【真题】2025年江苏省南通市中考化学试卷（含答案解析）

南通市2025年初中毕业、升学考试试卷

化学

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项：

1．本卷共10页，满分为150分，考试时间为150分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0．5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。

3．答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Ba137

第Ⅰ卷（选择题共40分）

第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。答案请按要求填涂在答题卡上。

1．2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不利于建设美丽中国的是

A．分类回收垃圾        B．合理开采矿物        C．直接排放污水        D．加强空气监测

2．化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．水是一种重要的溶剂                                B．植物油的主要成分是葡萄糖

C．人体缺钙易导致贫血                                D．铁在干燥的空气中容易生锈

3．“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是

A．制备CO₂                          B．收集CO₂

C．干燥CO₂                              D．证明CO₂能溶于水

4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救           B．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤

C．金刚石透光性好，可用于切割玻璃           D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈

阅读下列材料，完成下列小题。

我国力争在2060年前实现“碳中和”。CO₂的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变换反应可捕集CO₂并催化转化为CO。

5．下列有关CO₂和CO的说法不正确的是

A．CO₂和CO均具有可燃性

B．减少化石燃料的使用可减少碳排放

C．CO₂和CO在一定条件下可以相互转化

D．利用CO₂人工合成淀粉对解决粮食危机和减少碳排放意义重大

6．逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是

A．“吸附”时发生了化学变化

B．反应过程中CO₂“解离”为C和O

C．反应前后分子总数发生变化

D．生成的CO和H₂O的质量比为14∶9

7．实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质：

步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。

步骤2取2mLNaOH溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。

步骤3取2mLNaOH溶液于另一试管中，滴加2~3滴MgCl₂溶液，出现沉淀。

下列说法正确的是

A．步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量

B．步骤2所得溶液的溶质一定只有NaCl

C．步骤2说明OH⁻能使酚酞溶液显红色

D．步骤3所得沉淀为MgO

8．KCl、KNO₃的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KNO₃的溶解度一定大于KCl

B．用降温结晶的方法可除去KNO₃中混有的少量KCl

C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%

D．将169g80℃的KNO₃饱和溶液降温至40℃，析出105．1g晶体

9．化学实验是科学探究的重要方式。下列说法正确的是

A．按如图所示实验，可比较白磷和红磷着火点的高低

B．在空气中灼烧铜片固体质量增加，说明该反应不遵守质量守恒定律

C．将CO和CH₄点燃后在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可将二者区分开来

D．向混有少量CaCl₂的NaCl溶液中加入适量K₂CO₃溶液，可将NaCl溶液提纯

10．实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO₄并测定其纯度，实验操作如下：

步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO₂，充分反应，得MgSO_3．

步骤2向所得MgSO₃中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO₄粗品。

步骤3取3．00gMgSO₄粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl₂溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到4．66g固体。

已知：①MgSO₃＋2HCl=MgCl₂＋SO₂↑＋H₂O

②BaSO₃和BaSO₄都难溶于水，BaSO₄难溶于盐酸

下列说法不正确的是

A．步骤1匀速缓慢通入SO₂是为了使SO₂得以充分吸收

B．步骤2通入空气时发生的反应为2MgSO₃＋O₂═2MgSO₄

C．步骤3加足量盐酸是为了除去MgSO₃，以免生成BaSO₃

D．MgSO₄粗品中MgSO₄的质量分数为40%

第Ⅱ卷（非选择题共110分）

第Ⅱ卷共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题卡上。

11．侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O═NaHCO₃↓＋NH₄Cl。

(1)二氧化碳分子是由碳原子和_______构成的。干冰升华时分子间的间隔_______（填“变大”或“变小”）。

(2)NaCl用途广泛。工业上可用于冶炼金属钠，该过程中一个Na⁺转化为Na时得到_______个电子；生活中可用于_______（列举一例）。

(3)NH₃是工业上制备HNO₃的原料，第一步反应为4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，该反应_______（填“属于”或“不属于”）置换反应。

(4)NH₄Cl可用作化肥，为农作物提供的营养元素为_______。

(5)将NaHCO₃灼烧即得纯碱（Na₂CO₃），同时生成CO₂和H₂O，该反应的化学方程式为_______。

12．以锌灰（主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO）为原料制备ZnCl₂的工艺流程如下（“—-►”表示部分过程略去）：

(1)“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为_______。

(2)“氧化”反应之一为3MnCl₂＋2KMnO₄＋2H₂O=2KCl＋5MnO₂↓＋4HCl。

①“氧化”时化合价升高的金属元素为_______（用元素符号表示）。

②若“氧化”时使用H₂O₂“滤渣1”仍为Fe（OH）₃和MnO₂，但工业生产时仍不选择H₂O₂，其原因是_______。

(3)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。

(4)“置换”时，加入过量Zn粉的目的是_______。

(5)工业生产中若锌灰质量一定，为提高ZnCl₂的产量，可采取的措施为_______。

13．南通是“中国蓝印花布之乡”。制作蓝印花布的主要工艺如下：

(1)选布。坯布一般选用棉布，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是_______ 。

(2)刻版。刻版所用笔刀的刀片常由钢制成，钢属于_______（填“金属”或“合成”）材料。

(3)刮浆。刮浆是在不需染色的区域涂覆防染浆（由豆粉、生石灰、水混合而成）。防染浆的碱性环境及硬化后形成的覆盖物，均能防止染料在该区域染色。

①生石灰中CaO的作用是_______（用化学方程式表示）。

②豆粉的作用是_______。

(4)染色。靛蓝（）是重要的染料。

①从植物中提取靛蓝涉及的主要化学反应有、。X的化学式为_______。

②染色时须添加盐类化合物，通过金属阳离子将棉纤维和染料连接，增强色牢度。一般而言，金属阳离子的半径越小、所带电荷越多，则色牢度越强。部分金属离子的半径如表所示。其它条件相同时添加下列盐，色牢度最强的是_______（填字母）。

14．学习小组以高纯铜为原料制备纳米铜粉，实验流程如下：

I氧化高纯铜

学习小组经查阅资料设计了以下两种“氧化”方法。

方法1

方法2

(1)“方法2”的优点有_______。

(2)若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为19．6%的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为_______g。按图1稀释浓硫酸时，量筒中盛放的试剂是_______。

II铁粉还原硫酸铜

(3)学习小组取30mL“方法2”所得溶液于小烧杯中，加入0．5g还原铁粉，搅拌，观察到有无色气体逸出、烧杯底部有红色物质析出、溶液由蓝色逐渐转变为红褐色（经检测含胶状氢氧化铁）。

①析出红色物质的原因是_______（用化学方程式表示）。

②产生的无色气体为_______。为提高铁粉利用率，需除去溶液中的且不引入杂质，宜采取的措施是向溶液中加入足量的_______，充分反应后过滤。

(4)取30mL新配制的4%溶液和0．5g还原铁粉进行实验，仍有气体逸出。为探究气体逸出与溶液酸碱性的关系，学习小组设计了图2所示装置（夹持仪器略，pH传感器能精确测定溶液pH）并进行实验，测得溶液pH随反应时间的变化如图3所示。AB段pH减小是因为生成了_______。

(5)学习小组查阅资料，对“溶液pH减小、有胶状氢氧化铁生成”的原因作出猜想：生成的溶液与空气中的发生了反应。为探究猜想是否合理，设计了如下实验方案：在图2装置中加入30mL用不含O₂的蒸馏水配制的4%CuSO₄溶液，再加入0．5g还原铁粉，打开弹簧夹，持续通入N₂，观察溶液颜色及pH的变化；停止通N₂，_______（将实验方案补充完整）。

III水合肼还原硫酸铜

(6)工业上常用水合肼“还原”硫酸铜制备纳米铜。有研究表明：纳米铜颗粒的直径与溶液pH、反应温度间的关系如图4所示。若要制备直径为100nm的铜粉，需控制的反应条件为_______。

…………

参考答案

1．C

【详解】A、分类回收垃圾有助于减少垃圾填埋和焚烧造成的污染，促进资源循环利用（如回收纸张、塑料等），从而节约资源、降低环境负担，选项正确；

B、合理开采矿物是指在开发矿产资源时，注重生态保护（如控制开采规模、减少植被破坏），避免资源枯竭和环境污染，选项正确；

C、直接排放污水会将有害物质（如重金属、有机物）排入水体，导致水污染，会破坏水生生态系统，影响人类饮用水安全，选项错误；

D、加强空气监测可以及时发现空气污染问题（如PM2．5、二氧化硫等），为制定减排措施提供依据，从而改善空气质量，选项正确，故选C。

…………