本资料来自专辑：【真题】2023年江苏省扬州市中考各科真题试卷及答案解析
扬州市2023年初中毕业、升学统一考试化学试题
说明：
1．本试卷共6页，包含单项选择题（第1题～第20题，共20题）、非选择题（第21题～第25题，共5题）两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。
3．所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，单项选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。如有作图需要，用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。在试卷或草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列是我国“国家最高科学技术奖”几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及具有优良性能导电材料开发的是（ ）
A．闵恩泽，石油化工催化剂研究 B．师昌绪，材料腐蚀研究
C．赵忠贤，高温超导材料研究 D．张存浩，高能化学激光研究
2．保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为（ ）
A．N2 B．O2 C．CO2 D．H2O
3．绿色植物通过光合作用将气体X与H2O转化为葡萄糖与O2，气体X是（ ）
A．N2 B．Ar C．CO2 D．SO2
4．用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是（ ）
A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋
5．重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的（ ）
A．质子数 B．中子数 C．体积 D．相对原子质量
6．关于某可再生能源的描述如下：该能源储量巨大，但阴雨天等因素会影响其使用。如图为该能源在生活中的运用。该能源是（ ）
A．地热能 B．太阳能 C．水能 D．化石燃料
7．下列属于分解反应的是（ ）
8．Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为。Y的化学式为（ ）
A．CH4O B．C2H4 C．C3H8 D．C2H6O
9．化学肥料中通常含有N、P、K等元素。下列属于复合肥料的是（ ）
A．KH2PO4 B．K2SO4 C．NH4HCO3 D．CO（NH2）2
10．《天工开物》记载“泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤……，即成黄铜”。炉甘石的主要成分为ZnCO3，ZnCO3属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
11．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是（ ）
A．氧气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石
12．在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．下列物质性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．活性炭有吸附性，可用作除味剂 B．铝有导热性，可用于制电线
C．石墨有导电性，可用作润滑剂 D．盐酸有挥发性，可用于除铁锈
14．实验室量取40.0mLNaCl溶液时，可供选用的仪器如图所示，应选择的仪器及原因均正确的是（ ）
A．50mL烧杯，因为烧杯放置于桌面时更稳定，不易翻倒
B．50mL烧杯，因为烧杯的杯口较大，便于加入溶液
C．50mL量筒，因为量筒量取液体体积更精准
D．50mL量筒，因为量筒操作时便于手握
15．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是（ ）
A．烧碱：NaOH具有可燃性
B．食盐：NaCl可用作食品调味剂
C．水银：汞（Hg）是液态的银（Ag）
D．干冰：干净无杂质的冰
16．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和
C．KNO3和NaCl均属于难溶物质
D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法
17．下列对实验现象的解释不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
18．Ca（OH）2与H2O2溶液反应可制备CaO2。反应过程包括：
步骤—：H2O2= H2O +O，其中O代表氧原子；
步骤二：主要发生Ca(OH)2+O=CaO2+H2O，少量发生O+O=O2↑。
下列说法不正确的是（ ）
A．为增大反应混合物中Ca（OH）2的含量，应使用石灰乳而非石灰水
B．生成CaO2的总反应为Ca(OH)2+ H2O2= CaO2+2H2O
C．增加Ca（OH）2的用量，可以消耗更多O，减少O2的生成
D．制备时反应每生成72gCaO2，同时生成32gO2
阅读下列材料，完成下面小题。
有机物DMF是一种水污染物，在疏松多孔Al2O3的催化下，O3先将其转化为小分子化合物，最终降解为CO2而去除。制备O3时，将O2通过臭氧发生器，O2部分转化为O3，得到O3与O2的混合气体。为研究Al2O3和O3对DMF的去除效果，取四份DMF溶液，控制其他条件相同，分别进行四个实验：①向溶液中通入O3与O2的混合气体并加入Al2O3；②向溶液中通入O3与O2的混合气体；③向溶液中加入Al2O3；④向溶液中通入O2并加入Al2O3。
19．O2通过臭氧发生器转化为O3，反应前后发生变化的是（ ）
A．原子总数 B．分子种类
C．元素种类 D．物质的总质量
20．实验进行20min时，测得实验①、②溶液中DMF的含量几乎为0，实验③、④溶液中DMF的含量略有下降。同时测得四个实验中碳元素的去除率ac（）随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．Al2O3可能对DMF有微弱的吸附作用
B．实验条件下，O2不能有效降解DMF
C．实验①和②进行20min时，DMF部分转化为CO2逸出
D．实验④是为了排除实验①中O2的影响，实验④中O2可用N2代替
二、非选择题：共5题，共60分。
21．扬州是国家首批历史文化名城，有着深厚的文化积淀。
（1）扬州漆器，隽秀精致的艺术。
①制作漆器使用的生漆中含有C21H32O2。C21H32O2中C、H、O元素的质量比为______。
②朱漆由生漆和红色硫化汞（HgS）调和而成。Hg和硫磺（S8）加热化合可生成HgS，该反应的化学方程式为_______。朱漆经调和后，需透过细纱布，以除去其中较大的固体颗粒，该操作的名称为_______。
（2）扬州厨刀，心手相应的艺术。
①新购的厨刀表面往往涂有一层油膜，目的是_________。
②厨刀的材质多为钢，钢属于______（填序号）。
A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料
③“文思豆腐”刀工精细、根根分明。豆腐中含有丰富的营养物质，其中含量较多的某有机物可转化为氨基酸，该有机物的名称为_________。
（3）扬州铜镜，精美华贵的艺术。
①扬州是唐代铸镜中心城市之一。制作唐镜的主要材料为铜锡铅合金，该合金比纯铜更易熔炼，原因是_________。
②唐镜表面有一层耐腐蚀的二氧化锡（SnO2）。SnO2是由SnO在空气中受热生成，该反应的化学方程式为_________。
22．水是宝贵的资源。
（1）电解水可以得到H2和O2，H2在O2中燃烧可以生成水，这两个实验说明组成水的元素是______（填元素符号）。电解水时生成H2与O2的体积比约为_________。
（2）水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。
A．自然界不存在“绝对纯净”的水
B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染
C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中
D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采
（3）①溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10％的葡萄糖溶液，10％的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为_________。
②取100g质量分数为13.5％的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出。在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系（已知60℃时NaCl的溶解度约为37g）。
（4）人体内的，可能会转化为，不利于O2在体内的运输。将含有NaNO3的水煮沸，不能除去，原因是_________（填两点）。
（5）自来水厂常用加消毒剂的方法去除水中的细菌等微生物。经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是_________。
（6）联合国将每年的3月22日定为“世界水日”。2023年的主题是“加速变革”，呼吁加快落实保护并合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施：_________。
23．CO2可用于灭火。
（1）①实验室用块状石灰石和稀盐酸制备CO2，该反应的化学方程式为_________。不使用块状石灰石和稀硫酸制备CO2，原因是_________。（已知CaSO4微溶于水。）
②下列仪器中，制备并收集CO2时需选用的是______（填序号），仪器E的名称为_________。
③下列干燥剂中，可用于干燥CO2的是_____（填序号）。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体
（2）如图—1所示，向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入CO2、N2、He，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的CO2、N2、He在混合器中的体积分数如下表所示。
三种气体中灭火效果最好的是_________（填化学式）。
（3）研究KHCO3与CO2联合使用时的灭火效果。
①KHCO3灭火的原理较复杂。KHCO3受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，KHCO3可用于灭火的原因有_________。
②向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，从进口A通入CO2，进口B加入KHCO3粉末。控制其他条件不变，测得火焰刚好熄灭时，KHCO3的用量与混合器中通入的CO2体积分数的关系如图—2所示。CO2体积分数在8%～10%内，随CO2体积分数的增加，使火焰熄灭所需的KHCO3用量不再减少，且燃烧器内残留的KHCO3增多，原因是_________。
24．某酸性含铜废水（主要含CuCl2，还有少量HCl）有多种处理方法。
（1）方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。
①加入铁粉的目的是_________（用化学方程式表示）。过程中还会产生一种气体，其化学式为_________。
②过滤所得金属的成分是_________（填化学式）。
（2）方法二：向废水中加入一定量的Na2CO3溶液，在70℃条件下充分反应，得碱式碳酸铜。
①加入Na2CO3溶液后，废水的pH_________（填“增大”“不变”或“减小”）。
②碱式碳酸铜有多种组成，可表示为Cu（OH）x（CO3）y，x和y需满足的关系式为____________。
③若反应温度过高，会生成一种黑色固体。该固体可能是_________（填化学式）。
（3）方法三：用生石灰或石灰石调节废水的pH。向1L废水中分别加入两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。
①生石灰与水反应的产物是____________（填化学式）。
②加入石灰石调节废水的pH，溶液的pH始终小于7，原因是_________。
③每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入1L废水，调节废水的pH至约为7，经济效益较好的可行方案为_________。
25．以工业副产品石膏（主要成分是CaSO4）为原料可制备CaCO3。CaCO3有球霰石、方解石等多种形态，其中球霰石广泛应用于油墨、生物材料等领域。
（1）制备CaCO3时，将石膏与水配成悬浊液，再向其中通入NH3、CO2（不考虑石膏中杂质的反应）。
①配制悬浊液时，保持温度不变，为使石膏充分分散在水中，可采取的措施是_________、_________。（填两点）
②制备时温度不宜过高，原因是_________。
③制备可看作是（NH4）2CO3与CaSO4发生复分解反应，（NH4）2CO3与CaSO4反应生成CaCO3的化学方程式为_________。理论上参加反应的CO2与NH3的质量比为____________。
④若石膏中CaSO4的质量分数为85％，取160g石膏进行反应，计算理论上可制得CaCO3的质量_____（写出计算过程）。
（2）反应生成的CaCO3中球霰石与方解石的质量分数与反应时间的关系如图—1所示。由图示信息得出的结论是_________。
（3）反应时加入某表面活性剂可增加产物中球霰石的含量。该表面活性剂一端带正电荷，另一端为排斥水分子的疏水基团，可与球霰石形成两种吸附作用，如图—2所示。
①两种吸附分别为离子对吸附和离子交换吸附。离子对吸附：球霰石表面的带负电，表面活性剂通过带正电的一端吸附于球霰石表面；离子交换吸附：球霰石表面的Ca2＋带正电，表面活性剂中带正电的一端可取代球霰石表面的Ca2＋，并吸附于球霰石表面。图—2中表示离子对吸附的是______（填“A”或“B”）。
②有研究认为，球霰石转化为方解石经历了球霰石溶解、再沉淀为方解石的过程。表面活性剂能增加产物中球霰石的含量，原因是_________。
…………
参考答案
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1．C
【解析】
A、石油化工催化剂研究与导电性无关，不符合题意；
B、材料腐蚀研究与材料的腐蚀性有关，属于研究材料的化学性质，与导电性无关，不符合题意；
C、高温超导材料研究，属于优良性能导电材料开发，符合题意；
D、高能化学激光研究，与导电性无关，不符合题意。
故选C。
2．A
【解析】
A、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，符合题意；
B、氧气约占空气体积的21%，是空气中含量第二多的气体，不符合题意；
C、二氧化碳约占空气体积的0.03%，含量较少，不符合题意；
D、空气中水蒸气的含量较少，不符合题意。
…………
不错
很有用
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