【真题】2024年镇江市中考化学试卷（含答案解析）

本资料来自专辑：

2024年江苏省镇江市中考化学试卷

一、单项选择题：共20题,每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。

1．下列属于纯净物的是（  ）

A．矿泉水                  B．液态氮                  C．加碘盐                   D．不锈钢

2．下列现象主要由化学变化引起的是（  ）

A．海水晒盐               B．汽油挥发               C．红磷燃烧               D．瓜果飘香

3．下列物质的用途主要与化学性质有关的是（  ）

A．用镁粉制作照明弹                                   B．用活性炭除冰箱异味

C．用铜制作电线电缆                                    D．用干冰进行人工降雨

4．反应2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑可用于鱼塘供氧。其中属于碱的是（  ）

A．CaO₂                     B．H₂O                       C．Ca（OH）₂            D．O₂

5．下列归类正确的是（  ）

A．A                          B．B                           C．C                           D．D

6．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是（  ）

A．稀释                        B．测pH

C．制H₂                         D．收集

7．下列实验方法正确的是（  ）

A．用托盘天平称取5.85g氯化钠                   B．用肥皂水区分硬水和软水

C．用明矾对自来水进行杀菌消毒                  D．用点燃的方法除去CO₂中的CO

8．下列排序正确的是（  ）

A．利用金属的年代：                 B．溶液的pH：

C．地壳中元素含量：                  D．硫元素的化合价：

9．下列指定反应的化学方程式正确的是（  ）

A．甲烷完全燃烧：CH₄+O₂CO₂+H₂O

B．湿法炼铜：2Fe+3CuSO₄═Fe₂（SO₄）₃+3Cu

C．小苏打治疗胃酸过多：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O

D．汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CON₂+2CO₂

10．配制波尔多液的反应为CuSO₄+Ca（OH）₂=X↓+CaSO₄。下列说法不正确的是（  ）

A．CuSO₄可用于游泳池消毒                         B．Ca（OH）₂可用于改良酸性土壤

C．X为Cu（OH）₂                                       D．反应前后溶液的质量保持不变

11．磷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（  ）

A．磷元素属于非金属元素                            B．磷元素的相对原子质量为30.97g

C．磷原子核外有15个电子                           D．磷元素是农作物生长所需的营养元素之一

12．如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是（  ）

A．转化①是化合反应                                   B．转化②中乙与H₂的分子个数比为1：3

C．整个转化过程中共有3种氧化物               D．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小

13．SO₂能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是（  ）

A．装置②用于检验混合气体中是否有H₂O

B．装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO₂

C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO₂

D．装置③、④互换位置，不影响CO₂和SO₂的检验

14．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（  ）

A．SSO₃                                           B．CO₂CO

C．Fe₂O₃FeCl₂                                 D．BaCl₂溶液BaCO₃

15．下列实验方案不能达到探究目的的是（  ）

A．A                          B．B                           C．C                           D．D

16．如图为H₂O的转化和利用。下列说法不正确的是（  ）

A．转化①中水分子间的空隙变大                  B．转化②中产生O₂、H₂的体积比为2：1

C．转化③为置换反应                                    D．转化④是自然界中无机物向有机物的转化

17．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（  ）

A．CuSO₄、NaOH、BaCl₂、KCl                    B．CaCl₂、K₂CO₃、Na₂CO₃、HCl

C．MgSO₄、NaOH、Ba（NO₃）₂、KNO₃       D．AgNO₃、NaCl、MgCl₂、HNO₃

18．NaCl和Na₂SO₄的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（  ）

A．甲为NaCl

B．T₁℃应介于40℃～50℃

C．甲、乙饱和溶液从T₃℃降温到T₂℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小

D．等质量的NaCl、Na₂SO₄饱和溶液从T₁℃升温到T₃℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na₂SO₄的质量大于NaCl的质量

19．NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。

实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。

实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。

实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。

实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。

下列说法不正确的是

A．实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热

B．实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子

C．实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性

D．实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH₄）₂SO₄Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O

20．已知：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，将16.8gNaHCO₃固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是

A．原固体加热生成3.1gCO₂

B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小

C．剩余固体中NaHCO₃和Na₂CO₃的质量比为42：53

D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl

二、非选择题共60分

21．用化学符号表示：

(1)金刚石_______；                (2)最常见的溶剂 _______；

(3)2个铁离子_______；             (4)人体缺少_______元素会骨骼疏松。

22．选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A.食盐  B.硫酸  C.维生素  D.聚氯乙烯  E.石墨  F.烧碱  G.聚乙烯  H.武德合金

(1)可用作电池电极的是_______；    (2)可用于制保险丝的是_______；

(3)可用于食品包装的是_______；    (4)厨房中作调味品的是_______ ；

(5)作铅蓄电池中的酸是_______；    (6)蔬菜、水果中富含有_______。

23．如图为氢能开发与利用的示意图。

(1)制氢中的能量转化：太阳能→电能→_______能。

(2)燃料电池中反应的化学方程式为_______。

24．助力“碳中和”，CO₂的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。

(1)CO₂的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO₂。

①化石燃料主要包括_______、石油和天然气。

②大气中CO₂的含量过高，会造成_______（填环境问题）。

(2)CO₂的捕集：工业上可用氨水、K₂CO₃溶液等化学物质捕集烟气中的CO₂。

氨水捕集CO₂的实验流程如下。

①转化中可循环使用的物质X的化学式为_______。

②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是_______。

(3)CO₂的利用：CO₂和H₂在Ni/CaO表面发生反应生成CH₄的原理如图所示。

①整个转化过程中Ni/CaO的作用为_______。

②生成CH₄的总反应化学方程式为_______。

25．一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO₄•7H₂O的流程如图。

(1)溶液X应选用_______（选填序号）。

a.稀HCl  b.稀H₂SO₄  c.稀HNO₃

(2)“置换”发生反应的化学方程式为_______ 。

(3)“过滤”操作用到的玻璃仪器有_______、烧杯、玻璃棒等。

(4)“过滤”后滤液制备ZnSO₄•7H₂O晶体的实验方案：将滤液______（填操作名称），过滤，洗涤并干燥。

26．SO₂溶于水生成H₂SO₃。实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO₄，装置如图所示。

(1)滴入H₂SO₃溶液后，浆液的pH逐渐_______（选填“变大”或“变小”）。

(2)仪器M中发生反应的化学方程式为_______。

27．请结合如图回答问题。

(1)仪器名称：①_______，②_______。

(2)用双氧水和二氧化锰粉末制取O₂，可选用装置_______（选填序号）和E组合，反应的化学方程式为_______。选用E装置收集O₂的理由是_______。

(3)实验室制取CO₂的化学方程式为_______，选用装置C相对于B的优点是_______。

(4)溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。

已知：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂

①饱和NaHCO₃溶液的作用为_______。

②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因 _______。

③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因_______。

28．以废铜屑制备碱式碳酸铜的实验步骤如下。

步骤一：以废铜屑制备硫酸铜，途径有两种。

途径Ⅰ：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

途径Ⅱ：CuCuOCuSO₄

(1)转化③的化学方程式为______________。

(2)转化①、②、③中铜元素的化合价升高的为_______（选填序号）。

(3)实际生产选择途径Ⅱ制备硫酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是_______，_______（从绿色化学和原料利用率两个角度解释）。

步骤二：以硫酸铜为原料制备碱式碳酸铜。实验过程如下。

(4)“沉淀”时应将Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中，其原因是_______。

(5)检验产品已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加_______（填化学式）溶液，无现象，则产品已洗净。

(6)碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重0.88g。则碱式碳酸铜的化学式为______________。

29．以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄，CaCl₂、MgSO₄中的一种或几种。进行如下实验。

(1)取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含_______。

(2)取适量A溶液，加入过量BaCl₂溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含_______。生成固体B反应的化学方程式为_______。

(3)另取适量A溶液，先加入过量的稀_______酸化，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含_______。

30．铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。

一、铁的有关知识

(1)北固山铁塔由生铁铸成，展现了我国古代精湛的冶铁、铸造技术。因年代久远，塔身锈蚀严重。

①生铁的熔点比纯铁_______（选填“高”或“低”）。

②铁锈主要成分是Fe₂O₃•nH₂O，铁生锈主要与空气中的_______有关。

(2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图。

①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为_______。

②炼钢炉中存在转化：FeFeOFe+CO，目的为降低_______元素含量。

(3)铁及其化合物在现代多种领域发挥着重要作用。

①纳米零价铁（Fe）用于废水处理，可用H₂和Fe(OH)₃在高温下反应获得，反应的化学方程式为____________________________。

②Fe₃O₄是合成氨催化剂铁触媒的主要成分，可用CH₄和Fe₂O₃在高温下反应获得，同时生成CO₂和H₂O的质量比为_______。

二、制备硫酸亚铁铵晶体

用废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]的实验流程如下。

(4)“洗涤”是用蒸馏水洗去铁屑表面残留的Na₂CO₃等杂质，判断铁屑已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，测定其pH＝     ，则已洗净。

(5)“酸溶”时控温75℃加热至不再产生气泡。

①加热的目的是______________。

②产生的气体为H₂，用点燃法检验H₂前必须_______。

(6)“反应”后冷却至20℃过滤。

①“反应”的化学方程式为_______。

表：“反应”中相关物质的溶解度

②“反应”过程中析出硫酸亚铁铵晶体，参考表中数据分析其原因_______。

三、测定硫酸亚铁铵晶体样品纯度

准确称取19.00g硫酸亚铁铵晶体（相对分子质量为392）样品溶于水，与硫酸酸化的KMnO₄溶液完全反应，消耗KMnO₄的质量为1.58g。

已知：10(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O+2KMnO₄+8H₂SO₄＝10(NH₄)₂SO₄+5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+2MnSO₄+14H₂O

(7)该样品的纯度为_______ %（精确到0.1%）。

(8)判断该计算结果是否合理并分析其原因_______。

…………

参考答案

1．B

【详解】A、矿泉水由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意；

B、液态氮是液态氮气，由氮气一种物质组成，属于纯净物，符合题意；

C、加碘盐由氯化钠、碘酸钾等混合而成，属于混合物，不符合题意；

D、不锈钢由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意。

故选B。

…………