【真题】江苏省扬州市2025年中考化学试卷（含答案解析）

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扬州市2025年初中毕业升学考试

化学

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1．本试卷共6页，满分为100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置，在试卷第一面的右下角填写好座位号。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4．答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40

一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。

1．下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及能量的储存与释放的是（ ）

A．徐光宪，稀土元素分离技术研究

B．屠呦呦，抗疟药物研究

C．王泽山，火炸药等高能材料研究

D．侯德榜，制碱工艺研究

2．科学发展常以如题图所示的方式推进、循环。公元前5世纪，有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成。这属于（ ）

A．观察现象 B．提出问题 C．建立假说 D．实验验证

3．食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是（ ）

A．N₂ B．O₂ C．HCl D．H₂O

4．锌肥是一种微量元素肥料，能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是（ ）

A．KCl B．ZnSO₄. 7H₂O C．(NH₄)₂SO₄ D．Ca₃（PO₄）₂

5．ClO₂可用于自来水的杀菌消毒。ClO₂属于（ ）

A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐

6．四氯化钛(TiCl₄)是制备钛白粉的主要原料。TiCl₄中钛元素的化合价为（ ）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

7．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是（ ）

A．铜绿：单质铜为绿色

B．干冰：干净无杂质的冰

C．石灰石：CaCO₃经煅烧可制备生石灰

D．水银：汞(Hg)是液态的银(Ag)

8．常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是（ ）

A．柠檬汁：pH=2.5 B．食盐水：pH=7 C．肥皂水：pH=10.2 D．油污净：pH=11.2

9．碘是生命活动必需的微量元素，碘在元素周期表中的信息如题图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．碘的元素符号为I

B．碘属于非金属元素

C．碘原子核内有53个中子

D．碘的相对原子质量为126.9

10．构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是（ ）

A．氧化镁 B．金 C．金刚石 D．水

11．《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C₁₆H₁₀N₂O₂，下列关于C₁₆H₁₀N₂O₂的说法正确的是（ ）

A．易溶于水

B．分子中含氧分子（O₂）

C．由C、H、N、O四种元素组成

D．C、H两种元素的质量比为8∶5

12．红磷在O₂中燃烧生成P₂O₅，其转化可表示为_.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）

13．汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN₂+2CO₂，X的化学式为（ ）

A．N₂O B．NO C．N₂O₄ D．NO₂

14．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

15．下列实验操作不正确的是（ ）

A．读取液体体积 B．稀释浓硫酸 C．过滤沉淀 D．干燥氢气

阅读下列材料，完成下面小题。

SO₂是空气污染物之一，也是重要的化工原料。燃煤烟气中含少量的SO₂，可用Na₂SO₃处理，方法如下：步骤一，将烟气通入Na₂SO₃溶液，发生反应①Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃；步骤二，加热NaHSO₃溶液，发生反应②2NaHSO₃Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O。

16．下列物质的排放会引起酸雨的是（ ）

A．SO₂ B．CO₂ C．CO D．CH₄

17．步骤二中反应②的类型是（ ）

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

18．关于用Na₂SO₃处理烟气中SO₂的方法，下列说法不正确的是（ ）

A．步骤一的作用是吸收烟气中的SO₂

B．向Na₂SO₃溶液中快速通入热的烟气，有利于SO₂的吸收

C．与烟气中的SO₂相比，步骤二释放出的SO₂较为纯净

D．该处理方法中Na₂SO₃可循环使用

19．下列对实验现象的解释正确的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

20．某催化剂可实现H₂O与O₂反应制备H₂O₂。向容器中加入100gH₂O和适量催化剂，并不断通入O₂，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H₂O₂的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响

B．实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行

C．比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利

D．实验③中2h后，H₂O与O₂不再反应，生成的H₂O₂开始分解

二、非选择题：共5题，共60分。

21．被誉为“中国运河第一城”的扬州，既有深厚文化底蕴，又充满创新活力。

（1）“产业科创名城”激发澎湃动能。

①特种工程塑料用于制作无人机起落架。塑料属于________（填“无机物”或“有机物”）。

②夏季穿着智能纤维制作的衣物，出汗后衣物的透气性变好，有利于吸湿排汗，说明汗水会使智能纤维的孔隙________（填“变大”“不变”或“变小”）。

（2）“生态宜居名城”绘就崭新图景。

①小秦淮河保护更新工程使水质提升。在河道中种植合适的水生植物后，河水中硝酸盐含量降低，避免了河水的富营养化，说明该植物在生长过程中能够吸收的营养元素为________（填元素符号）。

②扬州市将瘦西湖打造为“零碳”景区，用清洁能源代替化石燃料，助力实现碳中和目标。这里的“零碳”指的是________。

（3）“文化旅游名城”展示独特魅力。

①古文献《食经》中记载了“碎金饭”的做法，制作时用到的食材有鸡蛋、食用油、大米，其中富含淀粉的是________。

②隋炀帝墓葬考古发现了铜铺首（题图）、萧后凤冠等文物。铜铺首采用了鎏金工艺，即在青铜表面镀金。通常条件下，铜、金两种金属中耐腐蚀性能更好的是________。铜铺首材料中属于合金的是________（填“金”或“青铜”）。凤冠表面有一种疏松的“粉状锈”，主要成分为Cu₂（OH）₃Cl。为避免“粉状锈”蔓延，可用氧化银进行脱氯处理，氧化银的化学式为________。

（4）“崇文尚教名城”赋能时代新篇。博物馆科普研学活动中，同学们对“粉状锈的产生展开研究。有同学提出：导致青铜器产生“粉状锈”的因素，除了O₂和H₂O外，还有含氯离子的物质。为验证该观点，设计以下实验，请补充完整实验方案：实验1，将青铜片置于潮湿空气环境中；实验2，将青铜片置于________的环境中，相同时间后观察现象。

22．太空中，宇航员的每一次呼吸都离不开一系列精心设计的化学反应。

（1）空间站模拟地球的大气环境。

①法拉第认为，空气进入肺部，碳与氧立即结合，即使外面天寒地冻，我们也能通过呼吸迅速产生二氧化碳。一切反应都恰到好处地进行着。呼吸与燃烧有着巧妙且惊人的相似之处。”他的观点是，伴随呼吸过程会________（填“吸收”或“放出”）热量，从而维持人体的体温正常。

②成年人每次呼吸时，吸入的空气和呼出的气体的成分（部分）质量变化如图-1所示。图中成分B的化学式为________。

③快速深呼吸时，人体血液中的CO₂含量会减小，此时人体血液的碱性会________（填“增强”或“减弱”）。

（2）空间站源源不断为呼吸提供O_2.备用装置可应急提供O₂，其原理是：NaClO₃固体受热分解产生O₂；均匀添加于其中的适量金属锰（Mn）在O₂中燃烧生成氧化物，有助于快速产生O_2.添加金属Mn的作用是________。

（3）空间站需及时处理产生的CO_2.

①中国空间站构建了高效循环的生命保障系统，如题图-2所示。该系统中发生反应CO₂+4H₂CH₄+2H₂O。每转化44gCO₂，需从外界补充水的质量为________g。

②有科学家提出循环系统的改进方案；如题图-3所示。该方案中物质Y的化学式为________。

23．实验室模拟超细碳酸钙的制备及测定。

（1）制备CO_2.用石灰石和稀盐酸制备CO_2.

①反应的化学方程式为________。

②下列装置中（如题图-1所示），仪器M的名称为________，制备CO₂时应选用的装置是________（填字母）。

（2）制备超细碳酸钙。利用硫酸钙（CaSO₄）悬浊液、氨水（NH₃·H₂O）和CO₂制备碳酸钙，发生反应2NH₃·H₂O+CO₂+CaSO₄=CaCO₃+（NH₄）₂SO₄+H₂O。

①硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是________。

②已知CO₂在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和CO₂的合理顺序是________（填字母）。

A．先通入CO₂，再加入氨水

B．先加入氨水，再通入CO₂

（3）碳酸钙样品成分测定。某碳酸钙样品含有少量杂质成分，为分析样品的成分，取一定量的样品和纯净的CaCO₃固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残余率（残余率=）随温度的变化如题图-2所示。

①表示纯净的CaCO₃固体在温度升高时残余率变化的曲线为________（填“a”或“b”）。

②曲线a在260~400℃时残余率下降，原因是________。

24．电镀行业产生的废水主要含FeCl₂、FeCl₃和HCl，pH约为1，经处理达标后方能排放。

（1）化学沉淀法处理。向该废水中加入略过量的石灰乳，使铁元素完全进入沉淀。

①石灰乳属于________（填“纯净物”或“混合物”）。

②FeCl₂与Ca（OH）₂反应生成Fe（OH）₂沉淀的化学方程式为________。生成的沉淀经处理可得到Fe₂O₃，写出Fe₂O₃的一种用途________。

（2）吸附法处理。用燃煤发电后得到的粉煤灰可吸附该废水中的铁元素，示意图如题图-1所示。

①粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带的是________（填“正”或“负”）电荷。

②向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水中H⁺数目会减少，酸性减弱，则一定体积溶液中H⁺数目越少，pH________（填“越大”或“越小”）。

③室温下，设计实验测定废水初始pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果。请补充完整实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水，________，调节pH分别为2、2.5、3、3.5，________，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量（可选用的试剂：盐酸、NaOH溶液）。

④测得③中废水初始pH与铁元素去除率（铁元素去除率=）的关系如题图-2所示。pH在2~3.5之间，随pH减小，铁元素去除率下降的原因是________。

25．氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。

（1）分析H₂的性质。查阅资料，汽油与氢气的部分性质如题表所示。

题表

①与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“H₂在使用时更需注意安全性”观点的数据还有________（填编号）。

②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有________。

（2）电解水制氢。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如题图-1所示。

①“阶段一”中，生成的“”是一种阴离子，其离子符号为________。

②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：________。

③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是________。

（3）甲酸（HCOOH）分解制氢。常温下，甲酸是一种液态物质，可通过反应Ⅰ制备H₂，化学方程式为HCOOHCO₂↑+H₂↑。

①制备H₂时，部分甲酸会发生反应Ⅱ：HCOOH分解为H₂O和另一种有毒气体。该气体的化学式为________。

②仅考虑以上两个反应，若有92％的甲酸发生反应Ⅰ，计算500吨（t）甲酸可制得H₂的质量________（写出计算过程）。

（4）高效利用能源。为实现可持续发展，用可再生能源如太阳能、风能等发电引起人们的关注。但太阳能、风能等无法实现及时或稳定的能源供应，通过它们产生的过剩电能制氢，再供给有能源需求的地区使用，如题图-2所示，可实现能源的高效利用。

该过程中HCOOH的作用是____________________。

…………

参考答案

1．C

【详解】A、徐光宪的稀土元素分离技术研究主要涉及化学元素的分离与提纯，属于材料科学领域，其核心是物质分离而非能量变化，故A错误；

B、屠呦呦的抗疟药物研究属于药物化学范畴，重点在于天然产物（如青蒿素）的提取与药效研究，与能量转化无直接关联，故B错误；

C、王泽山的火炸药等高能材料研究聚焦于含能物质的开发。火炸药在反应时通过剧烈氧化释放大量热能、光能和气体，属于化学能的储存与快速释放，故C正确；

D、侯德榜的制碱工艺（侯氏制碱法）是工业上生产纯碱的化学工艺，核心是物质转化与工艺优化，能量变化并非研究重点，故D错误。

故选C。

2．C

【详解】有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成，这属于科学探究中的建立假说，故选C。

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