【真题】2022年扬州市中考化学试卷（含答案及解析）

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扬州市2022年初中毕业、升学统一考试

化学试题

（考试时间：100分钟  满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Ca-40

一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合

1、“航天点亮梦想”。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是（     ）

A、H₂                               B、CH₄                             C、CO                              D、NH₃

2、扬州中国大运河博物馆生动还原了大运河的历史场景。下列过程涉及化学变化的是（     ）

A、开凿河道                     B、裁制船帆                     C、炼铁铸锚                     D、伐木造桨

3、节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是（     ）

A、                                   B、                                   C、                                   D、

4、自热食品的发热包中含有CaO，它属于（     ）

A、酸                               B、碱                                C、盐                               D、氧化物

5、下列物质由离子构成的是（     ）

A、氮气                            B、硝酸钠                         C、二氧化碳                     D、金刚石

6、室温时，下列液体的pH小于7的是（     ）

A、白醋                            B、蒸馏水                         C、食盐水                        D、肥皂水

7、防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是（     ）

A、开发和使用清洁能源                                            B、车辆尾气净化后排放

C、工业废气排放到高空                                            D、管理和控制工地扬尘

8、从微观角度可以认识化学变化的实质。下图所示化学反应的类型为（     ）

A、化合反应                     B、分解反应                     C、置换反应                     D、复分解反应

9、石灰石的主要成分是CaCO_3.下列说法不正确的是（     ）

A、CaCO₃属于碳酸盐                                                B、贝壳和珍珠中含有CaCO₃

C、CaCO₃易溶于水                                                   D、CaCO₃可用作补钙剂

10、下列物质的性质与用途具有对应关系的是（     ）

A、石墨能导电，可用于制作铅笔芯                          B、氮气是无色气体，可用作保护气

C、一氧化碳难溶于水，可用于高炉炼铁                    D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气

11、北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为。推断X的化学式是（     ）

A、C₃H₈                           B、C₃H₆                            C、C₂H₆O₂                        D、C₃H₈O₃

12、制取、收集CO₂并验证相关性质，下列做法不正确的是（     ）

A、检查装置气密性                                                   B、加入石灰石

C、收集CO₂                                                              D、验证CO₂不支持燃烧

13、乳酸可用作饮料中的酸味剂，分子式为C₃H₆O_3.下列说法正确的是（     ）

A、分子中含12种元素                                              B、碳、氢元素质量比1：2

C、每个乳酸分子中含有3个水分子                           D、相对分子质量为(12×3+1×6+16×3)

14、下列实验方案不能达到目的的是（     ）

A、A                                B、B                                 C、C                                 D、D

15、将一定量的N₂、H₂和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（     ）

A、反应前后原子的数目不变                                     B、参加反应的N₂和H₂分子个数比为1：3

C、M可能是该反应的催化剂                                     D、反应后H₂和NH₃质量分数之比为1：1

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只要选出一个正确选项即可。

16、合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是（     ）

A、人类生产和使用铁器早于青铜器                          B、生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金

C、不锈钢属于金属材料                                            D、合金拓宽了金属材料的应用范围

17、KNO₃与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（     ）

A、10℃时，KNO₃的溶解度比KCl大

B、KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO₃大

C、60℃时，P点表示的KNO₃溶液还能继续溶解KNO₃固体

D、将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变

18、下列实验现象的解释合理的是（     ）

A、A                                B、B                                 C、C                                 D、D

19、1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是（     ）

A、实验中收集到的可燃性气体可能是氢气           B、铁在该实验中起催化剂作用

C、实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量     D、该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点

20、甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H₂，反应原理如图所示，下列说法正确的是（     ）

A、整个过程中，只有Zn的化合价发生变化

B、过程①的化学反应为

C、理论上过程①与过程②中产生H₂的质量比为2：1

D、当参加反应的CH₄与H₂O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO

三、非选择题

21、化学提升生活品质，助力未成年人健康成长。

（1）扬州某中学的午餐食谱如图：

红烧狮子头

水煮鱼片

炒青菜、海带汤

米饭、桔子

①合理膳食可增强体质。下列说法不正确的是_______。

A.鱼片含有丰富蛋白质

B.淀粉可分解为氨基酸

C.适度补充油脂，有益身体健康

②若需补充维生素C，建议多吃食谱中_______(写出一种即可)。

③食用加碘盐可补充碘元素。下列说法正确的是_______。

A.人体中缺少碘元素，会导致骨质疏松

B.除加碘盐外，还可以通过食用海带等海产品补充碘元素

C.加碘盐中添加了碘酸钾(KIO₃)，淀粉可用于检验其中碘元素的存在

④学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应投入印有_______标识的垃圾箱。

（2）校服面料常用棉花、羊毛等混纺制成。棉花_______溶于水中(填“难”或“易”)：生活中常用_______法区分羊毛线和棉线。

（3）骑自行车属于低碳生活新时尚。

①下列做法不属于低碳生活方式的是_______。

A.随手关灯

B.旧书本循环利用

C.夏天将空调温度调至最低

②下列做法不利于自行车防锈的是_______。

A.金属部件镀金属铬

B.链条涂防锈油

C.雨淋后自然晾干

③铁锈成分中含有氧化铁(Fe₂O₃)，写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式_______。

④某学生做了铁的锈蚀实验，装置如图。一段时间后可观察到导管内红墨水的液面_______(填“上升”或“下降”)。

22、粮食安全是“国之大者”

（1）守住良田沃土，保障粮食安全。

①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为_______。

A.KNO₃       B.熟石灰       C.稀硫酸

②某农田改良后pH为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：

该农田适合种植的农作物是_______。

③化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是_______。

A.铵态氮肥不能与草木灰混用

B.磷酸二氢铵(NH₄H₂PO₄)属于复合肥料

C.为增加农作物产量，大量使用化肥和农药

④碳酸氢铵(NH₄HCO₃)需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因_______。

（2）科技创新，开辟产粮新路径。

我国科学家利用CO₂合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO₂转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。

①将CO₂资源化利用，可减少_______效应。

②通电条件下，装置1中CO₂分解成CO和常见单质X，X的化学式为_______。

③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是_______。

④理论上合成葡萄糖所需CO₂与H₂O的质量比为_______。

23、为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。

（1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。

①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是____(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是___。

②配制该溶液需要_______g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数___10%。(填“大于”或“小于”)

（2）向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸

①_______中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。

②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn_______(填“强”或“弱”)。

③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_______。

（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。

①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是_____，实验进行到60s时溶液中的溶质为_____(填化学式)。

②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中_____能量的结论(填“吸收”或“释放”)。

③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是____。

24、海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。

（1）①进入淡化装置前海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl₂生成沉淀的化学方程式_______。

②分离出的浓盐水是_______(填“纯净物”或“混合物”)。

③该方法除了用于海水淡化，还可用于_______。

A.硬水软化    B.污水处理    C.物质鉴别

（2）某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表(微量盐类忽略不计)。

国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg·L^-1，计算并推断所得淡水中盐类总含量_______生活用水的标准(填“达到”或“未达到”)；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl_______kg。

（3）淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl₂，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：

①写出生成Mg(OH)₂的反应方程式___________________。

②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl₂，设计这两步的目的是___________________。

③图中未涉及的反应类型为_______________。

A.化合反应    B.分解反应    C.置换反应    D.复分解反应

④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作___________ ____ (写出一种即可)。

25、电石渣［主要成分为Ca(OH)₂，还含有MgO等杂质］是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：

已知：①NH₄Cl溶液显酸性；

②“浸取”时的主要反应为；

③“碳化”时的主要反应为。

（1）电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙［Ca₃(OH)₂(CO₃)_n］，化学式中的n为_______。

（2）用不同质量分数的NH₄Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的NH₄Cl质量分数是_______。

（3）浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为_______(填操作名称)。

（4）工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO₂从_______处通入(填“A”或“B”)，其目的是_______。

（5）测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)：

实际碳化反应的温度采用了60℃，温度不宜过高的原因可能是_______(写出一条即可)。

（6）该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)₂制备碳酸钙的总反应方程式_______。结合制备方案判断可循环利用的物质为_______。

（7）用电石渣［Ca(OH)₂质量分数92.5%］制备1tCaCO₃，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。

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参考答案

一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。

1、A

【解析】

A、液氢是液态氢气，氢气是由氢元素组成的单质，一个氢分子是由两个氢原子构成的，因此其化学式为H₂，符合题意；

B、CH₄是甲烷的化学式，不符合题意；

C、CO是一氧化碳的化学式，不符合题意；

D、NH₃是氨气的化学式，不符合题意。

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