【真题】2022年镇江市中考化学试卷（含答案解析）

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镇江市2022年中考化学试卷

一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。

1．下列属于纯净物的是（     ）

A．海水                            B．氦气                            C．煤炭                            D．硬铝

2．下列现象主要是由化学变化引起的是（     ）

A．铁锅生锈                     B．滴水成冰                     C．花香四溢                     D．电灯发光

3．下列物质的用途主要与化学性质有关的是（     ）

A．用金刚石切割玻璃                                               B．用液氮作医疗冷冻剂

C．用水银制作温度计                                                D．用酒精作实验室燃料

4．下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的是（     ）

A．海鲜防腐，甲醛浸泡                                            B．油锅着火，锅盖盖灭

C．垃圾分类，资源再生                                            D．限放鞭炮，保护环境

5．下列归类正确的是（     ）

A．A                                B．B                                 C．C                                 D．D

6．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作不正确的是（     ）

7．下列实验方法正确的是（     ）

A．用活性炭软化硬水                      B．用水区分NaOH和NH₄NO₃固体

C．加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体        D．用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉

8．下列排序正确的是（     ）

A．地壳中元素含量：           B．氮元素质量分数

C．金属活动性顺序：          D．物质的溶解性：

9．下列指定反应的化学方程式正确的是（     ）

A．天然气燃烧：2CO+O₂→2CO₂

B．黑火药爆炸：S+2KNO₃+C→K₂S+N₂↑+CO₂↑

C．铜绿的形成：2Cu+O₂+CO₂+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃

D．工业上用石灰乳吸收SO₂：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₄+H₂O

10．某冶炼厂处理尾气时有下列转化。

下列说法不正确是（     ）

A．转化①是化合反应                                                   B．转化过程中N的化合价有三种

C．整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3     D．该处理能减少硝酸型酸雨的形成

11．甲醇燃料电池的反应为2CH₃OH+3O₂+4NaOH═2Na₂CO₃+6H₂O。下列说法不正确的是（     ）

A．该反应中有三种氧化物                  B．NaOH可用食盐为原料获得

C．Na₂CO₃为侯氏制碱法中的碱       D．相比燃烧发电，该反应将化学能转化为电能的效率高

12．CaC₂O₄固体不溶于水，用如图装置研究CaC₂O₄受热分解产物。下列说法不正确的是（     ）

A．实验时，先加热CaC₂O₄，后加热CuO

B．装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO

C．装置③中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO₂

D．冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，证明有CaO生成

13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（     ）

14．下列实验操作能达到实验目的的是（     ）

A．A                                B．B                                 C．C                                 D．D

15．一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列说法不正确的是（     ）

A．反应①中电能转化为化学能                B．反应③为

C．理论上，整个转化过程无需补充水    D．理论上，合成17gNH₃，同时得到24gO₂

16．下列说法正确的是（     ）

A．洗洁精和汽油均可清洗油污，其原理相同

B．食盐水能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子

C．向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，产生固体，加水，固体溶解

D．将燃着的镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体中一定含氧气

17．如图为Na₂CO₃和NH₄HCO₃的溶解度曲线。下列说法正确的是（     ）

A．T₃℃时，将30gNa₂CO₃固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%

B．将Na₂CO₃饱和溶液从T₂℃升温到T₄℃，溶质质量分数变大

C．将100gNH₄HCO₃饱和溶液从T₄℃降温到T₁℃，析出20gNH₄HCO₃晶体

D．将等质量的两物质饱和溶液从T₁℃升温到T₄℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等

18．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（     ）

A．FeCl₃、KOH、MgCl₂、NaCl            B．BaCl₂、Na₂CO₃、K₂SO₄、KNO₃

C．CaCl₂、AgNO₃、KCl、HNO₃           D．Ca（NO₃）₂、HCl、Na₂CO₃、HNO₃

19．向盛有100.0gCuSO₄和H₂SO₄混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl₂溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（     ）

A．加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质

B．m₁﹣m₂＝19.6

C．原混合溶液中CuSO₄与H₂SO₄的质量比为40：49

D．取a点对应溶液，滴加稀H₂SO₄，不能立即出现白色浑浊

20．已知：NaHCO₃+NaOHNa₂CO₃+H₂O，2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。现将一定质量的NaHCO₃、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余15.9g固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀。下列说法正确的是（     ）

A．剩余固体为混合物

B．原固体加热共生成3.6gH₂O

C．原混合物中NaHCO₃和NaOH的质量比为21：2

D．取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量不相等

二、第Ⅱ卷（非选择题共60分）

21．用化学符号表示。

（1）磷元素__________________；

（2）人体中含量最高的物质____________；

（3）2个铁离子__________________；

（4）人体中____________元素缺少或过量，均会导致甲状腺疾病。

22．选择下列适当的物质填空（选填序号）。

A．干冰  B．食盐  C．铁矿石  D．苛性钠  E．盐酸  F．明矾  G．熟石灰  H．维生素

（1）可用于人工降雨的是____________；     （2）常作净水混凝剂的是____________；

（3）可用于金属除锈的是____________；     （4）可改良酸性土壤的是____________；

（5）厨房中作调味品的是____________；     （6）工业炼铁所需原料是____________。

23．取一根小木条，一端蘸有硫粉，进行如图所示实验。

（1）点燃，生成的气体有SO₂、H₂O和____________（填化学式）。

（2）振荡烧杯A，可观察到__________________的现象。

24．民以食天，人类主要通过食用淀粉获得能量。

（1）大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过____________合成、转化形成的。

（2）2021年9月，中国科学家发表了利用CO₂、H₂人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO₂排放，缓解____________________（填环境问题）等。

（3）如图为人工合成淀粉的关键步骤。

①图中转化Ⅰ的化学方程式为__________________。

②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用__________初步检验出有淀粉生成。

（4）获得大量H₂是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。

①虚线框内制氢的总反应化学方程式为__________________。

②释氢释放的H₂比贮氢吸收的H₂____________（选填“多”或“少”）。

25．用某废渣（含MgCO₃、MgO和SiO₂）制备碳酸镁晶体的流程如下。

（1）试剂X应选用______（选填序号）。

a．Na₂CO₃溶液      b．NaOH溶液      c．CaCO₃悬浊液

（2）过滤用到的玻璃仪器有____________、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

（3）洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加______（填化学式）溶液，无现象。

（4）若加入试剂X过多，制得的碳酸镁晶体中会含有较多Mg（OH）₂，原因是____________。

26．如图，向NaHCO₃溶液中滴加CaCl₂溶液，并测定溶液pH，观察到溶液变浑浊且出现气泡，澄清石灰水变浑浊。

（1）仪器M中发生反应化学方程式为__________________。

（2）已知：CaCl₂溶液呈中性，最终溶液呈酸性的原因______________________________。

27．结合如图回答问题。

（1）仪器名称：a _________，b _________。

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置______（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为__________________，二氧化锰的作用是____________。

（3）用如图装置制取CO₂并验证相关性质。

①装置F中发生反应的化学方程式为______________________。

②装置F相对于装置B的优点是________________________。

③CO₂可用装置C收集，原因是________________________。

④关闭K₂，打开K₁，装置G中溶液变红；关闭K₁，打开K₂，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。

Ⅰ.装置G中溶液仍显红色的原因是__________________。

Ⅱ.装置Ⅰ的作用是______________________________。

28．用下列实验探究Al与CuCl₂溶液的反应。

实验一：将打磨后的铝片插入CuCl₂溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。

（1）生成红色固体的化学方程式为____________________。

（2）收集气体，____________（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为_______________。

实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如下探究。

【资料】①AlCl₃能与H₂O作用生成Al(OH)₃。Al(OH)₃，白色固体，不溶于水，受热易分解生成Al₂O₃和H₂O。

②Al与CuCl₂溶液反应会生成CuCl。CuCl，白色固体，不溶于水，能溶于含Cl^﹣浓度较大的溶液，受热不分解。

【猜测】白色固体可能是：

a．Al(OH)₃；   b．CuCl；   C．Al(OH)₃和CuCl。

【实验】

（3）取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中____________，则猜测b成立。

【反思】

（4）无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是________________________。

实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cu_x(OH) _yCl_z]蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H₂O和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。

（5）实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为__________________。

（6）若烧碱溶液吸收了空气中的CO₂，则测得的Cu_x(OH) _yCl_z中x值______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

29．现有一包不纯的K₂CO₃固体，可能含有NaOH、Ba(OH)₂、Na₂SO₄、 (NH₄)₂SO₄中的一种或几种。现做如下实验。

（1）取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含____________。

（2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含______。

（3）取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含______，写出步骤（2）中生成固体A的化学方程式________________________。

（4）取少量滤液B，滴加足量Ba (NO₃)₂溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中_________（选填“一定”或“不一定”）含NaOH。

30．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。

（一）铁及其化合物的应用

（1）明代科学著作《天工开物》中记载：

①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于______材料。上述描述中利用铁的______（选填序号）。

a．导热性      b．导电性      c．硬度大

②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe₂O₃转化为Fe₃O₄而形成青砖。该转化的化学方程式为__________________。

（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。

①碳酸亚铁（FeCO₃）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成______被人体吸收，促进血红蛋白的生成。

②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为__________________。

③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H₂S，并获得S，原理如下。

吸收中生成的另一种物质的化学式为__________________，再生时发生反应的化学方程式为__________________。

（二）FeOOH的制备

用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe₂O₃和FeCO₃）制备FeOOH主要流程如下。

（3）酸溶时适当提高反应温度和H₂SO₄浓度，目的是____________，产生的气体为______。

（4）还原发生的反应为Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄。

沉淀发生的反应为2FeSO₄+H₂O₂+2H₂O═2FeOOH↓+2H₂SO₄。

沉淀时反应温度不宜太高，原因是________________________。

（5）沉淀时会有部分FeOOH与FeSO₄反应生成Fe₃O₄，反应的化学方程式为____________。

（三）FeOOH的含量测定

已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。

称取含Fe₃O₄的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

（6）样品中FeOOH的含量为______%（精确到0.1%）。

（7）当加热到T₄℃时，M点固体的成分是____________，对应的质量比为____________。

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参考答案

一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。

1、B

【解析】A、海水中含有水、氯化钠、泥沙等多种物质，属于混合物，选项错误；

B、氦气是氦元素一种元素组成的单质，属于纯净物，选项正确；

C、煤炭中含有多种碳氢化合物，属于混合物，选项错误；

D、硬铝是一种合金，属于混合物，选项错误；

故选B。

2、A

【解析】A、铁锅生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化；

B、滴水成冰，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；

C、花香四溢，是因为分子在不断运动，无新物质生成，属于物理变化；

D、电灯发光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化。

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