【真题】2022年连云港市中考化学试卷（含答案及解析）

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连云港市2022年中考招生统一文化考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  S32  C135.5  Fe56  Cu64  Ba137

一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)

1、《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是

A、棉线织布                     B、粮食酿酒                     C、楠木制舟                     D、沙里淘金

2、下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是

A、胰液7.5～8.0                                                       B、胆汁7.1 ～7.3

C、血浆7.35～7.45                                                    D、胃液0.9 ～1.5

阅读下列材料，完成下面小题：金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。

3、下列化学用语表示正确是

A、2个钠原子：Na₂                                                  B、3个氯离子：3Cl

C、NaCl中Na元素的化合价：                                 D、钠原子结构示意图：

4、由金属钠制取单质钛的化学反应属于

A、化合反应                     B、分解反应                     C、置换反应                     D、复分解反应

5、下列有关钛的说法不正确的是

A、钛的原子序数为22                                               B、钛属于金属元素

C、钛合金抗腐蚀性比铁好                                         D、钛的相对原子质量是47.87g

6、中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖(C₆H₁₂O₆)。下列说法正确的是

A、葡萄糖由三种元素组成                                        B、葡萄糖中含有水分子

C、葡萄糖属于有机高分子                                         D、葡萄糖中C、H元素质量比为1：2

7、实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是

8、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A、活性炭有吸附性，可用于净水                              B、石墨有导电性，可用于生产铅笔芯

C、一氧化碳有可燃性，可用来炼铁                           D、碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂

9、下列实验方案能达到实验目的的是

A、A                                B、B                                 C、C                                 D、D

10、KC1和KNO₃的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是

A、曲线甲代表KCl的溶解度曲线

B、40℃时KNO₃饱和溶液中KNO₃的质量分数为63.9%

C、t₁的值在20~30之间

D、将t₁℃时甲和乙的饱和溶液升温至t₂℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙

11、为探究一瓶久置NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：

实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。

实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。

实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。

下列结论正确的是

A、实验一说明NaOH溶液没有变质                          B、实验二说明NaOH溶液全部变质

C、实验三中生成的沉淀为Ba(OH)₂                           D、实验三说明NaOH溶液部分变质

12、一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是

A、反应I的化学方程式：

B、理论上每生成2gH₂，同时生成32gO₂

C、反应Ⅲ中生成SO₂和O₂的分子个数比为2：1

D、反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变

二、非选择题(本题包括4小题，共36分)

13、2022年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。

（1）冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。

①塑料属于_______(填字母)。

a.金属材料          b.复合材料         c.合成材料

②回收废弃塑料可缓解_______(填字母)。

a.酸雨            b.白色污染          c.温室效应

（2）冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是_______(填字母)。

a.氢分子的体积变小           b.氢分子间的间隔变小           c.氢分子的数目变少

（3）冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。

①二氧化氯的化学式为_______。

②证明该直饮水是软水的实验方案为_______。

（4）冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明见图。其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是_______(填离子符号)。

14、连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。

（1）海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程：

①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是_______(填化学式)。

②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是_______。

③析出晶体后的“母液”是氯化钠的_______(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有MgC1₂，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为_______。

（2）海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的CO₂等气体。

①下列说法正确的是_______(填字母)。

a.可燃冰和干冰都属于混合物

b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料

c.可燃冰和石油都属于可再生能源

②利用CH₄和H₂O进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙→丙”发生反应的化学方程式为_______。

15、CuSO₄是化学实验中常见试剂。

（1）验证质量守恒定律。

步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO₄溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO₄溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m_1。

步骤2：将铁钉浸入到CuSO₄溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO₄溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m₂

①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是_______。

②步骤2中可观察到明显的实验现象是_______。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是_______。

③若m₁=m₂，可证明参加反应的Fe和CuSO₄的质量总和等于_______。

（2）探究CuSO₄溶液对H₂O₂分解具有催化作用。

①若要证明CuSO₄溶液对H₂O₂分解具有催化作用，除需证明CuSO₄在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是_______。

②为探究CuSO₄在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：

向H₂O₂溶液中滴入10ga%的CuSO₄溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl₂溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。

上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO₄的质量_______0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”)

（3）将16.0gCuSO₄置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化曲线如图所示。

①650℃时，CuSO₄开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为_______。

②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu₂O和O_2.计算图中m的值____。(写出计算过程)

16、用如图所示装置制取干燥的CO₂，并对CO₂的部分性质进行探究。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。

（2）①装置B中饱和NaHCO₃溶液的作用是_______。

②装置C中试剂X应该选用_______(填字母)。

a.稀H₂SO₄ b.浓H₂SO₄ c.KOH溶液

（3）收集CO₂并验满。将集满CO₂的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。

①检验装置D中CO₂已经集满的方法是_______。

②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是_______。

③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明_______。

（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO₂。测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)

【查阅资料】

材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。

材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。

材料三：Ca(OH)₂溶于水能完全解离出Ca²⁺和OH^–。

CaCO₃遇到溶有CO₂的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO₃)₂，Ca(HCO₃)₂在水中能完全解离出Ca²⁺和；。

①石灰水中通入CO₂气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是_______。

②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是_______、_______。

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参考答案

一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

【详解】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误；

B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确；

C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误；

D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误。

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