2023年中考化学二轮复习精品讲义专题06 酸碱盐

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2023年中考化学二轮复习精品讲义

专题06 酸碱盐

考点清单：

考点一：酸

考点二：碱

考点三：盐

1．常见的盐

2．盐的化学性质

（1）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸

（2）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

（3）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

（4）盐（可溶）+ 金属 → 新金属 + 新盐（活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来）

考点四：中和反应

1．中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。

中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，即H⁺+OH^－=H₂O

2．中和反应的应用：

（1）改良土壤的酸碱性。如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。

（2）处理工厂的废水。用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。

（3）用于医药。用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。

治疗胃酸过多化学方程式：Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O      Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O

易错易混：

1．酸、碱与指示剂的作用变色发生的是化学变化。

2．酸一定显酸性，显酸性的不一定是酸，如盐NaHSO₄。碱一定显碱性，显碱性的不一定是碱，如盐Na₂CO₃。

3．碱和非金属氧化物反应生成盐和水不是四大基本反应类型。

4．酸碱中和反应是复分解反应中的一种，不是四大基本反应类型。中和反应生成盐和水，生成盐和水的不一定是中和反应。

5．用酸碱指示剂验证中和反应时，无色酚酞试液比紫色石蕊试液效果好。因为无色酚酞试液变色明显。

6．部分不溶于水的盐只具和酸反应的性质。

7．氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。

8．碳酸钠是盐，水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。但大多数盐溶液显中性，不能使酸碱指示剂变色。

方法技巧：

酸碱中和反应的检验方法 

典型例题1：（2022通辽）初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示，“一”两端的物质均能发生反应，图中各物质（除石蕊溶液外）的类别均不相同。下列说法不正确的是（    ）

A．X可能是碳酸钠                                       B．Z与硫酸反应，可能得到黄色溶液

C．X和Y可能是NaOH和Ba(NO₃)₂           D．Mg与H₂SO₄发生置换反应

【答案】C

【解析】A、若X为Na₂CO₃，则Y可以为Ca(OH)₂，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙与水；Z可以为Fe₂O₃，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁与水，碳酸钠属于盐，氢氧化钙属于碱，硫酸属于酸，镁属于金属，氧化铁属于氧化物，物质类别也不同，正确；

B、根据上述分析可知Z可以为氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，硫酸铁的溶液呈黄色，带入验证合理，正确；

C、根据题干信息可知，“一”两端的物质均能发生反应，X与Y相连，若X和Y是NaOH和Ba(NO₃)₂，两者不发生反应，则推断不合理，错误；

D、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁与氢气，该反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，反应属于置换反应，正确。

典型例题2：（2022青岛）实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba(OH)₂〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计下图所示实验。其中不能达到实验目的的是（    ）

A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性

B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应

C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应

D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应

【答案】B

【解析】A、实验①中将无色酚酞滴加到氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变成红色，能说明氢氧化钡溶液显碱性，故选项能达到实验目的，正确；

B、实验②中将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中，无明显现象，故选项不能达到实验目的，错误；

C、实验③中将硫酸钠溶液滴加到氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变浑浊，能说明氢氧化钡能与某些盐反应，故选项能达到实验目的，正确；

D、实验④中将二氧化碳通入氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变浑浊，能说明氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故选项能达到实验目的，错误。

典型例题3：（2022巴中）取少量实验室制取CO₂后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色。现另取一定质量的废液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图：横坐标表示加入的碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（    ）

A．溶液中溶剂的质量                                 B．烧杯中固体的质量

C．溶液的pH                                                D．溶液中溶质的质量

【答案】B

【解析】实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，取少量实验室制取二氧化碳后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色。说明溶液显酸性，即盐酸有剩余，溶液中此时含有剩余的盐酸和生成的氯化钙。

A、根据分析，向废液中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则溶液中的溶剂逐渐增多，由反应前溶液中有溶剂即曲线的起点不为0，在纵坐标上，如图所示，错误；

B、根据分析，向废液中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时烧杯内没有固体，因此曲线起点不为0，随着盐酸完全反应后碳酸钠会与废液中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时烧杯内固体增多，氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠固体不再增多，随之碳酸钠不断溶解达到饱和后再加入碳酸钠则无法再继续溶解，此时烧杯内固体质量再次增多，如图所示，纵坐标表示烧杯中固体的质量与曲线符合，正确；

C、根据分析，加入碳酸钠之前溶液显酸性pH<7，向废液中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，酸性减弱恰好完全反应时pH=7，再加入碳酸钠和氯化钙反应至其完全反应pH=7，再加入碳酸钠，溶于水由于碳酸钠溶液显碱性，此时pH>7，如图所示，纵坐标与曲线不符合，错误；

D、根据分析，反应前废液中含有溶质，溶质不为0，如图所示，曲线起点在横坐标上，纵坐标与曲线不符合，错误。

典型例题4：（2022新疆）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：

(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_______。

(2)写出一个符合反应②的化学方程式_______；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)反应③可以选用的盐是_______，你选择的依据是_______。

A．NaNO₃                  B．CuSO₄             C．NH₄NO₃              D．KNO₃

(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是_______。

【答案】(1)溶液变红色   (2) HCl+NaOH=NaCl+H₂O（答案不唯一，合理即可）   放热   (3)BC    它们能与氢氧化钠反应生成水、气体或沉淀    (4)分子构成不同

【解析】（1）氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是溶液变红色；

（2）反应②是氢氧化钠与酸的反应，若酸是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O；由图可知，随着酸的加入，溶液的温度是先升高后降低，则该反应是放热反应；

（3）A、NaNO₃与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应；

B、CuSO₄能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀生成，能反应；

C、NH₄NO₃ 能与氢氧化钠相互交换成分后有气体生成，能反应；

D、KNO₃不能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应；

则反应③中可以选用的盐是BC，因为它们与氢氧化钠反应能生成沉淀或水或气体，符合复分解的条件；

（4）一氧化碳与二氧化碳虽然组成元素相同，但性质不同，是因为它们的分子构成不同。

【巩固提升】

1．下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是（    ）

2．将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，减少的是（    ）

A．溶质质量分数        B．溶剂质量               C．溶液质量               D．溶质质量

3．胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是（    ）

A．Mg(OH)₂               B．Al(OH)₃                 C．MgCO₃                  D．FeSO₄

4．东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是（    ）

A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度

B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子

C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标

D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放

5．下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（　　）

A．BaCl₂溶液                                              B．Cu丝

C．CuO粉末                                                 D．Cu(OH)₂固体

6．鉴别下列各组物质，所选用的试剂(括号中物质)不正确的是（    ）

A．食盐和纯碱(食醋)                                   B．盐酸和石灰水(石蕊溶液)

C．硬水和软水(肥皂水)                               D．氯化铵和硫酸铵(熟石灰)

7．下列实验方案不能达到实验目的的是（    ）

A．A                          B．B                           C．C                           D．D

8．常温下取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是（    ）

A．加入碳酸钙粉末，有气泡产生

B．加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生

C．加入酚酞溶液，溶液显红色

D．测定溶液的pH，pH=7

9．化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中，再逐滴加入烧碱溶液，边滴边振荡，通过传感器测定并绘出pH变化如图。下列分析错误的是（    ）

A．a点到b点，锥形瓶中溶液温度逐渐升高

B．取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色

C．取b点溶液加入小苏打固体，有气泡产生

D．c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH

10．2022年4月16日，“神舟十三号”三位航天员“太空出差”凯旋归来。彰显了我国在航天领域的科技实力。制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是（    ）

A．步骤①中可以加入石灰乳

B．步骤②和④中发生的反应都是复分解反应

C．该流程中氯化镁可以循环利用

D．步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定

11．某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0．4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0．4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法中，不正确的是（    ）

A．烧杯中的溶液在a点时显红色                  B．在b点时溶液中H⁺和OH^–恰好完全反应

C．在c点时烧杯中的溶液呈酸性                   D．在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na⁺逐渐减少

12．下列实验方案不能达到实验目的的是（    ）

A．A                          B．B                           C．C                           D．D

13．取碳酸钙样品在一定温度下加热分解，10分钟时取10g固体于A烧杯中，20分钟时再取10g固体于B烧杯中，分别加入100g水充分搅拌，分别逐滴滴加相同浓度的稀盐酸，质量变化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．MC₁段烧杯内物质总质量增加，是因为滴加稀盐酸，没有发生化学反应

B．当消耗稀盐酸的质量为n₂g时，A烧杯中比B烧杯中产生的气体多

C．C₁C₂段反应的化学方程式为：CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O

D．曲线MC₁D₁代表B烧杯中加入稀盐酸的质量与烧杯内物质总质量关系

14．硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。

实验一：用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹

实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫

实验三：向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色

实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色

下列说法不正确的是（    ）

A．实验一说明浓硫酸有强烈的腐蚀性

B．实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量

C．实验三说明H₂SO₄在水中能解离出H⁺

D．实验四所得溶液中溶质为FeSO₄

15．向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是（    ）

A．滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色

B．滴入适量CuCl₂溶液，无沉淀生成

C．滴入适量BaCl₂溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀

D．测得混合液中Na⁺与的个数比为2：1

16．（2022河池）如图中的图像能正确反映对应变化关系的是（    ）

A．红磷在密闭的容器内燃烧

B．向铁粉和铜粉的混合物中加入过量的稀盐酸

C．分别向等质量的Mg(OH)₂和MgO中加入过量的稀盐酸

D．一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰

17．图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是（    ）

A．加水稀释盐酸

B．向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸

C．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸

D．向一定质量的稀H₂SO₄和MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

18．（2022贵阳）用如图装置进行实验（操作：打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，一段时间后打开弹簧夹）。下列选项正确的是（    ）

A．X是NH₄NO₃固体，Y是水，Z是水，观察到导管口有气泡冒出

B．X是可能变质的NaOH固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到导管口有气泡冒出，证明NaOH已经变质

C．X是CO₂，Y是NaOH溶液，Z是Ca(OH)₂溶液，观察到Ca(OH)₂溶液倒流入锥形瓶中，产生白色沉淀，不能证明CO₂能与氢氧化钠反应

D．X是白色固体，Y是稀盐酸，Z是Ba(OH)₂溶液，观察到烧杯中产生白色沉淀，则X含有

19．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

①a点溶液中含有两种溶质  ②c点发生反应的化学方程式为：CuSO₄+2NaOH═Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

③d点溶液的pH＝7        ④c点溶液中只有一种溶质

⑤滴加NaOH溶液的过程中，的质量分数一直在减少

A．①②③                  B．②③④                  C．②③⑤                   D．①④⑤

20．某白色固体是由NaCl、MgCl₂、BaCl₂和NaOH中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行实验：取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物；取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。下面对白色固体混合物组成的判断，正确的是（    ）

A．一定同时含有NaCl、MgCl₂、BaCl₂、NaOH

B．一定含有MgCl₂、BaCl₂、NaOH，不含有NaCl

C．一定含有MgCl₂、BaCl₂、NaOH，可能含有NaCl

D．一定含有MgCl₂、BaCl₂，可能含有NaCl、NaOH

21．如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。

(1)1中所得溶液的颜色为_______________。

(2)从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：_______________。

(3)4、5、6中无明显现象的是_______________(填序号)。

22．构建知识网络是学习化学的重要方法之一。酸、碱、盐及金属的知识网络如图（图中“一”两端的物质一定条件下可以反应），利用图中信息回答问题：

(1)某运送硫酸的罐车发生侧翻，造成硫酸泄漏，为防止造成腐蚀和污染，用熟石灰进行处理。这是利用反应①的原理，有关反应的化学方程式是_____。

(2)某同学利用反应⑤探究金属活动性强弱：将锌粒加入一定量的CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。滤渣中一定含有的金属是_____（填化学式），反应的化学方程式是______。

23． “宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合图示完成下列问题。

(1)图1中，打开弹簧夹观察到右侧试管中的现象为______，结合图2该反应的微观实质是______。

(2)图3是某反应的微观示意图：

参加反应的“”和“”与反应生成的“”三种粒子个数比为______；“Hg”表示1个汞原子，还可以表示______（请写出一条）。

24．（2022宿迁）2022年北京冬奥会是一届绿色奥运、科技奥运、人文奥运，北京冬奥会惊艳世界！

(1)冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作燃料，体现了绿色奥运的理念，氢气燃料实现零排放的原因是______（用化学方程式表示）；关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是______；火炬的外壳采用了碳纤维和高性能树脂结合在一起做成的质量轻、强度大的复合材料，下列材料中也属于复合材料的是______。

a．聚乙烯塑料        b．玻璃钢        c．玻璃

(2)冬奥会速滑场馆“冰丝带”采用的是 CO₂跨临界直冷制冰。

①对 CO₂气体加压、降温，可得到于冰，从构成物质微粒角度分析，该过程主要 改变的是分子的______（填“种类”或“间隔”）。

②捕集、利用和封存是实现碳中和的一种途径。下图是利用氢氧化钠溶液吸收 CO₂的部分转化关系图。

反应Ⅰ的化学方程式为______，该转化中可以循环利用的物质是______。

25．（2022衡阳）构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。(“一”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应)

(1)请写出图中甲表示的物质类别_______。

(2)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。请写出一个中和反应的化学方程式____。

(3)酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞变成___色。

26．（2022孝感）有限的元素可以组成种类繁多的物质，请依据H、C、O、Na、Cl、Fe等元素回答下列问题。

(1)我国科学家     (填字母序号)利用上述总分元素组成的物质和氨气制得了纯碱。发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。

A．侯德榜                              B．张青莲                              C．屠呦呦

(2)写出厨房常用调味品的化学式_______。(任写一种)

(3)热水瓶胆内水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂，可以用_______来洗涤(任写一种)。

(4)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前，我国的钢铁产量位居世界第一、请写出工业炼铁的原理_______。(用化学方程式表示)

(5)甲、乙、丙、丁是由上述部分元素组成的不同类别的初中化学常见物质，它们之间有如图所示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去，“—”表示相邻的两种物质在溶液中能发生反应，“→”表示某一物质经一步反应可转化为另一种物质)。若甲为氧化物，则下列判断正确的是    。(填字母序号)

A．甲一定是二氧化碳

B．乙一定是酸

C．丁可能是碳酸钠

D．甲→丁发生的反应可能是置换反应

27．（2022扬州）海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。

(1)①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl₂生成沉淀的化学方程式_______。

②分离出的浓盐水是_______(填“纯净物”或“混合物”)。

③该方法除了用于海水淡化，还可用于_______。

A．硬水软化    B．污水处理    C．物质鉴别

(2)某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表(微量盐类忽略不计)。

国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg·L^-1，计算并推断所得淡水中盐类总含量_______生活用水的标准(填“达到”或“未达到”)；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl_______kg。

(3)淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl₂，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：

①写出生成Mg(OH)₂的反应方程式_______。

②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl₂，设计这两步的目的是_______。

③图中未涉及的反应类型为_______。

A．化合反应       B．分解反应       C．置换反应       D．复分解反应

④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作_______(写出一种即可)。

28．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。

(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变______色。

(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了______（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式______。

(3)试管C中发生反应的化学方程式是______。

(4)试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，______（写出操作及其现象）。

29．化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。

(1)通过溶液酸碱性的变化进行验证。

在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是______。用玻璃棒不断搅拌的作用是______。反应后溶液中一定含有的粒子是_______（不考虑酚酞）。

(2)利用中和反应放热进行验证。

在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是_______（装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）：他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为________。

30．某化学兴趣小组探究氢氧化钙的性质。

Ⅰ．查阅资料：①氢氧化钙是白色粉末状固体；  ②氢氧化钙的溶解度曲线如图1：

Ⅱ．探究实验过程如图2：

请回答下列问题：

(1)甲、乙两位同学各取Ca（OH）₂粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，都可观察到试管内呈现 _____色悬浊液。

(2)甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入CO₂，观察到溶液变白色浑浊，该白色浑浊是 _____（填化学式）。

(3)乙同学：①向悬浊液的试管中滴入2滴酚酞，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色，下层悬浊物呈粉红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，其反应的化学方程式是 _____。

②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现 _____色，其原因是 _____。

31．为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。

I．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。

(1)滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH _______7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

(2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一 定有 _______。

Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。

(3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 _______现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 _______。

Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。

查阅文献得知：①NaOH溶解于乙醇的速率较慢，20℃时其在乙醇中的溶解度为14g/100mL；②乙醇密度为0.8g/mL；③氯化钠难溶于乙醇。

(4)20℃时，用小烧杯称取2.0gNaOH固体，加入50．0mL乙醇，用玻璃棒不断搅拌约20分钟，静置，烧杯底部有少量固体，此时上层清液为 _______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。20℃时，NaOH的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为 _______（保留到0．1%）。

(5)取按下表比例配制的乙醇—蒸馏水混合溶剂各20．0mL于三只烧杯中，分别加入NaOH 固体搅拌，至有固体未溶解时，停止加入NaOH。

分析上表数据，可得出的结论是 _______。

在上述三只烧杯中均加入10.0mL相同浓度HCl的乙醇溶液。搅拌并静置后，发现三只烧 杯中均有固体，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，且烧杯③中固体最少，主要原因是 _______。

【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、_______、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。

32．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。

(1)20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。

①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是____(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是___。

②配制该溶液需要_______g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数___10%。(填“大于”或“小于”)

(2)向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。

①_______中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。

②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn_______(填“强”或“弱”)。

③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_______。

(3)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。

①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是_____，实验进行到60s时溶液中的溶质为_____(填化学式)。

②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中_____能量的结论(填“吸收”或“释放”)。

③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是____。

33．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应)

(1)该反应是____________(选填“吸热”或“放热”)反应。

(2)恰好完全反应时，溶液的温度为____________℃。

(3)计算废液中硫酸的质量分数_____。(写出计算过程)

(4)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。

①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是________；

②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果____________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

34．（2022聊城）实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。

实践小组成员进行的实验和有关数据如下图所示。

(1)实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是______。

(2)通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。（写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0．1%）

35．（2022铜仁）某同学在探究酸碱盐反应实验时，向 CuSO₄和H₂SO₄混合液中逐渐加入10%的NaOH溶液，所得溶液质量与所加NaOH 溶液的关系如图所示，请根据要求回答下列问题：

(1)M点的溶质为______。

(2)原混合溶液中含H₂SO₄的质量为______g。

(3)ab 段溶液质量上升变缓的原因是______。

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参考答案

1、D

【解析】A、根据微观示意图，该物质解离出钠离子、氢氧根离子，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，错误；

B、根据微观示意图，该物质解离出铜离子、硫酸根离子，溶液呈酸性，虽能使紫色石蕊溶液变红，但硫酸铜溶液本身是蓝色故无法观察到明显现象，错误；

C、根据微观示意图，该物质解离出钾离子、氯离子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，错误；

D、根据微观示意图，该物质解离出氯离子、氢离子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确。

2、A

【解析】A、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，正确；

B、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，错误；

C、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，错误；

D、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，错误。

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