本资料来自专辑：【真题】2023年江苏省宿迁市中考各科真题试卷及答案解析
宿迁市2023年初中学业水平考试
化学部分（60分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—132 Fe—56 Cu—64
一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．我国传统文化源远流长，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是（ ）
A．丝绸刺绣 B．手工剪纸 C．玉柄雕琢 D．烧制陶器
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．测溶液pH
C．加热液体 D．读液体体积
3．下列说法正确的是（ ）
A．人类利用的能量都是通过燃烧获得的
B．原子得失电子变成离子后，元素种类发生了改变
C．回收废旧金属有利于金属资源的充分利用
D．原子核都是由质子和中子构成的
4．金银花作为常见的中药材，具有清热解毒、消炎退肿等功效，其有效成分之一是绿原酸(C16H18O9)。下列有关绿原酸的说法正确的是（ ）
A．绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成
B．绿原酸中碳元素的质量分数最大
C．绿原酸的相对分子质量是354g
D．绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为16:18:9
5．热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。下图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该区应的说法正确的是（ ）
A．反应生成丙和丁的分子个数比是2：3
B．反应前后原子种类发生改变
C．反应前后各元素的化合价均没有变化
D．该反应中共涉及到三种氧化物
7．下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
8．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．氯化钾的溶解度比硝酸钾小
B．t1℃时，硝酸钾和氯化钾溶液的溶质质量分数一定相等
C．将t2℃时硝酸钾饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10
9．分类法是学习化学常用的一种方法。下列选项不符合图示关系（a、b为并列关系，分别包含c、d）的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．将一定质量的Fe粉加Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等
B．滤液中一定有Mg(NO3)2、Fe(NO3)2Fe，可能有Cu(NO3)2
C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg
二、填空、简答题（共2小题，第11题6分，第12题6分，计12分）
11．2023年5月30日，神舟十六号载人飞船成功对接于空间站天和核心舱径向端口，三名航天员顺利进驻空间站。
（1）空间站实验舱使用的柔性三结砷化镓太阳能电池中含有镓（Ca）元素。金属镓由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（2）航天员通过航天食品摄入优质蛋白质、补充钙元素。
①下列航天食品中，富含蛋白质的是______（填字母）
A．脱水米饭 B．酱牛肉 C．冻干草莓
②在人体中，钙元素属于______元素（填“常量”或“微量”）。
（3）制造飞船的某些机器零件使用了铝合金，铝合金属于______材料。铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下就能与氧气发生反应，生成一层致密而坚固的保护膜，写出该反应的化学方程式：__________________。
12．习近平总书记在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。海洋是一个巨大的资源宝库，我们应予以合理开发及综合利用。
（1）海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用海水中各物质的______不同，将水分离出来。
（2）海水“晒盐”。通常采用______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。
（3）海水“制碱”。下图是氨碱法生产纯碱的流程图。
①过滤操作中玻璃棒的作用是__________________。
②碳酸氢钠受热分解的化学方程式为__________________。
③我国化学家侯德榜在氨碱法的基础区，创立了更为先进的联合制碱法，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥。常见化肥除了氮肥，还有磷肥、钾肥和复合肥，下列属于复合肥的是______。（填字母）。
A．NH4H2PO4 B．KCl C．KNO3 D．NH4NO3
三、实验、探究题（共2小题，第13题7分，第14题9分，计16分）
13．下图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。
（1）写出标号①的仪器名称：_________。
（2）实验室制取O2时，可用D装置收集，说明O2具有的物理性质是______；若要测量产生O2的体积，应将E装置的______（填“a”或“b”）端与量筒连接。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为____________。若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是______（填字母）；若要获得干燥的CO2，可将发生装置与C装置连接，C中应盛放的试剂是______（填名称）。
14．学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。
I．探究NaOH的性质：同学们设计如图所示实验。
（1）实验一中酚酞试液变红，说明NaOH溶液显______性。
（2）实验二、实验三验证了NaOH能与某些______发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式：_______________。
（3）实验四中滴入NaOH浓溶液后观察到的现象是__________________。
II．探究Ca(OH)2的性质：甲、乙两位同学分别取1gCa(OH)，固体于试管中，各加入3mL水，充分振荡，均得到悬浊液。
（4）甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为__________________。
（5）如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是______；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因______。
四、推理、计算题（共之小题，第15题6分，第16题6分，计12分）
15．A-I是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，B、D是组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，H是最常用的溶剂，它们之间的关系如图所示（其中“－”代表物质间能发生反应，“→”代表物质间能够转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
（1）A与B反应的实验现象为__________________。
（2）列举G物质的一条用途：__________________。
（3）物质I由______构成（填化学用语）。
（4）写出C与E的稀溶液反应的化学方程式：____________，其基应类型为_________。
16．我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石［主要成分是Cu2(OH)2CO3］和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行如下实验：称取25g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入200g稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。
（1）Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + CO2↑+ 3______。
（2）生成气体的质量是______g。
（3）求该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数（写出计算过程）。
…………
参考答案
一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
A、丝绸刺绣，没有生成新物质，属于物理变化，故A不符合题意；
B、手工剪纸，没有生成新物质，属于物理变化，故B不符合题意；
C、玉柄雕琢，没有生成新物质，属于物理变化，故C不符合题意；
D、烧制陶器，涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意；
2．A
【解析】
A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，图示操作正确；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；
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不错
很有用
怎么下载
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