【真题】2024年扬州市中考化学试卷（含答案解析）

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扬州市2024年初中毕业升学考试

化学

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求：

1．本试卷共6页，满分为100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置，在试卷第一面的右下角填写好座位号。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4．答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  F-19  Na-23  S-32  Ca-40

一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。

1．自然界存在多种元素及物质的循环。下图表示的是自然界中的（    ）

A．氮循环                  B．硫循环                  C．碳循环                   D．水循环

2．下列过程只发生物理变化的是（    ）

A．粉碎铁矿石           B．高炉炼铁               C．钢铁的腐蚀            D．用盐酸除铁锈

3．反应Na₂SO₃+S=Na₂S₂O₃可用于制备Na₂S₂O₃。该反应的类型是（    ）

A．化合反应               B．分解反应               C．置换反应               D．复分解反应

4．氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是（    ）

A．K₂CO₃                   B．NH₄HCO₃              C．Ca（H₂PO₄）         D．K₂SO₄

5．硫酸锶（SrSO₄）可用于制造光学玻璃。SrSO₄中锶元素的化合价为（    ）

A．－1                        B．－2                        C．＋1                        D．＋2

6．海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是（    ）

A．海水中含有丰富的矿物质

B．海水经过滤可获得饮用水

C．海水经蒸发可获得粗盐

D．利用海洋潮汐能可以发电

7．锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn+2O₂+3H₂O + CO₂= ZnCO₃.3Zn（OH）₂。下列化学用语表示正确的是（    ）

A．氧气：O     B．锌原子：Zn²⁺      C．3个水分子：3H₂O     D．碳酸根离子：CO₃

8．2023年5月扬州获授全球首批“净塑城市”。空矿泉水塑料瓶应投入的垃圾箱上所印标识是（    ）

9．CH₄在O₂中燃烧生成CO₂和H₂O，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（    ）

10．下列物质的性质和用途对应关系正确的是（    ）

A．铜呈紫红色，可用作导线

B．石墨能导电，可用作润滑剂

C．金刚石无色透明，可用于切割玻璃

D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气

11．室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是（    ）

A．酸性                      B．中性                      C．碱性                      D．无法判断

12．列实验操作正确的是（    ）

A．加入锌粒       B．稀释浓硫酸       C．蒸发NaCl溶液       D．点燃酒精灯

13．实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是（    ）

A．烧杯                      B．玻璃棒                  C．量筒                      D．坩埚钳

14．实验室用KMnO₄制取并用排水集气法收集较纯净的O₂。下列实验操作的先后顺序合理的是（    ）

A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中

B．先向试管中加入KMnO₄固体，再检查装置气密性

C．实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯

D．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯

阅读下列材料，完成下面小题。

在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的CO₂和H₂O转化为葡萄糖（化学式为C₆ H₁₂O₆），同时生成O₂。我国科学家已经在实验室实现由CO₂到淀粉［化学式为（C₆ H₁₀O₅）_n］的人工合成。

15．2024年中国扬州鉴真国际半程马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是（    ）

A．NaCl                      B．葡萄糖                  C．CO₂                       D．H₂O

16．CO₂属于（    ）

A．酸                         B．碱                         C．盐                          D．氧化物

17．下列说法正确的是（    ）

A．H₂O和葡萄糖都属于有机化合物

B．光合作用将化学能转化为光能

C．仅用CO₂为原料可以人工合成淀粉

D．人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和

18．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO₃溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO₃固体。KNO₃和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A．KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度

B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液

C．KNO₃的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO₃晶体

D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl

19．下列实验方案设计能达到实验目的的是（    ）

A．A                          B．B                           C．C                           D．D

20．过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中Ⅹ的降解率随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱

B．设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力

C．实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解

D．多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用

二、非选择题：共5题，共60分。

21．2024年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，健康体魄”。

（1）扬州牙刷制作始于清代，扩于民国，盛于今世、随着科技的发展和理念的变化，制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃变为尼龙（一种合成纤维），制作牙刷柄的材质从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。

①马鬃、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是________。

②下列聚丙烯塑料的性质与制作牙刷柄相关的是________（填字母）。

A．坚固耐磨    B．易燃    C．易加工

③制作牙刷柄材质的变迁，体现化学服务于社会可持续发展的理念是________（写出一点）。

（2）人体口腔的pH宜保持在6.6～7.1。若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。

①某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如下图所示。该学生早餐后口腔的酸性________（填“增强”或“减弱”）。

②牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指________（填“元素”或“单质”）。

③在牙膏中添加少量的H₂O₂，可杀菌消毒、美白牙齿。H₂O₂在口腔中酶的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为________________。

④碳酸钙是一种优质的牙膏磨擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。碳酸钙      （填“难”或“易”）溶于水，碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是________。

22．不同条件下，一定数目的水分子可通过相互作用聚集在一起形成直径不同的水分子团。水蒸气、轻雾、雨水中水分子团的直径见下表。冲锋衣面料中含有微孔防水膜。微孔防水膜有多个小孔，能同时实现防水和透湿功能。轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外。冲锋衣面料的材质及防水和透湿原理的示意图如图-1所示。已知：1um=1×10^-6m。

（1）冲锋衣面料属于________（填“无机非金属”或“复合”）材料。

（2）从构成物质的微观粒子视角分析，汗水蒸发过程中水发生改变的是________。

（3）①微孔防水膜的化学式为（C₂F₄）_n，其中C、F元素的质量比为________。

②微孔防水膜中，孔的直径范围是________。

（4）面料的透湿率关系到冲锋衣的舒适性。测量面料透湿率的一种原理如图-2所示。

①氯化钙由两种离子构成，其离子符号是________。测量过程中，氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化钙，装置内温度升高。二水合氯化钙的化学式是________，该反应________（填“吸收”或“放出”）热量。

②该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是________________。

23．燃料使用时需关注发热量和CO₂排放量等因素。

（1）燃料的发热量可以用每克燃料在一定条件下完全燃烧所释放出的热量表示。天然气和甲醇均可用作燃料，其发热量及CO₂排放量见下表。

①天然气的CO₂排放量为0.055g/kJ，其含义是________________。

②由上表可知，与甲醇相比，天然气作为燃料的优点是________。

③甲醇（CH₄O）的组成可以看作mCH₂. nH₂O，________。

（2）煤炭中含有的碳酸盐会影响其发热量。测量煤炭中碳酸盐含量的原理是通过碳酸盐与盐酸反应生成CO₂的质量进行计算。实验方案为：实验1，如下图所示，取一定质量的煤炭样品于烧瓶中，通入N₂，一段时间后加入足量稀盐酸充分反应，测量装置乙吸收气体的质量；实验2，保持其他实验条件相同，烧瓶中不加煤炭样品，重复上述实验。已知：煤炭样品与稀盐酸反应会产生少量H₂S气体，影响CO₂质量的测量。

①仪器M的名称为________。将仪器M中的稀盐酸加入烧瓶时，不应全部加入，在仍剩余少量稀盐酸时需关闭活塞，原因是________________。

②进行实验1时，装置甲中盛有的CuSO₄能与H₂S发生复分解反应，生成CuS和一种常见的强酸，反应的化学方程式为________________；反应结束后，需向装置中继续通入一段时间的N₂，作用是________________。

③进行实验2的目的是________________。

（3）氢气被誉为未来的理想燃料。

①CO与H₂O在高温、高压、催化剂条件下，生成CO₂和H₂，反应的化学方程式为________。

②氢气发热量高，燃烧时CO₂排放量为零，氢能的开发与利用也面临着一些困难。在氢气作为能源的其他优点或面临困难中选择一个视角，写出一点：________________。

24．臭氧（O₃）广泛应用于污水处理。

（1）分离液态空气可制备O₂。将O₂通过臭氧发生器，部分O₂在放电条件下转化为O₃，得到O₂与O₃的混合气体。

①分离液态空气可获得N₂和液态氧，该方法能实现空气中N₂、O₂分离的原因是________________。

②可用微观粒子示意图表示反应前后物质的变化，在图-1中画出反应前物质的微观粒子示意图      。

③一定条件下O₃会转化为O₂。可用一定量气体中O₃质量变为起始时O₃质量的所需时间（t）来衡量O₃转化为O₂的快慢。不同温度下，t的值见上表。根据所给数据确定表中t₁数值的方法是________________。

（2） O₃可降解水中的污染物A．为探究O₃降解A的影响因素，设计了以下实验。

①实验1：取一定量含A的污水，调节pH为7，分别取10mL，在10℃、20℃、50℃时，分别以一定流速通入一定体积O₃体积分数为0.06%的气体，测得A的降解率随时间的变化如图-2所示。实验1的目的是探究一定时间内      对O₃降解A的影响。

②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。pH为7时，取三份10mL的水，将含O₃的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在10℃、20℃、50℃时，测量水中O₃质量与起始通入O₃质量的比值（α）随时间的变化，结果如图-3所示。实验2还需控制的条件是________________。实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，原因是________________。

25．葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。

（1）制备葡萄糖酸。葡萄糖与O₂在酶的催化下转化为葡萄糖酸（化学式为C₆H₁₂O₇，可用HA表示），制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到HA产品。

①鼓入空气除能提供O₂外，还能起到________作用，促进反应充分进行。

②酶的催化效率与溶液pH的关系如下图所示。反应过程中需缓慢添加适量NaOH溶液，作用是      。加入NaOH对产品产生的不利影响是________。

（2）制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料，处理后得到高纯CaCO₃。

I将CaCO₃与足量HA溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体（可用CaA₂.H₂O表示）。

①标志CaCO₃与HA反应完全的现象是________________。

②相同温度下，CaA₂在无水乙醇中的溶解度______CaA₂在水中的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。

Ⅱ煅烧CaCO₃得到CaO；CaO与水反应制得石灰乳，再加入足量HA与其充分反应；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到CaA₂.H₂O。

①CaCO₃高温分解生成CaO的化学方程式为________________。

②控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的CaO，分别加入50mL、70mL的水制得石灰乳，与HA反应后，最终所得CaA₂.H₂O的质量见表。根据实验结果，实际生产制备CaA₂.H₂O时，选择向每份质量的CaO中加水50mL而非70mL，原因是________________。

③若贝壳中CaCO₃的质量分数为90%，计算100g贝壳理论上可制得CaA₂.H₂O的质量（写出计算过程）。已知：CaA₂.H₂O的相对分子质量为448。

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参考答案

1．C

【详解】由图可知，化石燃料燃烧产生二氧化碳，动植物呼吸作用生成二氧化碳，动植物的遗体和排泄物通过缓慢氧化生成二氧化碳，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，故该图表示的是自然界中的碳循环。故选C。

2．A

【详解】A、粉碎铁矿石，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；

B、高炉炼铁是一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；

C、钢铁的腐蚀，有新物质铁锈等生成，属于化学变化，不符合题意；

D、用盐酸除铁锈，铁锈的主要成分氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；

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