【真题】2024年南通市中考化学试卷（含答案解析）

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南通市2024年初中毕业、升学考试

化学试题

一、选择题

1．江海大地河网密布，水资源丰富。下列有利于构建人水和谐新南通的是（    ）

A．直接向河流中排放生活废水                     B．及时清理河道垃圾

C．大量抽取地下水作工业用水                      D．过度繁殖水生植物

2．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO₃属于（    ）

A．酸                         B．碱                         C．盐                          D．氧化物

3．“实验室用H₂O₂、MnO₂制取O₂”涉及的实验装置及操作不正确的是（    ）

A．装入MnO₂                B．制备O₂

C．干燥O₂                               D．收集O₂

4．生活中处处有化学。下列说法正确的是（    ）

A．花生油的主要成分为淀粉

B．油锅着火后立即用锅盖盖灭

C．制作门窗的铝合金属于有机高分子材料

D．铁钉在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易生锈

阅读下列材料，完成下面小题。

南通作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水、NaCl、KCl等物质，电解饱和NaCl溶液得到Cl₂、H₂和NaOH，Cl₂、H₂进一步反应生成HCl，HCl溶于水制得盐酸。

5．下列关于_Cl₂+H₂2HCl的说法正确的是（    ）

A．反应前后分子种类发生变化                     B．反应前后元素种类发生变化

C．反应前后分子总数发生变化                      D．反应前后原子总数发生变化

6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．氯化钾熔点高，可用作钾肥

B．氯化钠是白色固体，可用作调味品

C．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体

D．盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳

7．SO₂与O₂反应制备SO₃是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．该反应属于氧化反应                                B．反应后催化剂的质量减少

C．参加反应的SO₂和O₂的质量比为2：1     D．该反应的化学方程式为SO₂+O₂SO₃

8．“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．NH₄Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度

B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大

C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO₃溶液中溶质的质量分数

D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液

9．下列实验方案不能达到实验目的的是（    ）

A．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐溶解、过滤、蒸发

B．比较Al片、Cu片的硬度：将两片金属相互刻画，观察现象

C．探究CO和Fe₂O₃反应的气态产物：按图所示装置进行实验

D．判断某水样是否属于硬水：用玻璃棒蘸取该水样滴在pH试纸上，观察现象

10．学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验：

步骤1_观察产物X的颜色为红色。

步骤2_向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。

步骤3_向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na₂H₂Y溶液，测得与CuCl₂反应的Na₂H₂Y的质量为33.6g。

已知：①Na₂H₂Y的相对分子质量为336__②Cu₂O为红色固体

③Cu₂O+2HCl=Cu+CuCl₂+H₂O__CuCl₂+Na₂H₂Y=CuH₂Y+2NaCl

下列说法正确的是（    ）

A．产物X为Cu单质

B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu²⁺、Cl^﹣两种离子

C．步骤3中参加反应的CuCl₂的质量为27g

D．产物X中Cu元素的质量分数为90.9%

二、解答题第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题卡上。

11．合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。

（1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和_________。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离________（填“变大”或“变小”）。

（2）反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。

①N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有______个电子。由Cl转化为Cl^﹣的过程中，Cl________（填“得到电子”或“失去电子”）。

②中H的化合价为+1价，则N的化合价为________价。

（3）NH₃在能源与环境领域应用广泛。

①NH₃燃烧生成N₂和H₂O，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料NH₃相比于CH₄的优点是_________________。

②NH₃可用于烟气脱硝，如4NH₃+6R5N₂+6H₂O，R的化学式为________。

12．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃，含少量FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃）为原料制备MgCO₃。实验过程如下：

已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl₃完全转化为Al（OH）₃沉淀，pH＝8.5时MgCl₂开始生成Mg（OH）₂沉淀。

②MgCl₂在过量Na₂CO₃溶液中会生成Mg（OH）₂沉淀。

（1）“酸溶”时，MgCO₃与稀盐酸反应的化学方程式为________。

（2）“氧化”时发生的反应为2FeCl₂+2HCl+H₂O₂═2FeCl₃+2H₂O。

①反应前后化合价发生变化的元素有O、_____。

②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是_____________（写一条）。

（3）“调pH”时，需控制溶液pH为______。

（4）“沉镁”时，为提高MgCO₃的纯度，试剂加入顺序为____（填“a”或“b”）。

a．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入MgCl₂溶液

b．向MgCl₂溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液

13．氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

Ⅰ制取氢气

（1）相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等体积等浓度的稀盐酸中制取H₂，反应更剧烈的是_______（填“Fe”或“Zn”）。

（2）高温下C与水蒸气反应生成CO和H₂，CO和水蒸气继续反应得到CO₂和H₂。

①CO和水蒸气反应的化学方程式为___________。

②反应后的气体中含有H₂、CO、CO₂及水蒸气，向其中加入一定量的CaO可提高H₂在混合气体中的百分含量，原因是_____________。

（3）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图1所示。太阳能属于____（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B电极表面生成H₂的过程可描述为____。

Ⅱ储存氢气

（4）碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于________变化。

（5）Mg₂Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg₂Cu与H₂反应生成MgH_n，MgH_n中Mg与H的质量比为12：1，则n＝_____。

14．学习小组配制一定质量分数的NaHCO₃溶液并探究其性质。

Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO₃溶液

（1）“称量”时，用_______（填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO₃粉末。

（2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为_____（填字母）。

（3）配制过程中玻璃棒的作用是_____（填字母）。

a．搅拌       b．引流      c．蘸取

Ⅱ探究NaHCO₃溶液的性质

（4）取少量NaHCO₃溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显_____色，说明NaHCO₃溶液呈碱性。

（5）取三份NaHCO₃溶液，向其中分别滴入CaCl₂溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。

①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO₃，无色气体为CO₂，此外还生成NaCl和H₂O，“实验3”中反应的化学方程式为__________。

②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO₂逸出的原因是________。

③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液混合后，能否观察到明显现象与___________相关。

④已知：向1mL0.8%的Na₂CO₃溶液中滴入1滴0.1%的CaCl₂溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论）______。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl₂溶液）

15．利用CO₂合成甲醇（CH₃OH）是捕集CO₂的一种方法。

（1）CO₂催化加氢合成CH₃OH的反应为CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。

①该反应________（填“属于”或“不属于”）置换反应。

②以17.6吨CO₂为原料反应制得3.2吨CH₃OH，计算CO₂的转化率。_____

（CO₂的转化率＝×100%CO₂，请将计算过程写到答题卡上）

（2）CO和H₂在高温、催化剂作用下也能合成CH₃OH，该反应的化学方程式为______________。

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参考答案

1．B

【详解】A、生活废水中含有有害物质，直接向河水中排放会造成水体污染，不合题意；

B、及时清理河道垃圾可以防止水体污染，符合题意；

C、大量抽取地下水作工业用水会造成水资源的浪费，不合题意；

D、过度繁殖水生植物会造成水体污染，不合题意。

故选：B。

2．C

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