专题45 综合应用题-三年中考（2021-2023）化学模拟题知识点汇编专项训练

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三年中考（2021-2023）化学模拟题知识点汇编专项训练

专题45 综合应用题

一、综合应用题

1． 2021年世界环境日主题为生态系统恢复(Ecosystem Restoration)

(1)下列属于空气污染物的是______。

a、二氧化硫   b、一氧化碳 c、二氧化氮   d、可吸入颗粒物

(2)下列措施能减少或控制汽车尾气对空气污染的是______。

a．汽车改用压缩天然气为燃料

b．开发清洁能源汽车，如太阳能汽车

c．改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧

d．使用含铅汽油

(3)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，能在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇充分燃烧的化学方程式为____________。

(4)含氮化合物是重要的化工原料。

①氨气是由______ (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。

②氨气溶于水显碱性，是因为氨气与水反应生成了碱，请写出这种碱的化学式______。

③NH₄NO₃是一种重要的氮肥。已知NH₄NO₃和KCl固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合物中KCl的质量分数为______。

④请完成鉴别氯化铵和硝酸铵两种溶液的实验报告。

2．化学科学已经日益渗透到社会生活的各个方面。请根据所学知识回答下列问题：

（1）我们摄入的各种食物和饮品为生命活动提供了必需的物质基础和能量，下列说法正确的是______。

A 维生素C广泛存在于新鲜的水果和蔬菜中，可预防坏血病

B 长期饮用硬水，不利于人体健康

C 霉变食物加热后可以食用

D 人体摄入过多油脂容易引发肥胖

（2）空气质量指数是依据常规检测的几种空气污染物浓度计算得到，目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、____、可吸入颗粒物、细颗粒物。

（3）液氯（Cl₂）曾用于天然水的杀菌消毒。在实验室制取氯气的化学方程式为：，R的化学式为______；实验中MnO₂可以用高锰酸钾等物质替代，标出高锰酸钾中各元素的化合价为______。

（4）燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系，通常情况下，燃烧需要三个条件：氧气（或空气）、可燃物、______。古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。硫燃烧的化学反应方程式为______。现代人熄灭酒精灯时，采用灯帽盖灭的方法，采用的原理是______。

3．某研究团队以软锰矿（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，流程如下图：

已知：①SiO₂不溶于水，不与稀H₂SO₄、SO₂反应。

②MnO₂能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺。

③溶液中的Fe₃+在pH大于或等于3．2时将完全转化为氢氧化铁沉淀。请回答：

（1）浸锰过程中发生了多个化学反应：

①Fe₂O₃与H₂SO₄反应，化学方程式为______；

②MnO₂和SO₂按化学计量数为1：1发生化合反应，写出该反应的生成物的化学式并标出锰元素的化合价______。

③SO₂+Fe₂(SO₄)₃+2H₂O＝2Fe₂SO₄+2H₂SO₄，随着该反应的发生，溶液的pH会______（填升高或降低）；

（2）滤渣Ι为______（写名称）；氧化后，将溶液的pH调节为3．7，目的是______。

（3）“沉锰”：加入NH₄HCO₃溶液后，生成了4种产物，其中含有MnCO₃沉淀和某种气体，写出该反应的化学方程式：______。

（4）将所得产品（高纯碳酸锰）11．7g溶于足量的盐酸中，发生MnCO₃+2HCl＝MnCl₂+CO₂↑+H₂O反应，共产生的4．4g二氧化碳，求所得产品中碳酸锰的质量分数______。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

4．请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）仪器s名称是____________。

（2）实验室用装置A制取O₂的化学方程式为______。若用D装置收集O₂，验满时需要进行的操作是______。利用E装置收集O₂，理由是______。

（3）实验室制取H₂时，若用装置C替代装置B，其优点是______。

（4）过氧化氢溶液是一种常见的医用消毒剂，也可用于实验室制取氧气。请根据化学方程式进行计算，如果实验室要制取3．2g氧气，理论上需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？（在答题卡上写出完整计算过程）____________

5．食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。

（1）海水晒盐的原理是____________。

（2）如图1所示，实验室用氯化钠溶液模拟海水晒盐过程，则一定属于饱和溶液的是  （填字母）。

（3）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示，请回答

①t℃时，将65g硒酸镉加入150g水中，所得溶液的溶质质量分数为_____（精确到0．1%）；

②硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是______；

③将t℃时等质量三种物质的饱和溶液降温至0℃，下列说法正确的是____________。

a．溶质质量分数：硒酸镉>氯化钠>硝酸钾

b．溶质质量：硝酸钾>硒酸镉>氯化钠

c．溶液质量：硒酸镉>氯化钠>硝酸钾

d．三种物质的溶解度均减小

（4）海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等，综合利用海水制备烧碱的流程如图3所示：

①环节Ⅱ除去粗盐中MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄杂质，可依次加入______（填试剂名称）溶液，过滤，再加入适量稀盐酸，蒸发，得到纯净的氯化钠固体：

②环节Ⅲ反应的化学方程式为______。

6．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)图1是氢氧化钠和硫酸反应的微观示意图，从图中可知，酸碱中和反应的实质是__________________。

(2)图2是氢氧化钠和硫酸反应时的pH变化情况。从图中能看出，是把______溶液加到另外一种溶液中。当加入该溶液的质量为b g时，溶液中的溶质是______。(选填A、B、C)

A Na₂SO₄ B H₂SO₄ C Na₂SO₄，H₂SO₄

(3)以粗盐(主要成分是NaCl，含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl₂、CaCl₂等杂质)为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如图：

①步骤②除去可溶性杂质，写出其中一个化学方程式____________。

②步骤③氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是____________。

③步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要____________。

(4)某兴趣小组发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经实验确定该固体已变质。为确定固体中碳酸钠的质量分数，小组同学利用如图3装置进行探究。

查阅资料：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。

①B装置使用分液漏斗的优点是____________。

②通过称量D装置反应前后的质量变化，可以测定碳酸钠的质量分数。如果没有E 装置，则测得的碳酸钠的质量分数会____________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)取上述变质的氢氧化钠样品10g进行实验，反应前称得D装置为50g，完全反应后称得D装置为52．2g．求该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数____________。

7．水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题：

(1)从组成角度看：水是由______组成的。

(2)从净化角度看：生活中可通过______的方法将硬水软化。

(3)从变化角度看：写出一个有水参加的化合反应的化学方程式______。

(4)从资源角度看：水是最常用的溶剂。

①农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20°C时，将136g质量分数为24%的氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为______稀释溶液的步骤有：

Ⅰ．计算

Ⅱ． 量取

Ⅲ．__________________

Ⅳ． 装瓶贴标签

②溶解度曲线是解决溶液相关问题的重要依据。如图为a、b、三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法不正确的是______。

A t₁°C时，a、c两种物质饱和溶液中的溶质质量不一定相同

B．t₁°C时，a的饱和溶液溶质质量分数为20%

C． 除去a物质中混有少量的b物质可用降温结晶的方法

D．t₂°C的三种物质的饱和溶液降温到t₁°C时，溶质质量分数由大到小的顺序为b>a=c

E． t₃°C时，在100g水中加入等质量的a、b、c，充分搅拌后，所得溶液的质量一定是a=b=c

③实验室有一瓶氯化钠溶液与一瓶硝酸钠溶液，它们的标签受到腐蚀。请你设计实验鉴定它们。

④电解氯化钠溶液可以制造氢氧化钠等化工产品。发生的化学反应如下：2NaCl+2H₂O。现取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7．1g。请计算：反应后溶液中NaOH的质量是______。(写出计算过程)

8．水和溶液在生产，生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。

(1)城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。有时可利用______（填物质名称）溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。

(2)水是常见的溶剂，A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t₃℃时．A的饱和溶液中溶质的质量分数为______。（计算结果保留一位小数）

②分别将t₁℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t₂℃（忽略水分的蒸发），对所得溶液的叙述不正确的是______。（填字母序号）

A．溶剂质量：A＞C＞B

B．溶质质量：A＜B

C．溶质的质量分数：A=B＞C

D．都是饱和溶液

(3)压强为101kPa和温度为0℃时，氮气在水中的溶解度为0．024，这句话的含义是______。

(4)下表第一列是化学基本反应类型，第二列是对应的一个有水参加反应的化学方程式，请在表中填空。

9．水和溶液在生活、生产中应用广泛。

(1)自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是______（填序号）。可用______检测自来水的酸碱度是否达到标准。

(2)下列关于溶剂、溶质、溶液的说法，正确的是______（填字母）。

A．医用酒精中的溶剂是酒精

B．溶质在溶液中以分子或离子形式存在

C．溶液中的溶质可以是气体、液体和固体

D．固体药品配制成溶液进行化学反应，可提高反应速率

(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图I所示。

①时，将甲和乙分别加入各盛有水的两只烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅱ所示，则m的取值范围是______。

②现有时等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是______（填字母）。

A．时，两溶液中溶质与溶剂的质量比均为

B．分别升温至，甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数

C．分别降温到，析出甲的质量一定大于析出乙的质量

D．保持不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等

(4)水能参与很多反应，本身就是一种化学资源。熟石灰（氢氧化钙）可以通过生石灰（氧化钙）与水反应制得。若利用该反应制取的熟石灰，至少需要水的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）

10．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。

(1)金属铝具有良好的防腐蚀性，原因是(用化学方程式表示) __________________

(2)铁锅作炊具主要利用铁的______性；使用铁锅炒菜、做饭有利于人体健康，主要是增加了膳食中的铁______ (选填“元素”、“原子”、“分子”)，可以预防________________病。

(3)对铁质零件进行“发蓝”处理后，其表面会形成致密氧化膜，从而有效避免腐蚀。

①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是可有效防止铁与____________接触而生锈。

②发蓝过程的化学方程式如下：36Fe+4NaNO₂+9NaNO₃+26H₂O=12X+13NaOH+13NH₃ ↑，

式中X的化学式为____________，为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现______色物质，由此可知“发蓝”处理效果不好，因为___________ (用化学方程式表示)。

(4)工业上常用CO还原赤铁矿冶炼金属铁，写出反应的化学方程式____________。

(5)火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入______ (填一种金属名称)。

…………

参考答案

1．     abcd     abc

分子     NH₃•H₂O     20%     取两种溶液少量置于两只试管中，再分别滴加硝酸银溶液     产生白色沉淀，无明显变化     是氯化铵溶液，是硝酸铵溶液

【详解】(1)空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒；故答案为abcd；

(2)能减少或控制汽车尾气对空气污染的措施是：a、汽车改用压缩天然气为燃料；b、开发清洁能源汽车，如太阳能汽车；c、改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；故答案为abc；

(3)乙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；故答案为；

(4)①氨气是由氨分子构成的；故填：分子；

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