化学（徐州卷）-江苏省2025年中考考前最后一卷

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2025年中考考前最后一卷

化学（徐州卷）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32

一、选择题（本大题共 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置）

1． 五谷丰登，社稷安宁。“五谷”中主要富含的营养物质是

A．油脂 B．糖类 C．维生素 D．蛋白质

2．一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是（ ）

A．锌板 B．银板 C．铜板 D．铅板

3．下面是从性质、类别、构成、变化等角度认识物质的思维导图。下列说法正确的是

4．某同学在实验室配制10%NaOH溶液的部分操作如下，其中正确的是

A．取用NaOH_______ B．称量 NaOH_______ C．量取所需的水 D．配制溶液

5．“拉风箱，夯铁锤”，三国名士嵇康留下“柳下锻铁”的典故。下列说法不合理的是

A．风箱拉动过程为燃烧增加了可燃物

B．拉风箱时火炉中的温度维持在煤的着火点之上

C．火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的

D．“锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量

阅读下列材料，完成6～7小题：

碳酸钠有着广泛的应用。海水晒盐后精制得到氯化钠，电解饱和氯化钠溶液可得到氯气（Cl₂）和氢氧化钠。以氯化钠、氨气、二氧化碳等为原料可制得碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠。

6．下列关于钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．氯化钠是白色固体，可用作食品防腐剂

B．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂

C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多

D．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污

7．下列有关碳酸钠制备的说法正确的是

A．海水晒盐主要发生化学变化 B．电解氯化钠溶液时，化学能转化为电

C．所得副产物氯化铵可作氮肥 D．碳酸钠固体受热易分解

8．实现“双碳”是我国高质量发展的必然要求，将CO₂转化为甲烷是减碳的研究方向之一，该反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．反应前后，分子种类发生改变

B．该反应中CO₂是氧化剂

C．参加反应的两种分子个数比为1:4

D．反应前后各元素的化合价均没有改变

9．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是

A．CaCO₃固体（CaO）——高温充分煅烧

B．N₂气体（O₂）——缓缓通过足量的灼热的氧化铜

C．CO₂气体（HCl）——依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸

D．Na₂SO₄溶液（MgSO₄）——依次加入过量的氢氧化钠溶液和稀硫酸

10．实验室探究某有机污染物降解速率的影响因素，用一定浓度的H₂O₂和FeSO₄溶液按表进行实验，测得有机污染物浓度的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．升温降低了有机污染物降解的速率

B．实验E与A对比，推测FeSO₄在碱性条件下可能失效

C．实验证明过氧化氢浓度越大，污染物降解速率一定越快

D．根据实验控制变量原则，表格中X=10

二、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个2分，其余每空2分，共40分）

11．（5分）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。

（1）铜可制成铜丝是因为其具有良好的_______ （填物理性质）。

（2）《天工开物》中记载“铁器淬于胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”，该技术可得出铁的金属活动性比铜_______ （填“强”或“弱”）。

（3）青铜器经过千年埋藏有多种锈蚀产物，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“无害锈”和“有害锈”。无害锈指锈蚀产物不再深入青铜器；反之则为有害锈。Cu₂（OH）₂CO₃和CuCl₂·3Cu（OH）₂是两种锈蚀产物，潮湿空气经过青铜表面时的作用原理如图所示。据图可知CuCl₂·3Cu（OH）₂具有_______ （填“致密”或“疏松”） 结构，因此属于_______ （填“有害锈”或“无害锈”）。

（4）在垃圾分类中，废铜制品属于___________（填字母）。

A．有害垃圾 B．厨余垃圾 C．其他垃圾 D．可回收垃圾

12．（5分）水是生命之源，生活生产均离不开水。

（1）水是常见的溶剂。使用溶液配制生理盐水，需向其中加入_______mL蒸馏水。

（2）电解水是工业上制取H₂的一种重要途径。与煤炭、石油和天然气等常规能源相比，H₂作为能源的优点是_______（写出两点）。

（3）电解水时，理论上相同条件下产生H₂和O₂的体积比是_______。经准确测量，这两气体的体积之比略大于理论值，其可能的原因是_______。

（4）工业上还能以CH₄为原料制取H₂，主要发生的反应有：，。与电解水法制取H₂相比，该方法存在的不足是_______。

13．（10分）晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质。下图是某化学小组在实验室对粗盐中可溶性杂质 （CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄）的去除过程。

（1）写出加入适量盐酸的目的是_______ 。

（2）固体甲除了Mg（OH）₂、BaSO₄外还有_______ （写化学式）；操作I需要的玻璃仪器除了漏斗、烧杯外还有_______。

（3）用化学方程式表示加入碳酸钠溶液的目的是_______ 。

（4）（5分）某工厂利用氢氧化钠溶液捕集吸收CO₂。若要吸收8．8吨CO₂，至少需要含氢氧化钠质量分数为32%的氢氧化钠溶液多少吨?

14．（9分）氢能是一种清洁能源，氢气的制备方法受到广泛的关注和研究。

（一）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H_2．

（1）反应的化学方程式为_______ ，属于 反应类型。

（2）下列仪器中，制备并收集H₂时不需要选用的是_______ （填字母），仪器M的名称为_______ 。

（二）暗发酵制氢是生物制氢的一种方法，温度在40-60℃为宜。扬州地区主要粮食作物为小麦和水稻，小麦和水稻的秸秆中木质素紧密包围纤维素，纤维素在暗发酵细菌和酶的作用下先转化为葡萄糖，葡萄糖再转化为甲酸、乙醇等，最后转化为氢气。

Ⅰ．用小麦和水稻的秸秆为发酵物进行暗发酵制氢实验，产氢量和能量转化率如表所示。

（3）由表可知，与小麦秸秆相比，水稻秸秆作为发酵物的优点是_______ ；小麦秸秆暗发酵产氢量低的原因是_______ 。

（4）甲酸（HCOOH）在氢化酶的催化下生成CO₂和H₂反应的化学方程式为_______ 。

16．（11分）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法,反应原理为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。将NaHCO₃经洗涤、加热生成纯碱。化学小组在实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱，进行项目化学习。试回答下列问题：

任务一：制备碳酸钠

（1）配制饱和食盐水。（NH₄Cl、NaCl和NaHCO₃溶解度曲线如图）20℃时，100g水中需加入_______ gNaCl。

（2）室温下，该过程能析出NaHCO₃晶体的原因是_______ 。

（3）如图中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是_______ 。

（4）该反应在获得NaHCO₃的同时，也生成了NH₄Cl，其中NH₄Cl在农业生产中可作_______ 肥。

任务二：产品应用

（5）工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为_______ 。

（6）NaHCO₃和Na₂CO₃水溶液均呈碱性。其中NaHCO₃是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。Na₂CO₃是否适合作为抗酸药呢？

【查阅资料】

Ⅰ．人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1．5，体温约37℃。

Ⅱ．抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。

【提出猜想】

①猜想甲：Na₂CO₃适合作为抗酸药。其理由是_______ （用化学方程式表示）。

猜想乙：Na₂CO₃不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。

【实验探究1】探究Na₂CO₃与NaHCO₃碱性的强弱

②依次测量等浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH，结果分别为11和8。Na₂CO₃溶液的碱性比NaHCO₃溶液_______ （填“强”或“弱”）。

【实验探究2】探究Na₂CO₃作为抗酸药的适应性

利用图1进行实验。向烧瓶中加入100mLpH为1．5的盐酸，打开恒压滴液漏斗，向烧瓶中以1mL/min的速度滴入pH为1．5的盐酸模拟人体分泌的胃液，再加入1g Na₂CO₃固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中Na₂CO₃换成NaHCO₃，重复实验过程。所得两条曲线如图2所示。

【得出结论】

③分析数据，得出结论。与NaHCO₃相比，Na₂CO₃不适合作为抗酸药的理由是_______ 。

【反思评价】

④有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是_______ 。

…………

参考答案

1．B

【详解】五谷一般是指稻米、小麦、玉米、大豆和薯类。富含淀粉，淀粉属于糖类。故选B。

2．A

【详解】轮船外壳金属主要为铁，题目中涉及的金属活动性为锌＞铁＞铅＞铜＞银，所以应该镶嵌的金属为锌板，故选A。

3． D

【详解】A、浓硫酸具有吸水性和脱水性，没有挥发性，故选项说法不正确；

B、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，故项说法不正确；

C、工业上制取氧气，利用液氮和液氧的沸点不同，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类没有发生改变，故选项说法不正确;

D、NaCl是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由Na⁺和Cl^–构成，故选项说法正确。

故选D。

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