氧化钠溶液，滴加酚酞试液，再逐滴加入稀硫酸并振荡，观察到________现象，证明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，有关的化学方程式是_______。

（2）取少量氢氧化钠溶液，用pH试纸测出其pH为a，然后边滴加稀盐酸边振荡，再测溶液的pH为b．下列认识正确的是________。

A．若b＜a，则证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应

B．若b＜7，则证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应

C．从微观角度分析，该反应实质是H⁺与OH^–结合成水

向氢氧化钾溶液中滴加了一些稀硫酸，观察不到明显现象发生。接下来，对所得溶液的溶质成分进行探究。

【提出猜想】

（3）猜想①：溶质只有硫酸钾；猜想②：溶质有________；猜想③：溶质有硫酸钾和硫酸；猜想④：溶质有硫酸钾、氢氧化钾和硫酸．其中不合理猜想是________。

【实验验证】

（4）请回答下列问题。

【反思拓展】

（5）探究反应后物质成分时，不仅要考虑生成物，还需考虑________。

（6）在“实验验证”中，要证明猜想③正确，步骤b所滴加的溶液还可用________来代替（要求“实验现象”没有气体产生）。

四、计算题（本大题包括1小题，共5分）

16．硫酸亚铁在工农业生产中有重要的用途，也有较高的医用价值。实验室模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向490g溶质质量分数为20%的稀硫酸中加入足量铁屑。

（1）配制490g20%的稀硫酸需要质量分数为98%的浓硫酸________g。

（2）490g20%的稀硫酸完全反应生成硫酸亚铁的质量是多少克？（写出计算过程）

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参考答案

一、选择题（本题包括10小题，共20分．每小题只有1个选项符合题意）

1．C

【解析】

【详解】A、回收废弃金属，实现资源再生，可以减少污染，有利于节约资源、保护环境，有利于社会可持续发展，故A符合这一理念，不符合题意；

B、开发燃煤新技术，促进煤的完全燃烧，可以充分利用能源，可以节约资源，有利于社会可持续发展，故B符合这一理念，不符合题意；

C、用工业废水灌溉，会造成水土污染，不利于环境保护，不利于社会可持续发展，故C不符合这一理念，符合题意；

D、使用无磷洗衣粉，防止水体富营养化，可以有效防止水体污染，有利于环境保护，有利于社会可持续发展，故D符合这一理念，不符合题意；

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