【真题】2023年南通市中考化学试卷（含答案解析）

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南通市2023年初中毕业、升学考试

化学试卷

1．近代著名实业家张謇在南通办教育、建纱厂，留下了宝贵遗产。纱厂生产的棉纱属于（    ）

A．塑料                            B．纤维                            C．橡胶                            D．合金

2．同时含有氮、磷、钾中两种或三种元素的化肥属于复合肥。下列属于复合肥的是（    ）

A．KNO₃               B．Ca₃(PO₄)₂            C．KCl               D．NH₄HCO₃

3．“粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确的是（    ）

A．溶解粗盐     B．过滤杂质     C．蒸发结晶     D．熄灭酒精灯 

4．含碳物质种类丰富、应用广泛。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．活性炭具有吸附性，可用于水的净化

B．一氧化碳具有毒性，可用于高炉炼铁

C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多症

D．聚氯乙烯塑料热稳定性差，可用作电线外面的绝缘层

阅读下列材料，完成下面小题。

大气臭氧层是地球的太阳镜，能吸收紫外线，保护生物。大气平流层中同时发生氧气与臭氧的相互转化，经过漫长时间形成臭氧层。氧气与臭氧的相互转化如图所示。   

5．下列有关空气、氧气和臭氧的说法正确的是（    ）

A．空气中含量最高的是氧气

B．可用向下排空气法收集氧气

C．葡萄糖在人体内的缓慢氧化需要氧气

D．氧气比臭氧更容易吸收太阳紫外线

6．关于反应箱中氧气与臭氧的相互转化，下列说法不正确的是（    ）

A．气体总质量保持不变

B．元素种类保持不变

C．分子总数保持不变

D．原子总数保持不变

7．学习小组通过下列实验探究CuSO₄溶液的性质。

实验Ⅰ：把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO₄溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质。

实验Ⅱ：向CuSO₄溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。

下列说法正确的是（    ）

A．实验Ⅰ中溶液颜色不变

B．实验Ⅰ说明Al的活动性比Cu的强

C．实验Ⅱ中只发生物理变化

D．实验Ⅱ中沉淀为CuO

8．常温下，工业可利用Na₂SO₄+KCl→NaCl+ K₂SO₄（未配平）原理制备K₂SO₄。Na₂SO₄、KCl、NaCl和K₂SO₄的溶解度曲线如图所示。 

下列说法正确的是（    ）

A．KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度

B．Na₂SO₄的溶解度随温度的升高一直增大

C．60℃时，Na₂SO₄、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等

D．该制备反应利用了常温下K₂SO₄溶解度相对较小的性质

9．下列实验方案能达到实验目的的是（    ） 

A．稀释浓硫酸：将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中

B．探究氨分子运动现象：按图所示装置进行实验

C．配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水

D．验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生

10．已知常温下Ca(OH)₂溶解度为0.17g。向一定量饱和Ca(OH)₂溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：

步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。

步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗m(HCl)=0.73g。 

下列说法正确的是（    ）

A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液

B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗V₃ mL盐酸

C．步骤2中化学反应方程式为2HCl+CaO=CaCl₂+H₂O

D．该样品中钙元素的质量分数为66.67%

第Ⅱ卷（非选择题共110分）

第Ⅱ卷共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题卡上。

11．海水中含有大量的氯化钠、氯化镁等，研究它们的组成和性质具有重要意义。

（1）构成水分子的微粒是氢原子和______。海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构______（填“发生”或“没有”）改变。

（2）钠原子的结构示意图为  ，氯原子的结构示意图为。

①钠原子转变为钠离子时，发生变化的是______（填“质子数”或“电子数”）。

②x的数值为______。

（3）氯化镁中镁元素和氯元素的化合价分别为______。化合物中各元素正负化合价的代数和为______。

（4）工业可利用反应MgCl₂（熔融）制取Mg。单质X的化学式为______。

（5）NaCl可用作雪天道路抗冻剂。冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。0℃时，水与冰发生交换的水分子数目相等，该微观过程如图1所示。向冰水混合物中加入NaCl，水分子交换的微观过程如图2所示。从水分子交换的角度解释NaCl降低水凝固点的原理：________。     

12．实验室以软锰矿（主要含MnO₂的矿石）为原料制备MnO₂的流程如下： 

（1）MnO₂催化分解KClO₃的化学反应方程式为______。

（2）“酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有______（写一条）。

（3）“沉锰”反应为。加热温度不能过高的原因是________。

（4）在空气中“煅烧”MnCO₃会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。 

①370~410℃发生主要反应为2MnO+ O₂=2MnO₂。该反应属于基本反应类型中的_______反应。

②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的MnO₂，与KClO₃混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。MnO₂质量减少的主要原因是________。

13．学习小组用石蜡自制蜡烛并探究其燃烧。

（1）剪去易拉罐的盖子，在中间吊一根棉线作烛芯，将其置于盛有冷水的水槽中。向易拉罐中倒入液态石蜡并添加少量硬脂酸。充分冷却，从易拉罐中取出蜡烛。

①蜡烛属于______（填“混合物”或“纯净物”）。

②将易拉罐置于冷水槽中，有助于液态石蜡凝固，这是利用了金属的______性。

（2）点燃蜡烛，火焰明亮，烛芯周围有液体产生。

①能说明蜡烛燃烧时放出热量的现象是_______________。

②正二十二烷（C₂₂H₄₆）是石蜡的成分之一。正二十二烷完全燃烧的产物与甲烷的相同。写出正二十二烷完全燃烧的化学反应方程式：__________________。

（3）在燃着的蜡烛上方扣一个烧杯，一段时间后蜡烛熄灭，烧杯内壁出现水雾，烧杯底部变黑且干燥（如图所示）。资料显示，蜡烛不完全燃烧产生的炭黑具有超疏水性，水滴在其表面不易附着聚集，利用这种性质可以制作超疏水性材料。 

①蜡烛熄灭的可能原因有_____________________。

②铁质水管覆盖超疏水性材料可提高水管的抗腐蚀性，其原理是__________________。

14．学习小组制取CO₂和SO₂，并探究其水溶液的性质。 

Ⅰ．制取CO₂和SO₂

在常温、气体压强为101kPa时，1体积水里最多能溶解大约1体积CO₂或40体积SO₂。学习小组利用图1所示装置制取CO₂和SO₂。

（1）利用该装置制取CO₂的化学反应方程式为_______________。

（2）不能用排水法收集SO₂的理由是________________________。

Ⅱ．探究CO₂和SO₂水溶液的性质

（3）在通风橱中分别向100 mL H₂O中通入CO₂和SO₂至饱和，用pH计测定饱和溶液pH，静置2h后，再次读取溶液pH。结果如下表所示。

①测定pH最简便的方法是使用pH试纸，操作时玻璃棒的作用是______（填字母）。

A．搅拌      B．引流   C．蘸取溶液

②静置2h后，CO₂水溶液酸性______（填“增强”或“减弱”）。

③有同学根据溶液的pH认为CO₂也是造成酸雨的重要因素。请判断该推论是否正确，并说明理由：_____________________。

（4）取静置后的SO₂水溶液于试管中，向其中滴加过量Ba(OH)₂溶液，有沉淀产生。

【提出问题】该沉淀是什么?

【查阅资料】

①SO₂水溶液、BaSO₃都能与O₂发生氧化反应。

②BaSO₃和BaSO₄都难溶于水。

③BaSO₃能溶于浓度较大的盐酸，BaSO₄不溶于盐酸。

【提出猜想】沉淀可能为BaSO₄或BaSO₄、BaSO₃的混合物。

【实验验证】请设计实验验证沉淀中一定含有BaSO₄。简述实验过程（包括操作和现象）：______。（实验中须使用的试剂：10%的盐酸）

（5）煤燃烧排放的SO₂可能导致酸雨。南通市2021年酸雨发生率为1.7%，比2020年减少1%。你了解的本地决策部门为降低SO₂排放做出的举措有______（写一条）。

（6）酸雨对环境的影响因地区地质而异。图2中河流受酸雨损害的程度较小的原因是______。

15．化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。

（1）下列化学储氢材料中含氢量最高的是______（填字母）。

A．NH₃                                          B．N₂H₄                                         C．CH₄

（2）我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图所示）。 

总反应的化学反应方程式为CH₄+H₂O=CO+3H₂。

①反应器Ⅰ中的化学反应方程式为__________________。

②当甲烷的转化率（）为80%时，理论上1.0吨甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是______吨。（请将计算过程写到答题卡上）

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参考答案

1．B

【解析】

【分析】棉纱是一种纤维，还有少量的其他物质，比如糖类、氨基酸等。

A．由分析可知，棉纱属于纤维，不属于塑料，故选项不符合题意；

B．由分析可知，棉纱属于纤维，故选项符合题意；

C．由分析可知，棉纱属于纤维，不属于橡胶，故选项不符合题意；

D．由分析可知，棉纱属于纤维，不属于合金，故不符合题意，故选B。

2．A

【解析】

A、中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项符合题意；

B、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意；

C、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意；

D、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。

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