2023年江苏省苏州市中考一模化学试卷（含答案解析）

本资料来自专辑：

2022~2023学年第二学期初三年级第一次调研试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Cl-35.5　Fe-56　Na-23

选择题（共40分）

单项选择题（包括20题，每题2分、其相分、每题只有一个逸项符合题意）

1．2023年4月22日是第54个世界地球日，今年的主题是“众生的地球”。下列做法违背该主题的是（　　）

A．推广用煤发电        B．大力植树造林        C．垃圾分类处理        D．使用清洁能源

2．《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是（　　）

A．棉线织布               B．粮食酿酒               C．楠木制舟               D．沙里淘金

3．下列物质属于氧化物的是（　　）

A．MgO                      B．O₂                         C．NaOH                    D．H₂CO₃

4．下列物欣中，由分子直接构成的是（　　）

A．铝                         B．二氧化碳               C．氯化钠                   D．金刚石

5．如图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确的是（　　）

A．检查气密性      B．加入锌粒       C．产生氢气       D．收集氢气

6．下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（　　）

A．胰液7.5～8.0     B．胆汁7.1 ～7.3     C．血浆7.35～7.45     D．胃液0.9 ～1.5

7．下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（　　）

A．泥土                      B．面粉                      C．白糖                      D．花生油

8．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．二硫化碳：CS₂      B．锌元素：ZN          C．2个镁离子：2Mg   D．8个硫原子：S₈

9．液化石油气（LPG）可压缩存在钢瓶中的原因是（　　）

A．分子由原子构成     B．分子的质量很小     C．分子在不断运动     D．分子之间有间隔

阅读下列材料，完成下面小题：

金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为 。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。

10．由金属钠制取单质钛的化学反应属于（　　）

A．化合反应        B．分解反应        C．置换反应        D．复分解反应

11．下列有关钛的说法正确的是（　　）

A．钛的中子数为22

B．钛属于非金属元素

C．钛合金抗腐蚀性比铁好

D．钛的相对原子质量是47.87g

12．下列关于二氧化碳的说法错误的是（　　）

A．二氧化碳可用于制碳酸类饮料

B．干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨

C．常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体

D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用

13．下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是（　　）

A．将煤块磨成煤粉可提高煤的燃烧利用率

B．用水灭火是为了降低可燃物的着火点

C．易燃物和易爆物应单独保存

D．发现家中天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风

14．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（　　）

A．氢氧化钠有腐蚀性

B．固体氢氧化钠有挥发性

C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质

D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解

15．用如图所示装置进行电解水实验（水中加入少量硫酸钠溶液以增强导电性），反应一段时间。下列说法正确的是（　　）

A．球形容器内液面下降

B．液体中硫酸钠的浓度不变

C．正极相连的玻璃管内产生的气体与负极产生的气体质量比为8：1

D．负极相连的玻璃管内产生的气体能使带火星的木条复燃

16．溶液在生产、生活中应用广泛，下列关于溶液的说法正确的是（　　）

A．溶液一定是无色透明的

B．溶液一定是均一、稳定的混合物

C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液

D．溶液中的溶剂一定是水

17．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁

B．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒

C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂

D．熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤

18．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（　　）

A．A                          B．B                           C．C                           D．D

19．下图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　）

A．反应后分子总数不变

B．生成物均为氧化物

C．甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：4：1

D．反应后碳元素化合价降低

20．一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列说法不正确的是（　　）

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应③为

C．理论上，合成NH₃的同时也得到了O₂

D．理论上，整个转化过程无需补充水

非选择题（共60分）

21．阅读下面科普短文。

自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。

随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，每年排放的二氧化碳越来越多，近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。减少CO₂排放，实现碳中和，已成为全球共识。

碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图。

CO₂的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO₂时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO₂的脱除效果，其结果如图。

我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。

依据文章内容问答下列问题；

（1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧_________（填“吸收”或“释放”）CO₂。

（2）排入大气中的CO₂越来越多，导致_________效应增强。

（3）过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为______________。给海洋的二氧化碳越多，海水pH越_________。（填“大”或“小”）

（4）由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_________。

（5）用NaOH溶液吸收CO₂，发生反应的化学方程式为__________________。

（6）对比图中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，_________。

22．化学兴趣小组设计了如图所示两个装置，以H₂O₂溶液为原料制备O₂，可灵活控制气体的产生与停止。

（1）甲装置用MnO₂作催化剂，先用黏合剂将MnO₂粉末制成团状。

①仪器a的名称是_________。

②团状MnO₂应放在_________（填“试管底部”或“多孔隔板上”）。

③打开活塞K，经仪器a向试管中缓慢加入H₂O₂溶液至浸没团状MnO₂，立即产生O₂，收集完后，_________（填操作），反应随后停止。

（2）乙装置用铂丝（可上下抽动）作催化剂。安全管（两端开口的玻璃管）下端浸没于H₂O₂溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O₂。

①产生氧气的化学方程式：__________________。

②若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是：__________________。

③当出现上述现象时，应采取的措施是：__________________。

23．金属铁及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请用所学化学知识回答下列问题：

I．铁与铁的化合物

（1）金属在生产和生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。下图是铁原子的结构示意图，其最外层电子数为_________。

（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用其中碳酸亚铁（FeCO₃）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成的物质被人体吸收，能促进血红蛋白的生成，写出碳酸亚铁与胃酸反应的化学方程式__________________。

Ⅱ．钢铁的冶炼

《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示。

资料：潮泥灰主要成分是石灰石。

（3）在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是__________________。

（4）不断翻炒液态生铁，是为了降低_________元素的含量。

III．金属的锈蚀

（5）铁生锈的原理：

写出Fe（OH）₂转化为Fe（OH）₃的化学方程式__________________。

（6）某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液（浓度相等）接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图：

①实验所用三种溶液中，铁钉接触到_________溶液（填化学式）更容易生锈。

②根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象。关于铁生锈快慢的问题，你能得出的结论是：__________________。

（7）不但铁会生锈，其他金属也会生锈。

自然界中存在少量铜单质，古人发现用其制成的物品使用一段时间后会生锈。铜生锈时发生反应：，其中X的化学式为________________。

IV．拓展：测定还原性铁粉的组成

还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。

【资料】：①Fe，FexCy在加热时与O₂反应能生成相应氧化物。

②FexCy不与酸反应。

③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物

【实验1】：取29.80g样品，加入足量稀H₂SO₄，充分反应后生成1.00gH₂。

【实验2】：另取29.80g样品，按如图进行实验。

实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了0.44g。

（8）A中红棕色固体的化学式是_________。

（9）FexCy中，x：y=_________。

（10）若用空气（过量）替代O₂进行实验，测得x：y的值_________（填偏大、偏小或不变），可能的原因是__________________。

24．Ⅰ．20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。

（1）烧杯②中的上层清液属于_________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）烧杯①中溶解的溶质是_________。

（3）将温度升高到50℃，烧杯①内溶液中溶质的质量分数_______烧杯②内溶液中溶质的质量分数（填“>”或“<”或“=”）。

（4）50℃时，KNO₃饱和溶液的质量分数为_________。（精确到0.1%）

（5）KNO₃物质中混有少量的NaCl物质，若提纯KNO₃物质，可采用的结晶方法从_________。

Ⅱ．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一，回答下列问题。

（6）现欲配制一瓶50g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠固体_________，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和_________。

（7）下列实验操作与目的分析均正确的一组_________（填序号）。

A．A                          B．B                           C．C                           D．D

25．某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。（提示：含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水）

（1）“酸浸”时发生反应的化学方程式__________________。

（2）“酸浸”步骤最好需要加热的原因是__________________。

（3）操作I的名称是_________，经操作I分离所得溶液中含有的阳离子有_________。

（4）过量试剂X与操作I分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式：_________。

（5）“酸浸”时所加硫酸溶液过量的原因是__________________。“酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是__________________。

（6）请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：向固体物质Y中_________，用水洗涤固体2~3次，干燥得到铜粉。

…………

参考答案

1．A

【详解】A、推广用煤发电，增加空气中二氧化碳、二氧化硫含量，不利于保护地球大气环境。A符合题意；

B、大力植树造林，有利于保护地球大气环境。B不符合题意；

C、垃圾分类处理有利于保护地球环境。C不符合题意；

D、使用清洁能源有利于保护地球大气环境。D不符合题意。

综上所述：选择A。

2．B

【详解】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误；

B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确；

C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误；

D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误。

…………