专题46 水和溶液（填空题）-三年中考（2021-2023）化学模拟题知识点汇编专项训练

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三年中考（2021-2023）化学模拟题知识点汇编专项训练

专题46 水和溶液（填空题）

一、填空题

1．水和溶液在生活、生产中应用广泛。

(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是______。

A．碘                    B．汽油                      C．硫酸铁                   D．氯化钾

(2)①某印染厂的废水含有氢氧化钠，测得其pH______7(填“>”“=”或“<”)，证明该废水呈碱性。

②通过一些化学或物理方法对上述废水进行无害化处理。如加入硫酸进行中和，发生反应的化学方程式为______；利用活性炭的______性，对废水进行脱色处理等。

(3)如图是和NaCl两种物质的溶解度曲线。

①在0℃时，硝酸钾的溶解度是13．3g。这句话的含义是______。

②将℃时等质量的饱和溶液和NaCl饱和溶液降温至℃。则℃时，所得到的溶液中溶质质量与NaCl溶液中溶质质量相比，前者与后者的关系是______。(填“>”“=”或“<”)。

③浓的溶液中含有少量NaCl，可采用加热浓缩后______的方法得到晶体。

④℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下图操作：

据此分析与计算，℃时NaCl的溶解度为     。

2．我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”是向波出晶体后的溶液中加入粉末，析出可用作肥料的。和的溶解度曲线如图所示。

(1)时的溶解度______的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。

(2)时，向水中加入，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为______。

(3)当中混有少量时，提纯可采用的结晶方法是______。

(4)等质量的和两种饱和溶液从降温至，所得溶液分别为甲和乙，下列说法正确的是______（填序号）。

A．甲和乙都是饱和溶液                           B．溶剂的质量：甲<乙

C．溶液的质量：甲>乙                             D．溶质的质量分数：甲=乙

(5)碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出该反应方程式______。

3．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。

(1)适合张贴在学校水龙头旁的标识是______ (填字母)。

(2)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水(其密度可近似看做1g/cm³)中含有0．9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为______；打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度______。

(3)自然界中的水含有较多杂质，     的水叫做硬水。天然水净化过程中加入活性炭，是利用其______性。

(4)下列实验可以用来验证水的组成的是______ (填字母)。

A．水的电解                                                 B．过氧化氢的分解

C．氢气在氧气中燃烧                                    D．氢气和氧化铜反应

(5)如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

①t₁℃时，乙物质的溶解度是     g。

②t₂℃时，20g甲加入到50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比是______ (写出最简整数比)。

③t₁℃时，对于ag图中P点所示的甲溶液和bg图中P点所示的乙溶液(a≠b)，下列关系一定成立的是______。

A．该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等

B．分别升温至t₂℃，所得溶液中溶质的质量分数相等

C．该温度下，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等

D．保持t₁℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等

4．我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”是向滤出NaHCO₃晶体后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl。NH₄Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。

(1)t₂℃时NaCl的溶解度______NH₄Cl的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。

(2)t₂℃时，向90g水中加入45gNH₄Cl，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为______。

(3)将t₂℃时NH₄Cl饱和溶液的温度降到t₁℃，溶液中NH₄Cl的质量分数会______ (填“变大”“变小”“不变”之一)。

(4)t₁℃时，一小试管内盛有NH₄Cl的饱和溶液，试管底部还存有少许NH₄Cl固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，然后将多量的NaOH固体加入烧杯的水中，观察到小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是______。

(5)碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出该反应方程式：______。

(6)将15克含有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物加热完全反应，反应后的固体剩余物与200克质量分数为3．65％的稀盐酸混合后恰好完全反应，则反应所得二氧化碳的质量为多少克？

5．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。

(1)保持水的化学性质的最小粒子是______（填具体粒子的名称）。

(2)如图所示，在电解器玻璃管里加满水（水中加入少量氢氧化钠），接通直流电源，一段时间后切断电源。用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，在下表中填写发生的现象。

(3)若要除去二氧化碳中混有的少量水蒸气，不可选用的干燥剂是______（填字母）。

A．浓硫酸             B．生石灰                  C．氯化钙                   D．氢氧化钠

(4)NaCl、KNO₃在不同温度时的溶解度如下表所示。

①在10℃时，NaC1的溶解度______KNO₃的溶解度（填“>”或“<”）。

②从含有少量KNO₃的NaCl溶液中得到较多的NaCl晶体，通常采用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法。

③在60℃时，向盛有50g水的烧杯中加入40gKNO₃，充分溶解后得到60℃时KNO₃的      （填“饱和”或“不饱和”）溶液；将该溶液的温度降低至20℃，最终能析出KNO₃晶体的质量为______。

6．溶液在生产生活中有重要的用途，

(1)生理盐水的溶剂是______。

(2)下列关于溶液的说法，正确的是______（填字母）。

A．溶液一定是无色的                              B．溶液一定是均一、稳定的混合物

C．溶液中的溶质可以有多种                    D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液

(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1所示。

①t₁℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的A、B两只烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，烧杯A中溶解的溶质是______（填“甲”或“乙”），烧杯B中的上层清液属于______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

②将t₃℃时甲的饱和溶液150g稀释成质量分数为10%的甲溶液，需加水______ mL（水的密度为1g/cm³）。完成稀释的主要操作步骤是：计算、______、混匀。

③现有t₂℃时的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是______（填字母）。

A．两溶液中溶质的质量均为30g

B．分别升温至t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数一定相等

C．分别降温到t₁℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量

D．保持温度不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等

7．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)在______℃时，AB两种物质的溶解度相等。

(2)t₂℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是______。

(3)若A中含有少量B时，可用______的方法提纯A。

(4)t₂℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的           （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为______g，溶质的质量分数为______。

8．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

(1)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以______ 悬浮于水中的杂质，使之，从水中沉降出来。

(2)请简述氧气在水中的溶解度与温度的关系：______。

(3)现有某温度时65g甲的水溶液（其中溶质的质量为40g），逐渐降温，测得溶液质量随温度的变化曲线如图所示。已知：甲的溶解度随温度的降低而减小；降温过程中，析出的晶体不含结晶水。

①图中A、B、C三点对应的溶液中，属于饱和溶液的是______（填字母）。

②20°C时，甲的溶解度为______。

(4)请设计实验方案，探究硝酸铵固体、氢氧化钠固体溶解于水时是放出热量还是吸收热量。实验步骤必须考虑控制变量，且用到烧杯、玻璃棒、温度计。

9．从图表中获取信息是化学学习的基本能力。如图是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是____________。

（2）60℃时，在50g水中加入70g硝酸钾固体，充分搅拌至固体不再溶解时，此时形成的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质的质量分数为______（计算结果精确到0．1%）。

（3）图中，当向盛有水的烧杯中缓慢倒入浓硫酸时，试管中观察到的现象是______。

10．水和溶液对我们生活、生产有着重要作用。

(1)往适量的水中加入下列物质，温度明显升高的是______（填字母）。

A．氧化钙            B．氯化钠                  C．硝酸铵                   D．氢氧化钠

(2)硬水是指含有较多______的水。生活中常采用______的方法降低水的硬度。

(3)在20℃时，氢气的溶解度为0．018的含义是______。

(4)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是______（填字母）。

A．20℃时，甲的溶解度为40

B．甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯

C．10℃时，甲、乙的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等

D．在35℃时，分别将20g甲、乙溶于100g水中，降温至5℃时，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲

11．水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。

(1)作为一种化学物质，水能参与很多反应，本身就是一种化学资源，初中学过得到水的化学反应有多种，请按要求各写出一个反应的化学方程式：

①有水生成的化合反应：____________；

②有水生成的分解反应：____________。

(2)下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：

①A池中通过______（填操作名称）除去水中的难溶性固体杂质。

②吸附池常利用活性炭的吸附性，其原因是活性炭具有______的结构。

③检验自来水是软水还是硬水的操作是______。将自来水煮沸，会产生水垢，水垢的主要成分为氢氧化镁和碳酸钙。写出用盐酸去除水垢时发生中和反应的化学方程式______

(3)KNO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示。

①20℃时，按2:5的质量比分别取NaC1固体和蒸馏水充分溶解后，形成的溶液属于      （填“饱和”或“不饱和”）溶液，该NaCl溶液的溶质质量分数约为______（计算结果精确到0．1%）。

②a℃时，分别将KNO₃、NaCl固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，若配制KNO₃饱和溶液需要的水更少，则a______t（填“>”、“<”或“=”）。

12．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。

(1)水是生命之源。河水、湖水、井水等天然水属于______（填“纯净物”或“混合物”），常用的净水方法有吸附、沉降、过滤、蒸馏等，其中净水程度最高的是______；检验某水样为硬水方法是______。

(2)如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

①t₁℃时，将10克甲物质加入到25克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是______（写出最简整数比）。

②t₂℃时，甲溶液的溶质质量分数与丙溶液的溶质质量分数相比，前者和后者的关系是       （填字母）。

A．大于         B．等于         C．小于          D．无法确定

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参考答案

1．(1)D

(2)     >          吸附

(3)     0℃时，100g水中最多能溶解13．3g硝酸钾     <     降温结晶，过滤     35．8g

【详解】（1）A、碘不溶于水，加入水中不能得到溶液，故A错误

B、汽油不溶于水、加入水中不能得到溶液，故B错误；

C、硫酸铁可溶于水，加入水中得到黄色溶液，故C错误；

D、氯化钾加入水中得到无色溶液，故D正确。

故选D。

（2）①该废水呈碱性，故其pH >7。

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