专题10 重要的定量、定性实验和制备实验-备战2024年中考化学必背知识手册

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专题10 重要的定量、定性实验和制备实验

一、空气中氧气含量的测定

1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间均分为5份。用止水夹加紧橡胶管。点燃燃烧匙内的红磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。

2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。

4.注意事项：

红磷要取足量或过量；

实验前检查装置气密性；

点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧；

要冷却完全。

二、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

以配制50g溶质质量分数为15％的氯化钠溶液为例

1.实验步骤

（1）计算：需要氯化钠固体的质量是7.5g，需要水42.5mL。

（2）称取氯化钠：使用托盘天平称取7.5g氯化钠，将称好的氯化钠倒入烧杯中。

（3）量取水：选择量程为50mL的量筒，先向量筒中倒入接近40mL的水，当量筒内的水接近刻度线时，改用胶头滴管吸取水滴加到刻度线，将量好的水倒入烧杯中。

（4）溶解：用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠完全溶解。

（5）转移：氯化钠完全溶解后，将氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签

2.误差分析

（1）溶质质量分数偏低的原因:

①用量筒量取水时，仰视读数。

②称量氯化钠固体时天平左盘放砝码（使用游码），右盘放固体

③溶解时烧杯内有水珠，不干燥。

④样品中有杂质。

（2）溶质质量分数偏高的原因

如：量取液体时俯视读数。

三、粗盐中难溶性杂质的去除

1.实验步骤

（1）溶解：使粗盐中可溶性的物质完全溶于水（玻璃棒的作用是加快物质的溶解速率）。

（2）过滤：注意“一贴、二低、三靠”

（3）蒸发：玻璃棒的作用是使溶液均匀受热，防止局部受热不均造成液滴飞溅；待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热利用余热将滤液蒸干

2.过滤后滤液仍浑浊的原因量

（1）滤纸破损，部分液体未经过滤直接流入盛接滤液的烧杯中。

（2）过滤时，液面高于滤纸边缘。

（3）盛接滤液的烧杯不干净。

3.粗盐纯度的计算

粗盐纯度=×100％

4.误差分析

（1）纯度偏高的原因:

①过滤操作不当，过滤后滤液仍浑浊；

②蒸发不干，产物含有水分。

（2）纯度偏低的原因:

①溶解时倒水量不足，氯化钠只有部分溶解；

②溶解时有液体溅出；

③过滤时没用玻璃棒引流导致有液体溅出；

④过滤时没有等滤液全部流入烧杯，就拿走烧杯；

⑤蒸发时蒸干后才停止加热；

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